2015年高考理综化学部分

2015年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）

理科综合化学部分

一、单项选择题，每题4分。

1、化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）

A、木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B、食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C、包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于燃

D、PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和燃

2、水溶液中能大量共存的一组离子是（）

2222+

A、NHJ、Ba\Br\CO3-B、Cl-SO3',Fe\H

2

C、K\Na+、SO4VMnOjD、Na\H\NO3\HCO3'

3、下列叙述i和n均正确并有因果关系的是（）

选项叙述I叙述n

A1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸播初步分离

B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作

C乙二酸可与KMnOa溶液发生反应乙二酸具有酸性

DNa在C1；中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电

4、设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子

B、1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SCh分子

C、标准状况下，22.4LN?和H2混合气中含nA个原子

D、3moi单质Fe完全转变为FesCU,失去8nA个电子

5、一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图2,下

列说法正确的是（）

A、升高温度，可能引起有c向b的变化

B、该温度下，水的离子积常数为1.0x10-3

C、该温度下，加入FeCb可能引起由b向a的变化

D、该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

6、准确移取20.00mL某待测HC1溶液于锥形瓶中，用0.lOOOmolLNaOH溶液滴定,

下列说法正确的是（）

A、滴定管用蒸储水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B、随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大

C、用酚配作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D、滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

二'双项选择题，每题6分，直选一个且答对的得3分，选错或不答的得。分。

7、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项实验操作现象结论

A分别加热Na2cCh和NaHCCh固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解

向稀的苯酚水溶液中滴加饱和澳产物三澳苯酚不溶于

B生成白色沉淀

水水

向含「的无色溶液中滴加少量新加入淀粉后溶液变成

C氧化性：C12>I2

制氯水，再滴加淀粉溶液蓝色

向FeSCU溶液中先滴入KSCN溶加入H2O2后溶液变Fe2+既有氧化性又有

D

液再滴加H2O2溶液成血红色还原性

8、甲〜庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性,

甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（）

A、丙与戊的原子序数相差28

B、气态氢化物的稳定性：庚〈己〈戊

C、常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D、丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

三、非选择题。

9、（15分）有机锌试剂（R—ZnBr）与酰氯（'）偶联可用于制备药物II：

途神O-O-Br-O-O-ZnBr7从“Lj

VI0

（1）化合物I的分子式为O

（2）关于化合物n,下列说法正确的有（双选）。

A、可以发生水解反应B,可与新制的Cu（0H）2共热生成红色沉淀

C、可与FeCb溶液反应显紫色D、可与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应

（3）化合物III含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照途径1合成线路的表示方式，完

成途径2中由HI到V的合成路线：（标明反应试剂，忽略反应条件）。

（4）化合物V的核磁共振氢谱中峰的组数为,以H替代化合物VI中的ZnBr,所得

化合物中粉酸类同分异构体共有种（不考虑手性异构）。

（5）化合物VI和VII反应可直接得到II,则化合物加的结构简式为：。

10、（16分）用02将HC1转化为Cb,可提高效益，减少污染，

（1）传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现，

H触八（X网八0刈

其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）=^«2O（g）+CuC12（g）△HI

反应②生成ImolCb（g）的反应热为AH2,则总反应的热化学方程式

为，（反应热用△Hi和^H2表示）。

(2)新型RUO2催化剂对上述HC1转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，

①实验测得在一定压强下，总反应的HC1平衡转化率随温度变化的aHC1—T曲线如图12,

则总反应的AH0,(填或"V")；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)

中较大的是。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCI-T曲线的示意图，并简要说明理

由：。

③下列措施中有利于提高QHCI的有。

A、增大n(HCl)B、增大n(02)

C、使用更好的催化剂D、移去H2O

(3)一定条件下测得反应过程中n(Cb)的数据如下：

I/mm4.0a0K0

MCI//I020183.7SN，.工

计算2.0〜6.0min内以HCI的物质的量变化表示的反应速率(以mol-min-1为单位，写出计

算过程)

