高中化学-盐类的水解教学课件设计

盐类的水解

1、掌握盐类水解的原理与实质 2、掌握盐类水解后溶液的酸碱性的判断方法3、能用盐类水解的原理分析解释生产、生活中的现象学习目标下列生活中的现象，你能解释吗？1、用纯碱（Na2CO3）的水溶液洗涤衣物、洗刷餐具，利用何种性质？是怎样显现出来的？2、镁条放入AlCl3溶液会产生气泡吗？为什么？3、明矾【KAl(SO4)2·12H2O】净水，是利用其水溶液中能够产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体是怎样产生的呢？质疑引入：1一、水是极弱电解质，存在微弱电离，

H2OH＋＋OH－向纯水中加酸、加碱会怎样影响水的电离平衡？使溶液呈什么性质？加入酸或碱，抑制水的电离。复习回顾17思考：如果加入盐呢？二、判断溶液酸碱性的方法室温下、检测下列盐溶液的酸碱性,填写下表：

被测物pH值酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液中性碱性碱性酸性酸性

【活动与探究】=7<7<7>7>7一、盐类的水解根据形成该盐的酸和碱的强弱，可将盐分为：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐。如CH3COONa：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O弱酸强碱强碱弱酸盐盐的分类知识支持盐溶液组成分类酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液AlCl3溶液中性碱性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐探究问题1：

试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。规律：谁强显谁性，同强显中性(正盐）【质疑1】同样为盐溶液，Na2CO3、NaCl、NH4Cl三种溶液，却表现出不同的酸、碱性，其根本原因是什么？与生成该盐的酸和碱的强弱与成盐的溶液的酸碱性有什么关系？

【质疑2】上述溶液中并没有外加OH-与H+，那么溶液为什么会呈现酸性、碱性呢？毫无疑问OH-与H+都来自于水的电离，按理说，由水电离出的H+和OH-物质的量浓度是相等的即c(OH－)=c(H+)，为什么某些盐溶液中会出现不相等的情况呢？追根求源3请思考？1、CH3COONa是哪两种酸、碱反应得到的盐?2、其水溶液中存在哪些电离？离子？3、这些离子在水溶液中哪些能大量共存？哪些不能大量共存？CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OCH3COO-Na+H+OH-54、CH3COONa溶液在水中反应的本质和结果是什么？交流研讨：反应机理CH3COONaCH3COO-H2OH+

+CH3COOH平衡向右移动Na++OH-+溶液中：C(OH-)>C(H+)，呈碱性。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH化学方程式：离子方程式：CH3COONa强碱弱酸盐

盐水酸碱标出物质种类：

强碱弱酸盐水解结果：促进水的电离、强碱弱酸盐溶液显碱性NH4Cl=Cl-

+NH4+

H2OH++OH-+NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

c(H+)>c(OH-)溶液呈酸性NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl平衡向右移动离子方程式：化学方程式：NH4Cl强酸弱碱盐盐水碱酸

促进水的电离、强酸弱碱盐溶液显酸性强酸弱碱盐结果：NaCl结论：对水的电离平衡无影响、溶液显中性NaCl==Na++Cl-

H2OOH-+H+强酸强碱盐盐溶液呈现不同酸碱性的原因归纳小结：盐NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液盐的类别c(H+)c(OH-)大小溶液中的粒子有无弱电解质生成是否发生反应强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2OH+、Na+、OH-、CH3COO-、H2O、CH3COOH无有有否是是

在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱一、盐类水解原理思考：什么样的盐能与水反应？1、定义：⑴含弱酸阴离子的盐：

CH3COO

-

、SO2-3、CO3

2-

、HCO-3、F-

、ClO-

S

2-等⑵含弱碱阳离子的盐：

NH4+

、Al3+

、Cu2+

、Fe3+

、Ag+等2、水解的条件：1）盐必须溶于水2）盐必须有“弱”离子有弱才水解，无弱不水解；3、水解的特点：⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡；盐+水酸+碱水解中和⑵吸热反应，溶质微粒数增多；(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

