(高一新课标)高一化学实验复习

【同步教育信息】

一.本周教学内容

高一化学实验复习

全日制普通高级中学化学教学大纲实验部分要

求：

必修（化学I）学生实验部分，化学实验基本操

作（必修）

1.同周期、同主族元素性质的递变

2.配制一定物质的量浓度的溶液

3.氯、澳、碘的性质氯离子的检验

4.浓硫酸的性质硫酸根离子的检验

5.碱金属及其化合物的性质

6.实验习题

(1)使用仪器的技能

(2)实验操作的技能

(3)对上述两表中所涉及的仪器，还要求了解仪

器的名称、形状、用途和操作原理，初步学会绘制简

单仪器装置图。

(4)要求学生学会观察并如实记录实验现象及数

据，能根据实验现象及实验数据分析得出结论，并书

写实验报告。

(5)要求学生遵守实验室规则，注意安全操作，

了解实验室一般事故的预防和处理方法。

二.知识分析

(一)滴定管的使用

1.仪器介绍

滴定管是玻璃管。酸式滴定管

有o碱式滴定管的活塞有O其“0”刻度

在,主要用于精确地放出一定体积的溶液。常

用规格有和的，可估读到O

2.注意事项

(1)酸式滴定管可用来盛酸性和氧化性溶液，碱

式滴定管可用来盛碱性溶液，不可互换(氧化性物质

腐蚀橡胶管，碱液能将活塞粘结而不能转动)。

(2)滴定管在使用前，首先要检查.

(3)量取液体接近刻度时，应逐滴放液，以防量

取的液体过量。

(4)实验完毕后，在活塞上垫一小纸片，防止粘

结在一起。

3.操作练习

(1)练习使用活塞___________________________

(2)润洗

(3)装液_______________________________

(4)读数

读数滴定管内液体的体积时，使眼睛与,

读取与液面凹面处的数据。

(5)练习滴液

用滴定管向烧杯中滴液，测出25滴水的体积，并

记录数据。

(二)容量瓶的使用

1.仪器介绍

容量瓶是玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或

塑料塞。主要用于。容量瓶上标有o表

示在所指温度下，液体的凹面与容量瓶颈部的刻度相

切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。常用的

容量瓶有等多种。

2.注意事项

(1)瓶塞用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏

或丢失。

(2)使用前，首先要检查。检验方

法为:_________________________

(3)误差分析

关键是看溶质或溶液量的变化，凡操作使溶质物

质的量减小(或使溶液体积增大)，则所配溶液物质

的量浓度偏小，反之则偏大。

以配制NaOH溶液为例，分析下列操作并填表:

(4)稀释

①溶液稀释前后，溶质的质量、物质的量保持不

变，即：；

②溶液混合后，溶液的总质量不变；

③对于两种不同浓度的溶液相混合，混合后体积

会改变，密度会改变，总体积不是两者的简单加和，

应根据混合液的总质量和溶液的密度求算混合后的体

积

只有当两种稀溶液，或浓度接近时，体积变化可

忽略不计，近似用。

(三)关于物质的量浓度的计算

1.计算关系

(1)溶液中各量间的关系

溶质的物质的量浓度溶质的物质的量

溶液的体积溶液的质量

(2)物质的量浓度与溶质的质量分数间的关系

在饱和溶液中

(四)一定物质的量浓度溶液的配制

1.常用仪器

(1)配制中必须用到的仪器有,用

固体配制还需用,用液体配制还需

用O

(2)容量瓶是配制准确浓度溶液的仪器，是细颈、

梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料塞,

颈部刻有标线。常用规格有等。使用时应

注意：

①要考虑容量瓶的规格。每一容量瓶只能配制瓶

上规定容积的溶液。

②使用前要检查是否漏水。

③不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固

体或稀释液体。

思考：

(1)为什么容量瓶是细颈？

(2)为什么容量瓶不能配制热溶液？

2.配制操作步骤

计算一称取或量取T溶解或稀释-♦■冷却一转移一

洗涤一振荡一定容一摇匀一倒瓶贴签

(1)计算：所称固体的质量或所量液体的体积。

(2)称量：称量固体时一定要注意天平的精确度。

用托盘天平不能称出。

量取液体时，也要注意量筒或滴定管的精确度。

(3)溶解一般在小烧杯中进行。因溶解过程一般

有热效应，故要冷却，这是因为

(4)转移：转移时要用引流，且其下端应

靠在容量瓶内壁上。

洗涤：用蒸馅水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次的目

的^O

(5)定容：向容量瓶中加水至刻度线

处，再改用定容至刻度。

思考:

(1)在托盘上称量固体应注意哪些问题?