(4)Cb用途广泛，写出用Cb制备漂白粉的化学方程

式o

11、(16分)七铝十二钙(I2CaO7AL03)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要

含CaCCh和MgCCh)和废A1片制备七铝十二钙的工艺如下：

-1CO；—।一、H

_______I____t__।I________

(1)爆粉主要含MgO和,用适量的NH4NO3溶液浸取煨粉后，镁化合物几乎不

溶，若溶液I中c(Mg2+)小于5xlO-6mol-L",则溶液PH大于(Mg(OH)2的

Ksp=5xl()T2)；该工艺中不能用(NHRSCU代替NH4NO3,原因是,

(2)滤液1中的阴离子有(忽略杂质成分的影响)；若

滤液I中仅通入CCh,会生成,从而导致CaCCh产

率降低。；•

(3)用NaOH溶液可除去废A1片表面的氧化膜，反应的离子方

程式为.

(4)电解制备A1(OH)3时，电极分别为A1片和石墨，电解总反应方程式

为。

(5)一种可超快充电的新型铝电池，充放电时A1C1「和Al2cb一两种离子在A1电极上

相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极A1的电极反应式

为«

33.(17分)NH3及其盐都是重要的化工原料。

(1)用NH4cl和Ca(OH)2制备NE,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次

为________

■见见*i

\B•DEF<,H

(2)按图13装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是,原因是,稳定后，

关闭旋塞lo

②再打开旋塞2,B瓶中的现象是0

(3)设计实验，探究某一种因素对溶液中NH91水解程度的影响。

限制试剂与仪器：固体NECl、蒸储水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、

药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽(可控制温度)

①实验目的：探究对溶液中NEC1水解程度的影响。

②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据

的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制

溶液的体积)。

③按实验序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理

量的数值为Y,则NH4C1水解反应得平衡转化率为(只

列出算式，忽略水自身电离的影响）。

参考答案（广东卷）

一、单项选择题。

1、B2、C3^A4、D5、C6、B

二、双项选择题。

7、BC8、AD

三、/15分）（1）H.Br（2非选择

题。<3>CH,…CH-COOH-

9、

10、

(16分)(1)O2(g)+4HC1(d-▲2CI2(g)+2H,O(

A〃=2A〃，+24〃2(或2HC1(8)+-^-O2(p)^H2O(g)

+Cl2(g)4H=A//,+4H7)(2分)

(2)①v(2分)KA(2分)

77P

理由：相同温度F.增大压强.平衡右移一“坨大.uci的平

衡转化率比之前实验的大(2分)，磅Bl)(2分)

(3)火HC1)=2v(Cl2)=2x(5.4-1.8)xlO,mol母(6-

1.8xIOmol/min(2分)

+2Ca(OH)z

CaCI2+Ca(CIQ)2+2H,O(2分)

11、(每空2分)⑴CaO；11；加入(NHO2SO4会生成CaSO4微溶物，造成Ca2+利用

率降低，同时导致产品中含有杂质(2)N03\OH-Ca(HCO3)(3)2OH-+A12O3=

-

2A1O2+H2O

通电

--

(4)2A1+6H2。2Al(OH)3+3H2T(5)Al-3e+7AlCI4-==4AhCh

12、(1)ACG(2)①产生白色的烟；氯化氢与氨气反应生成了氯化铁小颗粒，氯化核小颗

粒形成白烟。②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中。(3)①温度

②

\物理

V(溶液)/mLNH4CI质量PH温度(℃)

量\(g)

实验序号\

1100CiaT,

2100C2bT2［来源:学.科，网］

10-r

③5X100%

2015年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）

理科综合化学部分

一、选择题，共6题，每题6分，共36分。给出的四个选项中，只有一个符合题目要求。

1、下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是

A、点燃爆竹后，硫燃烧生成S03

B、中国古代利用明网溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

C、服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCCh溶液解毒

D、使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

2、列关于物质或离子检验的叙述正确的是()

