高考化学计算专题复习-有关物质地量及溶液浓度地计算

PAGEPAGE8第42课有关物质的量及溶液浓度的计算温基础获新知A级检测一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（A20℃时,乙的溶解度比甲的大 B80℃时,甲的溶解度比乙的大

C温度对乙的溶解度影响较大2．密度为0.91克/厘米3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度为（A等于12.5% B大于12.5% C小于12.5% D无法确定3．300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（A1：4 B1：5 C2：1 D2：34．将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（A BC D5．已知25%氨水的密度为0.91克/厘米3，5%氨水的密度为0.98克/厘米3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（A等于15%B大于15%C小于15％D无法估算6．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（）A30%B×100%C26.5%D×100％7．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是（）A沉淀物的质量为5.6gB沉淀物的质量为7.4gC饱和石灰水的质量大于98.2gD饱和石灰水的质量小于98.2g8．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为（）A1︰2︰3B1︰6︰9C1︰3︰3D1︰3︰69．某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为（）A10％B15％C20％D25％10．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（） A B C D11．把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2．如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是A05mol/LB01mol/LC005mol/LD1mol/L12已知35%NaOH溶液的密度为138g/cm3，5%NaOH溶液的密度为105g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH溶液中溶质的质量分数是 A大于20%B等于20%C小于20%D无法估算二、选择题（每小题有1~2个正确选项）13．10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A.3∶3∶2B.1∶2∶3C.1∶3∶3D.3∶1∶114．有A克15%的NaNO3溶液,欲使其质量分数变为30%,可采用的方法是（）A蒸发溶剂的1/2

B蒸发掉A/2克的溶剂C加入3A/14克NaNO3

D加入3A/20克NaNO315．在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A2、64、24B64、2、24C32、50、12D16、50三．填空题16．Vml硫酸铁溶液中含ag硫酸根。取此溶液V/2ml，用水稀释至2Vml，则稀释后溶液中铁离子的物质的量浓度是。17．将一定量的5％烧碱溶液蒸发掉20g水，得到溶液的体积为8.6ml、浓度为15％。则浓缩后溶液的物质的量浓度是。18．将足量的铁片投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，完全反应后称得固体得质量与原来铁片得质量相等。则原混合溶液中氢离子与铜离子的物质的量浓度之比为。四．计算题19．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol／L、密度为0.915g／cm的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00g／cm计)20．现有Na2SO4和H2SO4的混合溶液100mL，其中Na2SO4的浓度为0.5mol/L，H2SO4的浓度为1mol/L。现要将上述混合溶液中Na2SO4的浓度改为0.2mol/L,H2SO4的浓度改为2mol/L，应加入98%(密度为1.84g/cm3)的浓H2SO4多少毫升?然后加水稀释到多少毫升?过程与方法B级能力提高一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．已知某盐在不同温度下的溶解度见下表：T℃010203040Sg/100g水11.515.119.424.437.6若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在A0℃—10℃ B10℃—20℃ C20℃—30℃2．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量()A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86gD.大于2.86g3．将60℃的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20℃，下列说法正确的是A.溶液质量不变B.溶剂质量发生变化C.溶液为饱和溶液，浓度不变D.有晶体析出，溶剂质量不变4．已知：t℃时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t℃时，析出溶质g。若原溶液蒸发cg水并恢复到t℃时，则析出溶质g。用S表示该物质在t℃时的溶解度，下式中正确的是()A.S＝B.S＝C.S＝DS＝5．若以w1和w2分别表示表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是氨水的密度比纯水的小 A2w1＝w2B2w2＝w1Cw2＞2w1Dw1＜w2＜2w6．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为A小于100mLB等于100mLC大于100mLD等于mL7．