高中化学-氧化还原反应第2课时教学设计学情分析教材分析课后反思

本课课标分析教学目标：

知识与技能：

（1）对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；

（2）学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性；

（3）认识常见的氧化剂和还原剂。过程与方法：

（1）初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。

（2）通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成有序思维。情感态度与价值观：

（1）通过氧化剂、还原剂性质的探究过程，让学生体会实验方法在化学研究中的作用。

（2）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，养成实事求是、勇于创新、积极实践的科学态度。

（3）发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

教材分析

本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。氧化还原反应是中学化学教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。

此节课是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。

另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。学情分析

知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉枯燥，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断，有些学生则是靠死记硬背来解决问题。凭已有的经验，能说出一些常见的氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。对元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系认识和体验不足。

实验基础：经过初中化学的学习和必修1一二单元的实验探究教学，学生已经具备了初步的实验能力和探究能力，但由于初中校的差异，水平参差不齐。学生对科学探究的各个环节有一定的认识，但对于研究物质性质的程序方法不清楚。

教学过程与教学设计1．教学流程图

3．教学资源实验仪器：试管、胶头滴管、点滴板实验药品：月饼中的干燥剂、酸性KMnO4溶液、Na2SO3溶液、KI溶液、变质的Na2SO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、淀粉，碘水。电教设备：电脑、投影仪

4．教学过程设计教学过程教师活动学生活动设计意图环节一：提出问题，引入【引入】大家在中秋节吃月饼的时候，有没有注意到这样一个带孔的小袋。它究竟起了什么作用呢？【展示】PPT：资料、图片【设疑】在月饼保鲜的过程中什么物质具有氧化性，充当氧化剂；为了使月饼不被氧化，在这个小袋中放入的物质应具有什么样的性质，起什么作用？【板书】氧化剂

还原剂O2

Fe

【思考】

【观察】

【思考、回答】：O2是氧化剂，Fe粉是还原剂从生活中的情景引入。

环节二：理论预测【提问】请从氧化还原角度预测下列物质可能具有的性质【投影】第一组：金属钠，氯气【板书】【追问】预测物质的氧化性还原性时，哪一种判断方法更为直观？

【投影】第二组：KMnO4、KI。给出I的原子结构示意图

【板书】

【设问】元素的化合价与物质的氧化性、还原性有什么关系？【归纳总结】PPT：规律：高价氧化低价还，中间价态两边转。【思考、讨论、回答】：第一组：金属钠有还原性，氯气有氧化性。判断方法有三：1、从已知的化学反应出发；2、从元素出发，从化合价变化的角度，此方法更为直观；3、从电子转移的角度，这是根本原因。

预测：KMnO4具有氧化性，KI具有还原性。

分析：从化合价可推断KMnO4中锰为+7价，为最高价态，具有氧化性，可以推测该物质可做氧化剂；KI中碘为-1价，为最低价态，有还原性，可以推测该物质可做还原剂。【思考、讨论】含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。给出的物质具有代表性：活泼金属，活泼非金属，化合物中有元素分别处于最高价态，最低价态，为后面常见的氧化剂还原剂归纳做好铺垫。

有意识的培养学生从离子的角度认识物质物质的性质

环节三：设计实验【提问】请设计实验来探究KMnO4是否有氧化性、KI是否有还原性？设计实验时应注意哪些问题？

【思考、讨论】方案设计：1、试剂选择：若判断某物质具有氧化性，我们首先选定一种还原剂，看是否能够发生氧化还原反应；反之亦然。2、操作：（反应物的量）3、预期现象及产物检验：（略）

利用所学的知识进行迁移，让学生更快的掌握并利用所学知识解决实际问题。环节四：动手实践

【布置任务】探究KMnO4的氧化性

【汇报】KMnO4与KI溶液反应：现象是溶液由紫红色变为黄色，滴加淀粉溶液后变蓝。结论是有I2生成，说明KI是还原剂，KMnO4是氧化剂。通过进一步的实验，使学生体会成功的喜悦。为后面实验探究打下基础环节五：应用与反思【活学活用】请你运用研究物质性质的一般程序来探究Na2SO3的氧/还性。

【质疑】KI溶液与Na2SO3不反应说明什么？有什么新发现？【演示实验】方案3：碘水（加了淀粉）与Na2SO3溶液混合；

【小结】当预测和结论不一致时，千万不要放弃，要认真分析

【思维拓展】分析H2O的氧还性。如何通过实验探究？【回答】Na2SO3既有氧化性、又有还原性。【思考、讨论】验证氧化性，找还原剂：方案1：Na2SO3与KI溶液混合；验证还原性，找氧化剂：方案2：Na2SO3与KMnO4溶液混合；【动手实验】【汇报】现象