△H>0可逆、吸热、微弱4、水解的实质：

盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，促进了水的电离平衡。弱酸酸根+水弱酸+OH-弱碱阳离子+水弱碱+H+水解的表达式：不水解无无中性谁弱谁水解谁强显谁性5、水解的规律:无弱不水解有弱才水解14两弱都水解

强弱具体定达标检测1、解释质疑中的问题2、完成学案31、一般模式：二、水解方程式的书写

（1）用化学方程式表示：盐+水酸+碱（2）用离子方程式表示：

盐的离子+水弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2O

CH3COOH+OH-↑、↓NH4++H2ONH3●H2O+H+1)、一般来说，盐类水解的程度不大，应该用表示，盐类水解很微弱，一般不会产生沉淀和气体，所以不用Al3++3H2OAl(OH)3+3H+NH4Cl溶液：AlCl3溶液：2)、多元弱酸根离子的水解分步进行，一般只写第一步Na2CO3

的水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-(第一步水解)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(第二步水解)思考：两步水解，哪步更强？为什么？

第一步远大于第二步，第一步水解对第二步起到抵制作用。

通式：3）多元弱碱阳离子的水解一步到位Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+CuCl2溶液：通式：注意事项：（1）盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可逆符号连接，而不使用等号。（2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生成沉淀和气体，不标“↓”

“↑”符号，生成物如（H2CO3、NH3.H2O

）也不写成分解产物。①若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。

Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-

、

〔Al（OH）4〕-Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

S2-+H2OHS-+OH-HS-+H2OH2S+OH-

(4)互促水解：②若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（），气体不用箭号CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3.H2O

Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-

、

〔Al（OH）4〕-Fe3+与HCO3-、CO32-、〔Al（OH）4〕-NH4+与SiO32-常见互促水解情况：试写出上述双水解反应的离子方程式。下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）

(1)FeCl3

(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)K2SO413425随堂练习练习：书写下列物质水解反应的化学方程式。AlCl3：NaF

：Na2S：NaHCO3:FeCl3:Na2SO3:水解平衡常数：KhCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-Kh=[CH3COO-][CH3COOH][OH-]CH3COOHCH3COO-+H+Ka=[CH3COO-][CH3COOH][H+]思考：Ka、Kh

、

Kw之间有什么关系？

Kh●Ka=Kw,Kh和Ka成反比讨论：

同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3却表现出不同的碱性、这是为什么？

影响盐类水解有哪些因素？三、盐类水解平衡的影响因素(一)内因：Kh●Ka=Kw,Kh和Ka成反比Ka越大，则弱酸的电离能力越强Kh越大，则盐的水解能力越强Ka,Kh表示的意义：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COOHCH3COO-+H+KhKaKa,Kh的关系：结论：易电离，难水解盐本身的性质(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.内因：[深度剖析]水解后OH-浓度越大溶液碱性越强pH值越大酸性越弱CH3COOH酸越难电离CH3COOH酸根离子与H+的结合能力越强CH3COO-+H2O?[OH-]?碱性？PH？(一)内因：盐本身的性质(越弱越水解)①不同弱酸对应的盐NaClO___NaHCO3NH4Cl___MgCl2___AlCl3对应的酸HClO____H2CO3碱性②不同弱碱对应的盐对应的碱酸性NH3·H2O>Mg(OH)2>Al(OH)3[比较盐溶液酸碱性的强弱]<><<③同一弱酸对应的盐碱性对应的酸Na2CO3___NaHCO3HCO3

-____H2CO3[思考]：如何找酸根所对应的酸？<>找酸根对应的酸时，只能结合一个H+1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为

。HX>HY>HZ练习：2、K（HNO2）>K（CH3COOH）

>K（HClO）的推测NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的顺序是：

。NaClO>CH3COONa>NaNO2(二)外因：（符合勒夏特列原理）水解反应的特点：①吸热；②溶质微粒数增多。(与电离过程相同)1、温度：（越热越水解）升温促进水解，降温抑制水解。CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色：加深CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

△H>02、浓度（越稀越水解）加水稀释，平衡正移,c(OH-)减小水解程度增大。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa固体，平衡正移、c(OH-)增大水解程度减小。加HCl，平衡正移,c(OH-)减小水解程度增大。加NaOH，平衡逆移,c(OH-)增大水解程度减小。3、外加酸或碱CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.