A、在溶液中加KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+

B、气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C、灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+,无K+

D、将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是C02

3、下列说法不正确的是()

A、Na与H20的反应是牖增的放热反应，该反应能自发进行

B、饱和Na2s04溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C、FeCb和MnCh均可加快比。2分解，同等条件下二者对此。2分解速率的改变相同

D、Mg(0H)2固体在溶液中存在平衡：Mg(0H)2(s)Mg2+(叫)+20K(aq),该固体

可溶于NH4C1溶液

4、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙

述正确的是()

A、铜电极上发生氧化反应

B、电池工作一段时间后，甲池的c(SCU2-)减小

C、电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D、阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，

保持溶液中电荷平衡

5.室温下，将0.05molNa2cCh固体溶于水配成100mL溶液,

关结论正确的是()

加入的物质结论

反应结束后，一)

A50mllmol/LH2SO4c(Na+)=c(SC>42

B0.05moiCaOc(OfT)

溶液中Co、)

C50mlH2O由水电离出的c(H+>c(OH-)不变

DO.lmolNaHSCh固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变

6.某温度下，在2L的密闭容器中，加入ImolX(g)和2moiY(g)发生反应:

X(g)+mY(g)3Z(g)

平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%x10%o在此平衡体系中加入ImolZ(g),

再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()

A、m=2

B、两次平衡的平衡常数相同

C、X与Y的平衡转化率之比为1:1

D、第二次平衡时，Z的浓度为0.4mo1/L

二'非选择题，共4题，共64分。

7.(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最

高正价或最低负价的变化如下图所示。

期

A.

+

延+

原子序数

根据判断出的元素回答问题：

(1)f在元素周期表的位置是。

(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)>；

比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：>O

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：o

(4)已知Imole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反

应的热化学方程式：o

(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有

lOmLlmol-L'R溶液的烧杯中滴加lmol-L

'NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下:

①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：o

②写出m点反应的而离子方程式o

③若在R溶液中改加20mLi.2>1101.「旧2(0出2溶液，充分反应后，溶液中产生沉

淀的物质的量为moL

8.(18分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如

(1)A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为:

,写出A+B—C的化学反应方程式为

⑵冲①、②、③3个一OH的酸性有强到弱的顺序是:

(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子

有种。

(4)D-F的反应类型是,ImolF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多

消耗NaOH的物质的量为：moL

写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：

①属于一元酸类化合物

②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

R-CHJ-COOH-^-R-CH-COOH

Cl

(5)已知:

A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成

路线流程图示例如下：

CH3coOH

CH3cH20HCH3coOC2H5

35幅丽N浓硫酸,△

9.(18分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法

技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模

拟该方法回收铜和制取胆矶，流程简图如下：

Cu等胆矶

回答下列问题：

2+

(1)反应I是将Cu转化为CU(NH3)4,反应中H2O2的作用是

写出操作①的名称：。

(2)反应H是铜氨溶液中的Cu(NH3"+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程

式：»操作②用到的主要仪器名称

为,其目的是(填序号)。

a.富集铜元素

b.使铜元素与水溶液中的物质分离

C.增加Cu2+在水中的溶解度

(3)反应HI是有机溶液中的CUR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。若操作③使用

右图装置，图中存在的错误是o

(4)操作④以石墨作电极电解CuS04溶液。阴极析出铜，阳极产物是。操作⑤

由硫酸铜溶液制胆研的主要步骤是o

(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是

»循环使用的NH4cl在反应I中的主要作用是o

10.(14分)FeCb具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理

污水比FeCb高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

(1)FeCb净水的原理是»FeCh

溶液腐蚀钢铁设备，除H'作用外，另一主要原因是(用离子方程式表

示)O

(2)为节约成本，工业上用NaClO?氧化酸性FeCh废液得到FeCh.