(2)稀释浓时应注意哪些问题？

【模拟试题】

1.下列仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤

蒸发皿⑥容量瓶⑦烧瓶，能用酒精灯加

热的是()

A.②③⑤B.③⑥⑦C.①③④

D.③⑤⑦

2.准确量取251nl酸性高锌酸钾溶液，可选用的

仪器是（）

A.50nli量筒B.10m1量筒C.50ml

酸式滴定管D.50ml碱式滴定管

3.先选择填空，再简要说明作此选择的理由。

（1）某试管内装有约占其容积1/10的溶液，则

溶液的体积是（用字母回答）

A.约1mLB.约3mLC.

无法判断

因为。

（2）拟在烧坏中于加热条件下配制某溶液50mL,

应选择的烧杯是（用字母回

答）

A.400ml烧杯B.250mL烧杯C.100ml

烧杯D.501nL烧杯

因为.

4.下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（）

A.在量筒的上端B.在滴定管

上端

C.在托盘天平刻度尺的正中D.在托盘

天平刻尺的左边

5.填空

（1）图1表示10ml量筒中液面的位置，A与B,

B与C刻度间相差1ml,如果刻度A为4。量筒中液体

的体积是ml0

（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置如果液

面处的读数是a.则滴定管中液体的体积（填代

号）o

A.是amLB.是（50-a）mL

C.一定大于a矶D.一定大于（50-a）

ml

6.用托盘天平称量一个干燥洁净的试管，其质量

为Ag,放入氧化铜固体后，其总质量为Bg。称量时应

将试管放在托盘天平的盘上。然后，向

盘上加。若天平平衡时游码的位置如下

图所示，此时游码的读数go

7.实验室进行NaCl液蒸发时，一般有以下操作

过程

①固定铁圈位置②放置酒精灯③放上石

棉网④放上蒸发皿

⑤加热搅拌⑥停止加热、余热蒸干其，正确的操

作顺序为()

A.①②③④⑤⑥B.②①③④⑤⑥

C.②①④⑤⑥D.②①③④⑤

8.回答下面问题:

(1)在沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完

(2)中学化学实验中在过滤器上洗涤沉淀的操作

是。

9.草木灰中提取(主要为K2c。3)钾盐的实验，填

写下列空白：

(1)此实验操作顺序如下：①称量样品②沉

淀溶解③,

④,⑤冷却结晶。

(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若

指针偏向右边，则表示(填下列正确选项的代

码)O

A.左盘重，样品轻B.左盘轻，祛码重

C.右盘重，祛码轻D.右盘轻，样品重

(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行,

这是由于O

(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心

地搅动液体，目的是防止

10.如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化,

石蕊试液变红，石灰水变浑浊.若打开活塞,则品红溶

液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊.据此判断气体

和广口瓶中盛放的物质是()

A.H2s和浓H2sB.SO?和NaHCOs

溶液

C.Ch和NaHCOs溶液D.CL和氯水

11.实验室用浓盐酸、二氧化锌共热制氯气，并

用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。

现已知反应：，该反应是放热反应，温度稍高即

发生副反应：。

现有3个同学分别设计的3套实验装置如下图:

(1)写出制取氯气的化学方程

式__________________________________________

(2)请从以下几个方面对甲乙丙3套实验装置的

优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填

在表中空格中。

a.不容易控制反应速率；b.容易控制反应速

率；c.有副反应发生；d.可防止副

反应发生；e.污染环境；f.可防止污染环境。

(3)上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、

D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，请从上述装

置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，

装置各部分连接顺序是(按气流

流动的方向)。该组合中还缺少的装置

是，原因

Ao

(4)实验室若用16mol/L的盐酸100mL与

足量的二氧化锌反应，理论上最终生成的次氯酸钙的

物质的量最多不超过molo

12.工业上测量SO2、甚、O2混合气体中SO2含量的

装置如下图；反应管中装有碘的

淀粉溶液。SO2和L发生的反应为(M、O2不与12

反应)：

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水

的体积等于的体积(填写气体的分子

式）.