条件移动方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度现象升温加水FeCl3HClNaOHNa2CO3加铁粉减小右移右移右移右移左移增大增大增大增大减小减小减小减小减小增大增大增大增大黄色变浅黄色加深黄色加深黄色变浅有红褐色沉淀及气体产生Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

增大增大增大减小减小减小减小增大增大红褐色沉淀右移减小增大左移减小减小增大黄色变浅

有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；越热越水解，越稀越水解；谁强显谁性，同强显中性！水解规律：水解条件水解内因水解外因水解结果四、盐溶液酸碱性的判断方法正盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐谁强显谁性，同强显中性。思考下列盐溶液的酸碱性？CH3COONH4,NH4HCO3,NH4F中性碱性酸性酸式盐溶液酸碱性的判断方法酸式盐：碱性酸性NaHSO4NaHSO3NaH2PO4NaHCO3Na2HPO4NaHS酸碱性原因酸性只电离不水解电离>水解水解>电离实质：看电离与水解能力的相对大小。盐类水解的应用混施化肥泡沫灭火剂离子浓度比较明矾净水判断溶液酸碱性溶液配制盐溶液的蒸发试剂贮存盐类水解的应用制备胶体五、盐类水解的应用(一)某些盐溶液的配制与保存：FeCl3

：FeCl2

：1、加相应的酸或碱，以抑制水解。配制FeCl2加入Fe是为了防止Fe2＋氧化成Fe3+:Fe+2Fe3+==3Fe2+加少量稀盐酸加少量稀盐酸和铁屑思考：CuSO4溶液配制，课本88页2、试剂瓶的选用：思考：Na2CO3、Na2SiO3、Na3PO4等溶液的保存能否在磨口试剂瓶中?并说明原因?NH4F溶液：铅容器或塑料瓶。(二)某些物质的用途(1)用盐作净水剂：明矾、FeCl3

等Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+

Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

胶体可以吸附不溶性杂质。

+6价的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3

胶体具有吸附性。Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-Cl2+H2OH++Cl-+HClONa2FeO4、氯气和绿矾混合作消毒杀菌剂。(2)用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa

等CO32

-+H2OHCO3-+OH-C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-加热：平衡右移，碱性增强，去污效果好。

(3)除杂：除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法？例如：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是()A．氧化镁B.氢氧化钠

C.碳酸钠D.碳酸镁AD农村俗语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分.”你知道肥分损失的原因吗？

草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性.NH4+＋H2ONH3·H2O+H+(4)肥料的混用(5).灭火器原理.塑料筒里面放入的是什么药品？NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-(6).炸油条或油饼时为什么要放明矾?Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-Al3++3HCO3-==Al(OH)3＋3CO2如：硫酸铵溶液：氟化钠溶液：（三）判断盐溶液的酸碱性显酸性显碱性

(1)强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：NaHSO4(2)弱酸酸式盐既电离又水解。电离强于水解，显酸性，如H2PO4-、HSO3-

水解强于电离，显碱性，如HCO3-、HS-HPO42-练习1、判断溶液的酸碱性(相同温度、浓度下)NaHCO3Na2CO3NaClONa2SO4Na2HPO4NaH2PO4

NaHSO3NaHSO4AgNO3CH3COONH4

练习2、比较盐溶液酸碱性的强弱（1）pHNaA大于NaB

酸性HAHB（2）pHMgCl2大于AlCl3，碱性Mg（OH）2Al（OH）3

（3）用一个盐的性质证明Cu（OH）2是弱碱<>(四)某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取。AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼烧Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△

选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。

如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑MgCl2·6H2O晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2。FeCl3

溶液→Fe2O3Fe(NO3)3

溶液→

Fe2O3Fe2(SO4)3

溶液→

Fe2(SO4)3Na2CO3

溶液→

Na2CO3Na2CO3·10H2O→

Na2CO3Na2SO3

溶液→

Na2SO4Ca(HCO3)2

溶液→

CaCO3FeCl2

溶液（五）判断溶液中离子浓度大小及能否大量共存。1、当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。

Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-

、

〔Al（OH）4〕-Fe3+与HCO3-、CO32-、〔Al（OH）4〕-NH4+与SiO32-2、推断现象并解释原因（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条;（2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。3、判断盐溶液中的离子种类多少如：碳酸钠溶液中H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3-4、比较盐溶液中的离子浓度大小如：氯化铵溶液中〔

Cl-〕

>

〔NH4+〕

>

〔

H+〕

>

〔

OH-〕注意：盐溶液中离子种类多少的判断，需考虑到盐类的水解如：Na2S溶液中离子浓度比较：

KAl(SO4)2溶液中离子浓度比较：[Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H+][SO42-]>[K+]>[Al3+]>[H+]>[OH-]（1）电荷守恒（2）物料守恒（原子守恒）（3）质子守恒:

[H+]水=[OH-]水（4）离子浓度大小顺序盐溶液中各种粒子的关系溶液中的一个不等式、三个等式溶液中微粒浓度以CH3COONa为例说明：1、各离子的浓度大小：c(Na+)>c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)2、三个守恒：(1)物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。在溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)在晶体中c(Na+)=c(CH3COO-)(2)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性。c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(3)水电离的H+

与OH-守恒(质子守恒):CH3COONa溶液中c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)在纯水中c(H+)=c(OH-)Na2CO3溶液中三个等式、一个不等式

CNa++CH+

＝CHCO3－

+COH－

+2CCO32－

1/2CNa+

＝CHCO3－

+CCO32－

+CH2CO3

COH－＝CHCO3－

+2CH2CO3+CH+

CNa+>CCO32－

>COH－

>CHCO3－

>CH+电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

离子浓度大小顺序：Na2S溶液c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)质子守恒c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式[Na+]=[PO4

3-]+[HPO4

2-]+[H2PO4

-]+[H3PO4]13[Na+]+[H+]=[OH-]+3[PO4

3-]+2[HPO4

2-]+[H2PO4

-][OH-]=[H+]+[HPO4

2-]+2[H2PO4

-]+3[H3PO4]电荷守恒：

物料守恒：

质子守恒：

离子浓度大小顺序：[Na+]>[PO4

3-]>[OH-]>[HPO4

2-]>[H2PO4

-]>[H+]

1.Na2S水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是（）A.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A练习2.表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是（)A.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[H+]>[OH-]B.[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]+[CO32-]C.[OH-]=[HCO3-]+2[H2CO3]+[H+]D.[Na+]=[HCO3-]+[H2CO3]+2[CO32-]C3.将各10mL0.1mol/L的氨水和盐酸混合后,溶液中各粒子物质的量浓度关系不正确的是()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C.C(NH4+)+C(NH3.H2O)+C(NH3)=0.1mol/LD.C(H+)=C(OH-)+2C(NH3.H2O)CD(六)解释某些现象或事实:(1)

金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写出相应的方程式。(2)弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存。Al3+与AlO2-

、CO32

-

、HCO3

-

、S2

-

、HS-例题分析1、在CH3COONa溶液中滴加醋酸，溶液的酸碱性如何变化？pH=7时，碱性→中性→酸性当n(CH3COO-):n(CH3COOH)=1：1

时，一般以电离为主c(Ac-)=c(Na+)注意：强酸与弱碱的反应情况。HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O1mol1mol1mol“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别。pH=7碱肯定过量。随堂练习①在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离的方向移动的是()A、H2SO4

B、KOHC、FeCl3D、Ba(NO3)2②下列水解的离子方程式正确的()A、CO32-+2H2OCO2↑+2OH-

B、I-+H2OHI+OH-

C、SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

D、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

③物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是()A、CaCl2B、CH3COONaC、NH3D、K2S④为了使Na2CO3溶液中c(Na+)/c(CO32-)的比值接近2：1，可加入的物质是()A.水 B.适量Na2CO3粉末C.适量KOH固体D.适量NaOH固体1.向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH溶液,至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此时溶液的pH值是

()A.pH=7 B.pH>7C.pH<7 D.无法确定A复习练习:2.浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3②Na2CO3③NaCl④NaHSO4四种溶液,按pH由小到大的顺序是(

)A.①②③④B.④③②①C.④③①②D.②①④③

C3.下列说法与盐的水解无关的是()①明矾可以做净水剂;②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;⑥比较NH4Cl和