若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，则离子的浓度是 Amol/L Bmol/L C25dmol/L D125dmol/L8．下列溶液中的cCl与50mL1mol/L氯化铝溶液中的cCl相等的是 A150mL1mol/L氯化钠溶液B75mL2mol/L氯化铵溶液 C150mL1mol/L氯化钾溶液D75mL1mol/L氯化铝溶液9．100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中的物质的量浓度为()A.0.20mol/L B.0.25mol/L C.0.40mol/L D.0.50mol/L10．今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A.1︰1︰1B.3︰2︰1C.3︰2︰3D.1︰1︰311．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为()A①＞②B①＜②C①＝②D不能确定12．室温时，将xmLpH＝a的稀NaOH溶液与ymLpH＝b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH=7C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH=7D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞713．某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm-1，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于：A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol14．在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB．0.05mol/LC.1mol/LD．0.1mol/L二、选择题（每小题有1~2个正确选项）15．下列溶液中的cCl与50mL1mol/L氯化铝溶液中的cCl相等的是 A150mL1mol/L氯化钠B75mL2mol/L氯化铵 C150mL3mol/L氯化钾D75mL1mol/L氯化铝16．体积为VmL、密度为dg/cm3的溶液，含有分子量为M的溶质mg，其物质的量浓度为Cmol/L，溶质的质量分数为W%。下列表示式中正确的是 AC＝Bm＝V·d CW%＝%DC＝17．在100ml1mol／L的硫酸铝溶液中加入100ml氢氧化钠溶液，充分反应后生成7.8g氢氧化铝沉淀。则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（）A.3mol／LB.6mol／LC.7mol／LD.9mol／L三．填空题18．在VmL氯化钡溶液中，加入一定体积005mol/L的硫酸溶液时，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH值为30，则原氯化钡溶液的物质的量浓度是mol/L。 注：溶液混合时体积的变化不计。 19．把aml硫酸铵和硝酸铵的混合液分成二等份。一份用bmol烧碱正好使铵根离子全部成为氨气逸出，另一份跟氯化钡溶液完全反应时，消耗氯化钡cmol。则原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为。四．计算题20．硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g(1)25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL。计算溶液中Ag+(2)若在上述烧杯中加入50mL0.0268mol/LBaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？(3)在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L？检测试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．今有140g硝酸钾溶液，将其蒸发掉70g水，或加入30g硝酸钾，都可以得到同一浓度的不饱和溶液，则原硝酸钾溶液的质量分数为（）A7.5%B15%C22.5%D30%2．使16g硫和32g氧气充分反应后，总体积在标准状况下为()A.5.6LB.11.2LC.22.4L3．在100mL0.1mol/LNaOH的溶液中，所含NaOH的质量是()A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g4．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别为（）A甲、乙中的铝都过量B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量D甲中酸过量、乙中碱过量5．某试样为硫铵和磷酸氢二铵的混合物，含氮21.2%，则硫铵和磷酸氢二铵的物质的量之比为()A.1∶1B.4∶1C.1∶46．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4mol/L，硫酸根离子浓度是0.7mol/L，则氢离子浓度最接近于()A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L7．常温常压下，密闭容器中充入下列气体后压强最大的是()A.0.3molHCl和0.3molNH3B.0.2molH2和0.1molO2C.0.2molNO和0.2molO2D.0.2molH2S和0.1molSO28．在相同条件下，2mLX(g)跟5mLC2(g)反应，生成4mLAC2(g)与2mLB2C(g)，则X的分子式是(A.ABB.A2B2C.B2C9．将5.1g镁铝合金投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀量最多，加入的这种NaOH溶液的体积是()A.200mLB.250mLC.425mLD.560mL10．