安徽省合肥市孔店中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

安徽省合肥市孔店中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（）A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色B．铁不与水反应，所以铁锅可以烧水做饭C．要证明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到红色溶液D．金属钠放入FeCl3溶液中，先把Fe3+还原成Fe2+，最后再还原为Fe单质参考答案：A考点：铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．FeCl3溶液呈棕黄色，过量铁粉FeCl3溶液，生成FeCl2溶液，呈浅绿色；B．铁高温下与水反应，生成四氧化三铁和氢气；C．Fe3+遇KSCN溶液会生成Fe（SCN）3，溶液变成红色，没有排除Fe3+的干扰，无法检验Fe2+；D．钠与水反应生成NaOH，FeCl3与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀．解答：解：A．FeCl3溶液呈棕黄色，过量铁粉FeCl3溶液，生成FeCl2溶液，呈浅绿色，故A正确；B．铁高温下与水反应，生成四氧化三铁和氢气，故B错误；C．Fe3+遇KSCN溶液会生成Fe（SCN）3，溶液变成红色，没有排除Fe3+的干扰，无法检验Fe2+，故C错误；D．钠与水反应生成NaOH，FeCl3与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀，故D错误；故选A．点评：本题考查了FeCl3的物理、化学性质，注意把握三价铁离子的检验，题目难度不大．2.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是参考答案：D3.比较1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：①质量②分子数③原子总数④质子总数，其中相同的的是（

）

A．②

B．①②

C．①②③

D．①②③④参考答案：D略4.下列说法中，正确的是(

)。A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低参考答案：D5.利用反应6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是：A.电流从左侧A电极经过负载后流向右侧B电极B.当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NAC.电极A极反应式为2NH3－6e－=N2＋6H＋D.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜参考答案：D【详解】该反应中，二氧化氮中N元素化合价由+4价变为0价、氨气中N元素化合价由-3价变为0价，所以通入二氧化氮的电极是正极、通入氨气的电极是负极。A．放电时，电流从正极沿导线流向负极，所以电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，故A错误；B．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算，故B错误；C．电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故C错误；D．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理，明确正负极的判断、电极反应式的书写及电流流向是解题的关键。本题的难点是C中电极反应式的书写的判断，易错选项是B。6.列能级轨道数为3的是

A．s能级

B．p能级

C．d能级

D．f能级参考答案：B7.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ参考答案：C略8.下列说法错误的是（）A．三个美国科学家因给复杂化学体系设计了多尺度模型而共享了2013年诺贝尔化学奖B．已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10﹣6m的颗粒物，则受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素D．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理；化学史；焰色反应．专题：化学计算．分析：A、2013年诺贝尔化学奖授予美国科学家马丁?卡普拉斯、迈克尔?莱维特及亚利耶?瓦谢尔因，他们因给复杂化学体系设计了多尺度模型而共享奖项；B、分散质的直径介于10﹣9m﹣10﹣7m之间的属于胶体，胶体能产生丁达尔现象；C、原子吸收光谱只能确定某物质中有什么金属元素，不能测岀非金属；D、焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色反应．解答：解：A、三个美国科学家马丁?卡普拉斯、迈克尔?莱维特及亚利耶?瓦谢尔因因给复杂化学体系设计了多尺度模型而共享了2013年诺贝尔化学奖，故A正确；B、分散质的直径介于10﹣9m﹣10﹣7m之间的属于胶体，胶体能产生丁达尔现象，所以PM2.5是指大气中直径≤2.5×10﹣6m的颗粒物，则受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象，故B正确；C、借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素，故C错误；D、焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色反应，所以并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在，故D正确；故选C；点评：本题主要考查2013年诺贝尔化学奖、胶体的性质、原子吸收光谱和焰色反应，难度不大，注意知识的积累9.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。下列操作顺序合理的是

A．③①②④⑤

B．②①③⑤④

C．①②③⑤④

D．③②①⑤④参考答案：D略10.下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬。可用铝热法制备的有

A.①②④

B.①②③⑤

C.④③④⑤

D.①②③④⑤参考答案：C11.下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A．200mL2mol?L﹣1

MgCl2溶液B．1000mL2.5mol?L﹣1NaCl溶液C．300mL5mol?L﹣1KCl溶液D．250mL1mol?L﹣1

AlCl3溶液参考答案：C考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题；溶液浓度的计算．分析：根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答．解答：解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=2mol/L×2=4mol/L；B、1000mL2.5mol/LNaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=2.5mol/L×1=2.5mol/L；C、300mL5mol/LKCl溶液中氯离子的物质的量浓度=5mol/L×1=5mol/L；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=1mol/L×3=3mol/L；Cl﹣的浓度最大的是5mol/L，故选：C．点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度12.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是（

）A．单质

氯水

Cl2

B．酸性氧化物干冰

CO2C．酸

硫酸

H2S

D.碱

纯碱

NaHCO3参考答案：略13.X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是

（

）

A．X＞Ｙ＞Z

B．Ｙ＞X＞Z

C．X＞Z＞Ｙ

D．Ｙ＞Z＞X参考答案：C略14.完全燃烧某链烃，生成的水蒸气与二氧化碳的质量比为9:22，则此烃是A．丙炔

B．丙烯

C．丙烷

D．环丙烷参考答案：BD15.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（

）A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）某课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应情况，用下图所示装置进行实验。已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液；②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使之褪色（化学方程式为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）。回答下列问题（注：E为止水夹，F为旋塞）：（1）检查A装置的气密性的方法

。（2）装置A中反应的化学方程式为

。（3）装置D中试管口放置的棉花应蘸有NaOH溶液，其作用是

。（4）装置B具有贮存气体的作用。当D处有明显的现象后，关闭旋塞F并移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是

，B中应放置的液体是（填字母）

。A.水B.饱和NaHSO3溶液

C.酸性KMnO4溶液D.NaOH溶液（5）该小组学生做了如下实验：取一定质量的铜片和一定体积18.4mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中没有铜片剩余。往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，获得沉淀3.495g；产生的气体恰好使200ml0.01mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液褪色，则实验中取用的硫酸的物质的量为

。参考答案：（1）夹紧水夹E，关闭分液漏斗旋塞，往分液漏斗中加水，打开分液漏斗旋塞，若漏斗中水滴入部分后便停止，证明气密性好。若水一直滴入，则气密性不好。（2）H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

（3）吸收尾气中SO2，防止污染；（4）瓶中液面下降，漏斗中液面上升；B

（5）0.02mol；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)已知X元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子。回答下列问题：(1)这三种元素的元素符号是：X________，Y__________，Z________。(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程为________。(3)把X的单质放入水中，反应现象为____________________，高温灼烧反应后的溶液时，火焰呈________色。(4)当两个Y原子间形成化学键时要________热量。(5)Y与Z形成化合物的化学式为________；实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶解于水时能导电，由此判断该化合物属于________化合物。参考答案：(1)NaClAl

(2)―→Na＋[C]－(3)浮在水面上，熔成闪亮的小球，发出“嘶嘶”的声音，四处游动，产生气体黄(4)放出(5)AlCl3共价18.今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第

一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。

(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。

(2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。参考答案：（1）A：氧（O）

B：钙（Ca）

C：钠（Na）

D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2）、CaCl2

、NaC