（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通

气，则测得的SO2含量（选填：偏高，偏低,

不受影响）。

（3）反应管内碘的淀粉溶液也可以用

代替（填写物质名称）。

（4）若碘溶液体积为匕皿，浓度为cmol-L-1,

心与的体积为V21nL（已折算为标准状况下的体积）o

用含c、V1、V2的代数式表示SO2的体积百分含量

为O

（5）若将上述装置改为用下列仪器组装的简易实

验装置，除导管外，还需选用的仪器为

（选下列仪器名称的编号）O

a.量筒b.试管c.容量瓶

d.广口瓶e.烧杯

f.双孔塞g.单孔塞

【试题答案】

1.D2.C

3.

(1)C,试管的容积无从得知

(2)B,加热时容器内液体的体积不超过容积的

1/3

4.BD

5.(1)3.2(2)D

6.左、右、祛码、2.4g

7.C

8.

(1)在上层清液中(或取少量上层清液置于小试

管中)，滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀

完全。

(2)向漏斗里注入蒸馆水，使水面没过沉淀

物，等水流完后，重复操作数次。

9.

(1)③过滤，④蒸发结晶(2)B

(3)滤液浑浊(4)液体飞溅

(5)K2c。3、K2sO,、KC1等

10.BC

11.

(1)

(2)

(3)F、B、E;还缺少除去氯气中的氯化氢杂

质的装置；因为氯化氢可以与

和反应

(4)0.2

12.

(1)N?和(2)偏低(3)澳

水或酸性高镒酸钾溶液

(4)(5)abdf或abf或adf

【励志故事】

学会感动

丁大卫是个美国人。我认识他是在电视上。这个

美国人带给了我深深的感动。我受到深深感动的这天

是5月14日早上。中央电视台《实话实说》节目组请

到了丁大卫。我打开电视，就听到丁大卫在与崔永元

唠嗑。崔永元老笑，而丁大卫很诚恳的样子。

丁大卫的故事是这样的：5年前，美国青年丁大卫

来到中国。他到了中国一所最普通的郊区小学教学。

这个美国青年因为做人与教学深得人的喜欢，后来居

然当上了校长。大概是1998年底，想到中国西部去看

一看的丁大卫到了甘肃兰州。他到西北民族学院应聘

当大学教师。

丁大卫不是一个能侃的人，机智的崔永元是这样

“套”丁大卫的。

“丁大卫，你去大学应聘的时候，是不是这样说

的：，我曾是一名小学教师，积累了一些教学经验，所

以来你校应聘大学教师？”没想到丁大卫这样回答：

“大概就是这样的。”

第六章化学反应与能量

第一节化学反应与能量的变化

I、随堂互动练习，

1.下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的

是（）

A.铝片与稀盐酸反应B.Ba(OH)2-8H2O^

NH4C1的反应

C.灼热的炭与水蒸气的反应D.甲烷(CHJ

在中的燃烧反应

解析：铝片与稀盐酸之间的置换反应、甲烷（CHJ

在。2中的燃烧反应既是氧化还原反应，又是放热

反应；灼热的炭与水蒸气发生的氧化还原反应是吸热

反应；Ba（OH）2-8H20与NH4cl之间发生的复分解反应

是吸热反应O

答案：C

2.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO?

和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确

的是（）

A.CH3OH⑴+1o2(g)—C02(g)+2H2O⑴AH=+

725.8kJ/mol

B.2CH30H(1)+3O2(g)=2C02(g)+4H20(1)AH

=-1452kJ/mol

C.2CH3OH(1)+3O2(g)-2CO2(g)+4H20(1)AH

=-725.8kJ/mol

D.2CH3OH(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(1)AH

=+1452kJ/mol

解析：本题考查热化学方程式的书写及有关的计

算。因1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水，放出

22.68kJ«g-1X32g=725.8kJ热量，所以2mol甲醇

燃烧生成C（h和液态水的AH=-1451.6

答案：B

3.（2010•模拟精选，广州一模）下列有关热化学方

程式的叙述正确的是（）

A.已知2H2(g)+th(g)-2H20(g)AH=-483.6

kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8k

J/mol

B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）AH>0,则

金刚石比石墨稳定

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,

放出28.7kJ的热量，则表示该反应

中和热的化学方程式为：NaOH(aq)+

HC1(aq)—NaCl(aq)+H20(1)AH=-57.4

kJ/mol

D.已知2c(s)+20?(g)-2CO2(g);Ah2c(s)