已知某强氧化剂RO(OH)2+中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10－3molRO(OH)2+至较低价态，需要60mL0.1mol/L的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是()A．－1B．0C．＋1D11．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是()A.N2OB.NOC.NO2D.N2O512．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为()A.1∶1∶1B.6∶2∶3C.4∶3∶18D.2∶1二．选择题（每小题有1~2个正确选项）13．将质量分数为3p%的X溶液与p%的X溶液等体积混合后，其质量分数小于2p%，则X可能为下列物质中的()A.H2SO4B.NaClC.C2H5OHD.NH314．在含37gCa(OH)2的石灰水中通入CO2气体，共生成30g白色沉淀，则通入的CO2气体的体积(标准状况)可能是()A.5.6LB.6.72LC.11.2L15．在常温常压下，某气态烃10mL与50mL过量氧气混合后完全燃烧，冷却至原来状态，剩余气体35mL，则该气态烃不可能是()A.C3H6B.C2H6C.C2H4D.C4三．填空题16．200g含NaOH10%的溶液，要增至20%时，应加入固体氢氧化钠________g；若要降至5%，应加水_________mL。17．在50ml3mol/L的CuSO4溶液里通入标准状况下H2S气体3.36升，再向其中加入3mol/L的NaOH溶液，当溶液呈中性时，加入的NaOH溶液的体积为ml。18现有甲、乙两同学各取同体积0.5mol/L的AlCl3溶液后滴加1mol/L的NaOH溶液，当甲同学滴到15ml时，得到的沉淀量最多。问当乙同学得到甲同学的沉淀一半时，滴入的NaOH溶液的体积为或ml。19．等质量的金属铝分别跟足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液完全反应，若所消耗的两种溶液的体积相等，两溶液的物质的量浓度之比为。20．取1.5mol/LH2SO411.5ml，加入0.4gMg条，再滴入1mol/LNaOH溶液，将Mg2+全部沉淀下来，NaOH溶液的体积至少为ml。四．计算题21．将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入101该温度下KNO3的溶解度。2原未饱和溶液中溶质的质量分数。22．近年来，工业上用Mg(NO3)2替代H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂(以下数据均为质量分数)。65%HNO3(质量为M1)中加72%Mg(NO3)2溶液(质量为M2)后蒸馏，分别得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)。 (1)若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比的值。 (2)蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有(M1＋M2)5.0%的H2O流失，则投料时，比值应该(选填增大、减小或不变)。答案第42课有关物质的量及溶液浓度的计算温基础获新知A级检测123456789101112131415DCADCCDBDDCACBCB2．水的密度比氨水大，所以等体积的水质量大于氨水5．可让学生记住这样的规律：密度比水小的两溶液等体积混合，所得溶液的质量分数小于其平均值；反之则大于。6．要注意答案D的小小陷阱，考虑在此温度下3.5g氯化钠和6.5g水能否构成饱和溶液。7．生石灰(CaO)与水反应生成Ca(OH)2，因为原来的溶液是饱和溶液，新生成的Ca(OH)2非但不能溶解，原来溶解的Ca(OH)2也要析出。（因为生石灰反应时消耗了水，原溶液就变成了超饱和溶液了）9．注意析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，利用两个过程建立质量分数等式，即可得到答案。10．可让学生记住以下口诀：①如果原溶液为饱和溶液，②析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液，③析出的部分也一定是饱和溶液11．考察溶液浓度的增大方法一般是蒸发溶剂或增加溶质，考虑：蒸发溶剂的量应为分母的一般，即为溶液的一半；增加溶质的过程中，分母也在变大，所以增加的溶质的量应超过原来溶液中的溶质。12．其实质是溶液中所含的离子数量不变。16．125a／72V17．4.36mol/L18.2：719．378体积解：C=1000×0.915×C％／17C％=22.3％设：1体积水溶解X体积氨气m(溶质)＝17X／22.4(g)m（溶液）＝1000×1＋17X／22.4(g)m(溶质)／m（溶液）=22.3％X=378体积20．21.74ml250ml解：C（浓硫酸）＝1000×1.84×98％／98＝18.4mol／L稀释后V（溶液）＝0.5×100／0.2＝250mln（总硫酸）＝2×0.25＝0.5moln（原硫酸）＝1×0.1＝0.1mol加入的n（硫酸）＝0.5﹣0.1＝0.4mol加入的m（硫酸溶液）＝0.4×98／98％＝40(g)V（浓硫酸）＝40／1.84＝21.74ml过程与方法B级能力提高123456789DDBCCACDC1011121314151617DCDDDCDBDAC1．解析：饱和溶液中溶质的质量分数：30℃时为1961%，40℃时为272．解析：在饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，宏观上这部分Na2CO3不会溶解，且会以Na2CO3·10H2O的晶体析出；由于原饱和溶液中部分溶剂水与1.06g无水Na2CO3形成2.86gNa2CO3·10H2O，使溶液中水的量减少，减少的溶剂使原溶液中溶质又有Na2CO3·10H2O析出，导致析出晶体的质量大于2.86g。3．解析：将60℃的硫酸铜饱和溶液100g冷却到20℃时，有CuSO4·4．解析：t℃时，某物质的不饱和溶液，蒸发b