【思考、观察】现象：蓝色消失；结论：Na2SO3的氧化性比I2弱，Na2SO3表现出较强的还原性【讨论、分析】说明Na2SO3氧化性较弱。进一步设计实验。证明氧化性，要找强还原剂；证明还原性，要找强氧化剂通过前面知识与方法的准备，让学生自行思考设计出实验探究的思路与方案。

通过对实验方案和思路的汇报总结能更好地指导学生进行实验探究活动。

通过制造矛盾冲突，让学生意识到物质的氧化性或还原性会有强弱之分。元素处于中间价态时会倾向于以某一方面的性质为主，为后续学习氧环规律打下基础

组成元素均处于稳定价态，应从元素的角度或微粒的角度全面地认识物质的性质对自身氧化还原反应有初步的认识环节六：结论【归纳总结】从氧化还原角度探究物质的性质时，知道一些常见的氧化剂、还原剂有着非常重要的意义。

研究事物应该努力发掘规律，找寻共性。利用黑板上已有的物质，你能否给氧化剂和还原剂归归类，说出你分类的依据。你还能列举出一些常见的氧化剂或还原剂吗？

【拓展】C、H2、CO放在一起归类的依据是什么？有什么意义？【讨论、交流、汇报】常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；(2)含有较高价元素的化合物；(3)含高价金属阳离子的化合物常见还原剂：(1)活泼金属(2)含有较低化合价元素的化合物(3)某些非金属单质【讨论】依据物质存在的状态分。发生在电解质溶液中的反应，不能找此类还原剂

知道常见的氧化剂还原剂的必要性从分类的角度对知识进行总结

环节七：作业

结论

12345678910111313141516一、选择题（每题5分，共80分）1．下列叙述正确的是（）A、还原含某元素的化合物一定得到该元素的单质B、失电子越多，该物质的还原性就越强C、阳离子也可能失去电子被氧化，可能做还原剂D、含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2．LiH（H是-1价）是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O=LiOH+H2↑在这个反应中（）A．水是氧化剂，LiH是还原剂B．LiH是氧化剂，水是还原剂C．LiH既是氧化剂又是还原剂D．该反应转移的电子数为23．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（）A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂4.下列反应中，反应物中的气态物质只作还原剂的是（）A．CO2＋C

2CO

B．CO＋CuO

Cu+CO2C．CO2＋Ca(OH)2

＝CaCO3↓+H2O

D．Cl2+2NaOH

＝NaCl+NaClO+H2O5．苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C有()A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性6.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是()A.X被氧化了B.X是氧化剂C.X发生了还原反应D.Y在反应中表现出还原性7.下列各反应中，水作为还原剂的是()A.2H2+O22H2OB.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H28.从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）()A.SO2SB.Na2SO3SO2C.I-I2D.HCO3-CO32-9.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是()A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质10.对于反应H—+NH3H2+NH的正确说法是（）A．属于置换反应B．H—是氧化剂C．NH3是还原剂D．氧化产物和还原产物都是H211.单质X和Y相互反应生成X2+和Y2—，现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2—是还原产物⑤Y2—具有还原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的是（）①②③④B．①④⑤⑥⑦C.②③④D．①③④⑤12.在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反应中，说法中正确的是（） A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 B．Cu是氧化产物又是还原产物 C．氧化剂只有Cu2O D．反应中转移12mol电子，生成6molCu13.在3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（）A．KClO3B．KClC．KCl+H2OD．H2O14．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂15.下列说法中正确的是（

）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

D．有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应16.下列叙述中，正确的是（

）

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定做氧化剂

C．元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质二．填空题（每空2分，共22分）17．下列微粒：Fe、Cl－、H+、F2，其中能得到电子的微粒有，该元素的化合价，表现出性，是剂，具有还原性的微粒是，它们在反应中（填得或失）电子，发生反应（填氧化或还原），其化合价。18．在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_______，只有还原性的是___，既有氧化性又有还原性的是。学习效果评价1.学生学习效果：

作为课例研究的第三次课，本节课是在学生对氧化还原的概念有一定认识基础上进行的。课后对学生进行问卷调查，共回收有效问卷32份，其中有31位同学对本堂课表示满意，有1位同学认为一般，满意度为96.9%，从一个侧面体现了学生对实验探究这种教学方式的喜爱与认同。选择满意的同学给出的理由是：“生动有趣、亲自动手。”“实验与理论结合，使学生能从不同角度学习知识。且老师讲课思路清晰，容易理解”“实验安排合理，环环相扣，条理层次清楚，引导学生逐步思维。”“让我们有了研究物质时应有的思维，老师带着我们一步步深入，培养我们的思维。使我们可以举一反三”等等。同时，很多同学也对今后教学提出了有共性的建议：“多开展一些的实验，增加动手实践的机会。”