+02(g)=2C0(g);AH2,贝IJAHDAIL

解析：A中表示燃烧热时生成的水应为液态；B中

由热化学方程式知金刚石具有的能量高，金刚石不如

石墨稳定；D中忽视了放热反应的AH为负值。

答案：C

4.(2009•全国H理综，11)已知：2H2(g)+

-1

02(g)=2H2O(1);AH=-571.6khmol

CH4(g)+202(g)=C02(g)+2a0⑴AH=-890

kJ-mor1

现有M与CH’的混合气体112L(标准状况)，使其

完全燃烧生成CO2和比0(1),若实验测得反应放热

3695kJ,则原混合气体中不与CH,的物质的量之比是

()

A.1：1B.1：3

C.1：4D.2：3

解析：设比和CL的物质的量分别是x和y,则x

+y=112/22.4,571'6Xx+890y=3695,解得x=

1.25mol,y=3.75mol,故原混合气体中比与CH,物

质的量之比是1：3。

答案：B

5.(2009•广东化学23,有改动)已知相同条件下:

4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+

2CaSiO3(s)+S1F4(g)AH1

2Ca3(P04)2(s)+10C(s)—P4(g)+6CaO(s)+

IOCO(g)AH2

SiO2(s)+CaO(s)-CaSiO3(s)AH3

4Ca5(PO4)3F(S)+21SiO2(s)+30C(s)=3PNg)+

20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)AH

用AHi、AH2和AL表示AH,AH=

解析：设题中4个方程式按顺序分别为①②③④

根据盖斯定律可知④二①十？*②+18X(3),则推知:

AH=AHx+3AH2+I8AH3.

答案：AHx+3AH2+I8AH3

6.(2010•模拟精选，山东烟台3月)将煤转化为水

煤气的主要化学反应为C(s)+H20(g)—

CO(g)+H2(g);C(s).CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学

方程式为：

1

C(s)+02(g)=C02(g)AH=-393.5kJ-mol'

-1

H2(g)+1o2(g)==H20(g)AH=-242.0kJ-mol

-1

CO(g)+1o2(g)~C02(g)AH=-283.0kJ-mol

请回答：

(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化

学反应方程式：

(2)比较反应热数据可知，1molCO(g)和1mol

H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全

燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤

气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯

定律作出下列循环图：

AH.

C(8)+Ha0(g)+02(g)-------CO2(g)+H2O(g)

AH2AH,

C(Kg)+H2(g)+O2(g)

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量

与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析：甲、乙两同学观点正确的是(填

“甲”或“乙”);判断的理由是

⑶将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相

比有很多优点，请列举其中的两个优点

(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有

机化工原料。CO和比在一定条件下可以合成：①甲

醇②甲醛③甲酸④乙酸。试分析当CO和%按

1：1的体积比混合反应，合成上述________(填序

号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利

用原料中的原子，实现零排放。

解析：根据盖斯定律将方程式合并即可得C(s)+

-1

H20(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.5kJ-mol,由

此可知煤转化成水煤气是吸热反应，而甲正是忽略了

这个问题，才误认为“煤转化成水煤气可以使煤

燃烧放出更多的热量。”CO和比按1：1反应合成

物质时，达到零排放，符合“绿色化学”的要求，则

合成的物质的最简式应满足CILO,②、④符合。

答案：(1)C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g)AH=+

131.5kJ-mol-1

（2）乙甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热

量（或AH1=量2+A%且AH2>0）

（3）①减少污染，②燃烧充分，③方便运输（答两

点即可）

⑷②④

I、作业手册，

一、选择题

1.（2009•上海化学，5）下列对化学反应的认识错

误的是（）

A.会引起化学键的变化B.会产生新

的物质

C.必然引起物质状态的变化D.必然伴

随着能量的变化

解析：化学变化的本质是旧化学键的断裂、新化

学键的形成，化学变化中会产生新的物质并伴随能

量变化，但物质状态不一定发生变化，如：N(g)+3H(g)

高温、高压.22

'催化剂,2NH3(g)o

答案：c

2.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变

化，如Ba(OH)2-8H20与NH4cl的反应要吸收热量，在

化学上叫做吸热反应。其原因是()