①若酸性FeCL废液中c(Fe2+)=2.0xl0-2mol.LLc(Fe3+>1.0xl0_3mol-L',c(C「)=5.3xl0

-2molL"|,则该溶液的pH约为»

②完成NaC103氧化FeCh的离子方程式：

2+_3

□C1O3"+□Fe+□=Dei+□FeG.

(3)FeCb在溶液中分三步水解：

3+2++

Fe+H2O^^Fe(OH)+HK\

2+++

Fe(OH)+H2O5=iFe(OH)2+HK2

++

Fe(OH)+H2OFe(OH)3+HK?

以上水解反应的平衡常数Ki、七、K?由大到小的顺序是。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

3+(3A)+

xFe+yH2OFex(OH)v>++yH

欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)。

a.降温b.加水稀释c.加入NH4C1d.加入NaHCO3

室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是。

（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中

投放聚合氯化铁［以Fe（mgLi）表示J的最佳范围约为mg.L'o

2

Fe(mg-L')

参考答案（天津卷）

I卷共6题，每题6分，共36分。

1.A2.B3.C4.C5.B6.D

H卷共4题，共64分

7.（14分）

（1）第三周期HIA族（2）

H：N：H（或H：G：G：HH：C：：C：H

（3）H--等其他合理答案均可）

(4)2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)AH=-5IIKJ/mol

2+3++

(5)@c(SO4-)>C(NH4)>C(A1)>C(H)>C(OH)

+

@NH4+0H-=NH3«H20

③0.022

8.(18分)

(2)③>①>②

(3)4

(4)取代反应3

公、一，，PC13一CH2clNaOH,HOCHOH盐酸CH,OHQ;,CHO

(5)CrljCOOrl------►|--------------2--►|2--------►I《----R\

△COOH△COONaCOOHCu'ACOOH

9.(18分)

(1)作氧化剂过滤

2++

(2)CU(NH3)4+2RH=2NH4+2NH3+CuR2分液漏斗ab

(3)RH分液漏斗尖端末紧靠烧杯内壁液体过多

(4)02H2SO4加热浓缩、冷却结晶、过滤

(5)H2so4防止由于溶液中c(OH-),生成Cu(0H)2沉淀

10.(14分)

(1)Fe3+水解产生的Fe(0H)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质

2Fe3++Fe=3Fe2+

(2)①2

+

②166H163H2O

(3)K1>K2>K3bd调节溶液的pH(4)18-20

2015年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)

理科综合化学部分

一、选择题。

1、化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()

A、明研净化水B、纯碱去油污

C、食醋除水垢D、漂白粉漂白织物

2、下列离子中半径最大的是()

A、Na+B、Mg2+C、O2-D、F-

3、0.1mol下列气体分别与ILO.lmol.lJ的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是()

A、NO2B、SO2C、SO3D、CO2

4、己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ-moH,若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出

的热量约为()

A、55kJB、220kJC、550kJD、1108kJ

5、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)()

A、3种B、4种C、5种D、6种

6、己知在碱性溶液中可发生如下反应：

n

2R（OH）3+3C1O+4OH-=2RO4"+3Cr+5H2O,则R04『中R的化合价是（）

A、+3B、+4C\+5D、+6

7、下列叙述正确的是（）

A、稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B、可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

C、稀硝酸可除去试管内壁的银镜D、煮沸自来水可除去其中的

Ca（HCO3）2

8、10ml浓度为lmol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速

率但又不影响氢气生成的是（）

A、K2sB、CHaCOONaC、CuSO4D、Na2co3

9、下列反应不属于取代反应的是（）

A、淀粉水解制葡萄糖B、石油裂解制丙烯

C、乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D、油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