谈及收获，大多数学生提到的是知识和方法两个层面的收获，如：“了解了物质的氧化性、还原性与元素的价态的关系，对强强制弱弱的氧化还原规律有了一定的认识”，“学会了探究物质性质的一般程序和步骤，肯定能应用于今后的实验和解题中，思路是最重要最关键的。”“还总结了常见的氧化剂、还原剂。”“知道了怎样设计实验去探究或验证猜想，以及怎样分析”，还有少数同学写道：“我开始培养一种严密的实验意识，明白了步骤的逻辑性的重要”，体现了思维有序性的价值。“对氧化还原反应有了更深的认识，体会到其中的魅力和值得探究的地方”。

2.教师自身教学效果

就三维目标的达成效果来看，知识目标中“对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性”落实得较好。但“从物质分类的角度认识常见的氧化剂和还原剂。”由于时间的关系，展开的不是很充分，学生自己生成的东西较少，但总体上能体现“知识是载体，方法是核心”的教学理念。

能力目标中“初步学会探究物质氧化性和还原性的实验设计思路”和“体会研究物质性质的一般程序和方法，形成有序思维。”落实得非常好，基本流程很清晰，实验的功能体现得非常到位，逐步深入。由引导学生一步一步体会探究物质性质的一般程序，然后让学生应用这个程序探究陌生物质的氧化性还原性，再布置拓展习题，大多数学生都能通过自己的切身体验获得相应的知识和方法，收到了比较好的效果；时间把控上如果能在前段压缩一下，在应用阶段给学生更加充分讨论的时间效果会更好。

情感目标中通过氧化剂、还原剂性质的探究过程，让学生体会实验方法在化学研究中的作用。重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，养成实事求是、勇于创新、积极实践的科学态度等目标都落实得很好。适时对学生进行情感上的鼓励。以往预测和结论都是一致的。当结果和预测不一致时，别轻易的放弃，想想为什么不发生，有没有新的想法，做出新的预测。让学生真正体会探究性实验，而不是验证性实验。另外，课堂难度也比较合适，学生非常喜欢实验探究的学习方式。

课后反思

整堂课的设计思路不错，有新意，探究物质性质的一般程序很有意义，体现了思维的有序性，选题很好。这是该课例研究的第三节课，保留了探究物质性质的主体框架，在前两节的基础上做了一定的改动。首先，从内容上看，第一次试讲准备内容太多，课时紧，学生又是在刚刚接触氧化还原概念还没来得及消化吸收的情况下开展教学，知识铺垫少，难度大。课上在核心元素的问题上花费很多时间。另外，忽视了学生原有的知识基础，学生对Na2SO3、I2和Na2S均不熟悉，学生力图通过书写化学方程式明确产物才敢设计反应，造成解决问题时难度过大。可以补充给出I的原子结构示意图，应补充给出锰元素处于不同化合价时离子的颜色并删去Na2SO3与Na2S在酸性条件下的反应来降低难度。第二次试讲的效果非常好，但没有时间总结常见的氧化剂还原剂。第三次课又将探究H2O的氧化性/还原性作为课后思考，既进行思维拓展，让这节课有延伸感，又节约课时，使要点更突出，也可使学生的讨论比较充分。留出时间让学生从物质分类的角度认识一些常见的氧化剂或还原剂。其次，从教学方式上看，第一次课由于学生刚开始接触这部分内容，对氧化还原的概念还没有内化，加上安排的内容多，没有给学生充分讨论的时间，虽然在前半节课表面繁荣，但发言的都是程度比较好的学生，学生的参与度不够。后10分钟基本处于教师一言堂的境地。第二次课通过调整，整堂课在探究气氛很浓的状态下进行，全班学生的参与热情都非常高，收获很大，并且能够自主生成一些新的问题，真正体现了学生的主体性。

另外，教师设问的改变会带来教学开放度和学生思维的变化。教师即便是意图上想让学生探究，但由于问题问得较死，也不利于学生思维的发展。如探究Na2SO3的氧化性/还原性这一活动，第一次课基本上是手把手教学生，在提供了一些试剂的基础上设问：“如何选择试剂？如何操作？观察点是什么？预期现象？如何检验产物？”引领着学生一步一步走；到第二次课的时候有一定程度的放开，先问学生“如何选择试剂