A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的

总能量

B.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的

总能量

C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应

D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应

解析：反应放热还是吸热与反应物和生成物具有

的总能量的相对大小有关，当反应物的总能量大于

生成物的总能量时为放热反应，反之为吸热反应。化

学反应是放热还是吸热与外界条件没有必然联系，

故A、C、D错误，答案选B。

答案：B

3.(2010•试题调研，广东广州5月)已知25℃、

101kPa时，乙烯和乙块©10燃烧的热化学方程

式分别为C2H4(g)+3O2(g)—2CO2(g)+2H2O(1)AH=

1

-1411kJwr2c2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+

-1

2H2O(1);AH=-2600kJ-mol

又知燃烧时火焰的温度乙焕高于乙烯。据此，下

列说法不正确的是（）

A.物质的燃烧热越大，火焰温度越高

B.相同条件下等体积乙烯和乙烘完全燃烧时，

乙块放热较少

C.25℃、101kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成

气态产物时，放出的热量小于1411kJ

D.乙块的燃烧热为1300kJ-mol_1

解析：C2H4的燃烧热为1411kJ-mol-1,C2H2的燃

烧热为1300kJ-mol-1,而乙块燃烧的火焰温

度高于乙烯，A项错误。

答案：A

4.下列关于热化学反应的描述中正确的是

()

A.HC1和NaOH反应的中和热AH=-57.3kJ-mol

7,则H2s和Ca(OH)2反应的

中和热AH=2X(-57.3)kJ・molT

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ・mo「,则

2C02(g)=2C0(g)+02(g)反应的

AH=+2X283.0kJ-mol-1

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出

的热量是甲烷的燃烧热

解析：中和热是指强酸与强碱的稀溶液完全反应

生成1mol上0所放出的热量，所以H2sO4和Ca(OH)2

反应的中和热也为AH=-57.3kJ・moL,A错误；B

中C0燃烧是放热反应,则2c(g)=2C0(g)+02(g)

为吸热反应，且生成2molCO,AH=+2X283.0

kJ-mor1,B正确；需要加热才能发生的反应不一定是

吸热反应，如铝热反应、碳的燃烧等，C不正确；燃

烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所

放出的热量，D中甲烷燃烧生成气态水不属于稳定的氧

化物，D错误。

答案：B

5.下列有关HYaq)+OH-(aq)==H2O(l)AH=-

57.3kJ/mol的离子反应的说法正确的是()

A.代表所有的酸碱中和反应

B.反应物一定是强酸与强碱

C.强酸与强碱的中和反应都可以这样表示

D.代表稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol液

态水时，放出热量57.3kJ

解析：有弱酸或弱碱参加的反应离子方程式不能

这样表示；强酸的酸式盐与强碱反应也可用这个离

子方程式表示，但硫酸与Ba（OH）2的反应不能用该离子

方程式表示，故A、B、C项错误，AH=-57.3kJ/mol

是中和热。

答案：D

6.已知下列热化学方程式：Zn(s)+T

02(g)=ZnO(s)AH1Hg(l)+|o2(g)=HgO(s)

AH2,则Zn(s)+HgO(s)=Hg⑴+ZnO(s)AH3,AH3

的值为()

A.2AH2-ALB.2AH1-AMC.AH】一

-

AH2D.AH2AHi

解析：用第一式减去第二式即得第三式。

答案：C

7.（2010•试题调研，宁夏银川4月）化学反应此

+3H2-2N&的能量变化如右图所示，该反应的

热化学方程式是（）

mo?H

N+3

能1.mol

ft

.,

._

3

AE

E

T

kj

At=b

___

塔_______

珥(g)

加泊婀

“kJ

式g)至

Imcl疝

(i)

l瓯

Imn

-

a-b

2(

AH=

H(l)

=2N

(g)

+3H

(g)

A.N

3

2

2

1

-mol

c)kJ

b-

2(

AH=

g)

2NH(

(g)—

+3H

(g)

B.N

3

2

2

1

ol'

J-m

a)k

3

1

(l)

NH

g)=

TH(

(g)+

yN

C.

-

+c

(b

AH=

3

2

2

1

ol-

J«m

a)k

、

、3

1

+

(a

AH=

(g)

NH

(g)=

TH

g)+

yN(

D.

2

3

2

A*

L

1

T

-mo

^kJ

3

1

1