10.下列制定微粒的数目相等的是（）

A、等物质的量的水与重水含有的中子数

B、等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

C、同温.同压同体积的CO和NO含有的质子数

D、等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

11、下列曲线中,可以描述乙酸（甲，Ka=1.8xl05）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4xl0-3）在水

下列叙述错误的是（）

A、d元素的非金属性最强

B、它们均存在两种或两种以上的氧化物

C、只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D、b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

二'非选择题。

13、(8分)乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:

回答下列问题：

(I)A的结构简式为»

(2)B的化学名称是»

(3)由乙醇生产C的化学反应类型为o

(4)E是一种常见的塑料，其化学名称是o

(5)由乙醇生成F的化学方程式为。

14、(8分)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X

为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

(1)能与X发生化学反应的酸；由X制备Mg2Z的化学方程式

为«

(2)由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为Y分子

的电子式o

(3)Z.X中共价键的类型分别是o

15、(9分)银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领

域亦有广泛应用。回答下列问题。

(1)久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因

(2)已知Ksp(Ag已)=1.8x10-10,若向50mL0.O18mol-L-1的AgN03溶液中加入

50mL0.020mol-L-l的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为mol.L-1,pH

为o

(3)AgNCh溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式

为。

(4)右图所示原电池正极的反应式为o

16、(8分)氨是合成硝酸.铁盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

(1)氨的水溶液显弱碱性，其原因为(用离子方程式表示)，

0.1molLl的氨水中加入少量的NH4cl固体，溶液的PH(填“升高”或“降低”)；

若加入少量的明矶，溶液中的NH4+的浓度_________(填"增大’或"减小

(2)硝酸铁加热分解可得到N20和H20,250℃时，硝酸核在密闭容器中分解达到平衡，

该分解反应的化学方程式为,平衡常数表达式

为;若有Imol硝酸铁完全分解，转移的电子数为mole

(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，r若生成

7

其△一

ImolNa,H=kJ-mol-1(.？

5

、分)工业上，向℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向

17(11500—600X1

炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过

程进行试验。

回答下列问题：

(1)制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为,装置B中

加入的试剂是o

(2)制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。尾气的成分

是o若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、。

(3)若操作不当，制得的FeCL会含有少量FeC13,检验FeCL常用的试剂是.

欲制得纯净的FeCh,在实验操作中应先

再O

三'选考题。

18.［选修5一有机化学基础］

18-1(6分)下列有机物的命名错误的是()

A.1.2.1三甲举B.3"血戊烯C.2-甲基十丙碑D.1.3-二澳丙烷

18—II(14分)芳香族化合物A可进行如下转化：

-►|B(C2H}OiNa)

上回

回答下列问题:

(1)B的化学名称为o

(2)由C合成涤纶的化学方程式为。

(3)E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为o

(4)写出A所有可能的结构简式o

(5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简

式o

①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应

191选修3—物质结构与性质］

19—I(6分)下列物质的结构或性质与氢键无关的是()

A、乙酸的沸点B、乙醇在水中的溶解度

C、氢化镁的晶格能D、DNA的双螺旋结构

19—H(14分)钮(23V)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。

回答下列问题：

(1)钢在元素周期表中的位置为,其价层电子排布图为。

(2)钮的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别

为、O

(3)V2O5常用作S02转化为SCh的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是对，分

子的立体构型为；S03气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为;

S03的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为;该结构中

S-0键长由两类，一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为(填图

2中字母)，该分子中含有个键。

(4)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钢酸钠(Na3Vo该盐阴离子的立体构型

为;也可以得到偏钢酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钢酸钠的

化学式为。

20」选修2—化学与技术］

20—I(6分)下列有关海水综合利用的说法正确的是()

A、电解饱和食盐水可制得金属钠B、海带提碘只涉及物理变化

C、海水提浪涉及到氧化还原反应D、海水提镁涉及到复分解反应

20—11(14分)

铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。

«re

出缺u-

回答下列问题：

(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示。原料中除铁矿石和焦炭外含

有。除去铁矿石中脉石(主要成分为SiO2)的化学反应方程式

为、;高炉排出气体的主要成分

有N?、CO?和(填化学式)。

(2)已知：①Fe2Ch(s)+3C(s尸2Fe(s)+3CO(g)AH=+494kJmol-l

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)AH=-283kJ-mol-1

③C(s)+O2(g尸CO(g)AH=-110kJmol-1

则反应FezCh⑸+3C(s)+Ch(g)=2Fe⑸+3CCh(g)的AH=kJ-mol-1。理论上反应________放

出的热量足以供给反应__________所需的热量(填上述方程式序号)

(3)有人设计出“二步熔融还原法''炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于

高炉的部分，主要反应的化学方程式为;熔

融造气炉相当于高炉的部分。

(4)铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2污染空气，脱S02的方法

是O

H

H：Si：H

H

参考答案(海南卷)

一'选择题

I、D2、C3、C4、A5、B6、D

7>CD8、AB9、B10、BD11、B12、D

二、非选择题。

13、(1)CH3COOH(2)乙酸乙酯(3)取代反应

i7(rc,

(4)聚氯乙烯⑸CH3cH20H浓硫酸'CH2=CH2t+H2O

14、(I)氢氟酸；SiCh+MgChT+MgzSi;

(2)Mg2Si+4HCl=2MgC12+SiH4;

(3)非极性键、极性键

15、(1)Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银；

(2)1.8xlO-7mol/L；2

(3)2AgNO3^B=Ag+2NO2T+O2T

(4)Ag*+e-=Ag

i4+

16、(1)NH3-H2O?=NH+OH-减小；

△,

2

(2)NH4NO3^^N2O+2H2O；C(N2O)C(H2O);4

(3)-139

△

17、（1）MnO2+4HCl（*）=MnCL+C12T+2H2。，浓硫酸。

（2）HC1；HC1和H?；发生倒吸、可燃性气体H?不能被吸收。

（3）KSCN溶液；点燃A处的酒精灯，点燃C处的酒精灯。

18、18—IBC；

18—11（1）醋酸钠（2）略（3）HO—<^^COOH（4）略（5）

HCOO—^^-OHX

19、19—IAC

19-11（1）第4周期VB族，电子排布图略（2）4,2（3）2,V形；sp?杂

化；sp3杂化；a,12

⑷正四面体形；NaVOs

20、20—ICD

20—11（1）石灰石，CaCO?=^生=CaO+CChT、CaO+SiO2=^=CaSiO3;CO（2）

-355；②③，①

（3）炉腰，Fe2O3+3CO2迎上2Fe+3CO2；炉腹（4）用碱液吸收（氢氧化钠溶液或

氨水等）。

2015年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）

理科综合化学部分

1、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）

2、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A、酸性;H2s04>H3PB、非金属性：Cl>Br

C、碱性：NaOH>Mg（OH）2D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

3、下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是（）

A、但元素均被氧化

B、工业合成氨属于人工固氮

C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

4、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与0在催化剂表面形成化学键的过

程。反应过程的示意图如下

反底过程

下列说法中正确的是（)

A、CO和O生成CCh是吸热反应B、在该过程中，CO断键形成C和O

C、CO和。生成了具有极性共价键的CO?D、状态1—状态n［表示co与。2反应

的过程

5、合成导电高分子材料PPV的反应（）

一「向I--H

n钞"

+(2ir-|)Hl

PPV

下列说法中正确的是

A、合成PPV的反应为加聚反应

B、PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元

CHjssCH-CH.

C、和苯乙烯互为同系物

D、通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

6、某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中

下自理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）

--

A、该消毒液可用NaOH溶液吸收Cb制备：Cl2+20才===Cl+C10+H20

B、该消毒液的pH约为12：ClCT+FhO40HC1O+OH-