2023年湛江市重点中学高一化学第二学期期末预测试题含解析

2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏A．A B．B C．C D．D2、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若X与Z的质子数之和为23。下列说法正确的是A．X气态氢化物的水溶液呈酸性B．氧化物对应水化物的酸性:W>Z>XC．Z、W简单离子半径Z>WD．W的单质具有漂白性，Z的氧化物不具有漂白性3、已知原子序数，可推断原子的()①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦4、江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（

）A．将废旧电池深埋，防止污染环境B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染5、下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的结构式：H－Cl－O B．NH4Cl的电子式：C．四氯化碳分子比例模型： D．COS的电子式：6、下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大难挥发性B．在加热条件下铜与浓硫酸反应强氧化性、酸性C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成吸水性D．浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色脱水性7、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是A．2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量B．负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2OC．测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2OD．电池工作时，OH－向Ag电极移动8、银锌纽扣电池放电时的反应为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有关说法中不正确的是A．该反应属于置换反应 B．Zn做负极C．Ag2O在正极上发生还原反应 D．可用稀硝酸做电解质溶液9、掺氮石墨是单层烯中部分碳原子被氮原替代所得新型物质（局部如图）优异特性，下列说法正确是（）A．石墨烯属于有机化合物B．石墨烯与掺氮石墨烯互为同系物C．掺氮石墨烯中所含元素位于同一周期D．掺氮石墨烯中只含极性键10、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾褪色的是（

）A．汽油 B．甲醛 C．乙酸 D．甲酸11、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是()A．用图1所示装置从a口进气可收集CH2=CH2B．用图2所示装置制取并收集乙酸乙酯C．用图3所示装置比较Fe、Cu的金属活动性D．用图4所示装置进行石油的蒸馏实验12、下列元素属于金属元素的是（

）A．HeB．PC．LiD．Si13、下列实验能达到预期目的的是A．制溴苯B．从a处移到b处，观察到铜丝由黑变红C．检验无水乙醇中是否有水D．分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘14、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有2种官能团C．可发生加成和酯化反应D．1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体15、某醇和醛的混合物0.05mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是A．此混合物中的醛一定是甲醛B．此混合物中的醛、醇可以是任意比C．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1D．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是3∶116、水银温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层物质避免发生汞中毒，该物质是A．硫磺粉B．氯化钠C．生石灰D．纯碱二、非选择题（本题包括5小题）17、为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________________。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是____________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子都达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为____________，化学键类型为________________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为________________。18、下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成CB①由C．H两种元素组成；②球棍模型为C①由C．H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为88的酯D①由C．H、O三种元素组成；②球棍模型为回答下列问题：（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：___；反应类型___。（2）B具有的性质是___(填序号)。①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥任何条件下不与氢气反应（3）C所含官能团的名称是___，D所含官能团的名称是___，C和D发生酯化的反应方程式___。19、下图是实验室干馏煤的装置图，结合下图回答问题。(1)指出图中仪器名称：a__________；b__________；c__________；d__________。(2)装置c的作用是____________________________________，d中的液体有________和________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。(3)e处点燃的气体是________，火焰的颜色是________色。(4)下列叙述错误的是________。A．煤发生了化学变化B．d中液体显碱性C．d中液体不分层D．e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色20、为了探究Cu(NO3)2的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性将光亮的铁丝伸入Cu(NO3)2溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Cu2+除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。请完成下表：操作反应或现象结论（1）取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中，加入__溶液，振荡现象____存在Fe3+（2）取少量除尽Cu2+后的溶液于试管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，振荡离子方程式____存在Fe2+Ⅱ．Cu(NO3)2的热稳定性在如图所示的实验装置A中，用酒精喷灯对Cu(NO3)2固体加强热，产生红棕色气体，在装置C中收集到无色气体，经验证为O2。当反应结束以后，试管中残留固体为红色。（1）装置B的作用是_______。（2）从实验安全角度考虑，需要在A、B间加入装置M，请在方框中画出M装置。_________（3）下图为Cu(NO3)2样品高温过程的热重曲线（样品质量分数w%随温度变化的曲线）。Cu(NO3)2加热到200℃的化学方程式为___________，继续高温至1000℃生成_______（填化学式）固体。。21、催化剂是在化学反应前后质量和化学性质不变的物质，研究表明催化剂有吸附和解吸过程。(1)铁通过对N2、H2吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂,则在固体催化剂表面合成氨的过程可用图1表示：①吸附后，能量状态最低的是________________(填字母序号)。②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图2。从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是____________________；c0后速率降低的原因可能是_______________________________________________。(2)二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂，请写出在酸性条件下二氧化锰参与过氧化氢分解的离子反应方程式____________________、___________________。(3)将等物质的量的N2、H2放入一密闭容器中发生反应，达到平衡后，N2的体积分数为_______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳；B.溴单质能与氢氧化钠溶液反应；C.乙酸与生石灰反应；D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸可与碳酸钠反应；【详解】A.乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳,引入新杂质,应用溴水除杂,故A错误；B.溴单质能与氢氧化钠溶液反应,而溴苯不能,然后分液即可分离，故B错误；C.水与生石灰反应，生成的氢氧化钙沸点高，而乙醇沸点低,可用蒸馏的方法分离，故C正确；D.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应,应用分液的方法分离，故D错误；正确选项C。【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质；选项A，就是一个易错点，虽然除去了乙烯，但是引入了二氧化碳，没有达到真正除杂的目的。2、C【解析】分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，依据其所在表格中的相对位置知X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，且X与Z的质子数之和为23，设X的质子数为a，则Y为a+1，Y为a+9，W为a+10，即a+（a+9）＝23，解得：a=7，据此得出X为N，Y为O，Z为S，Z为S、W为Cl，据此判断各选项即可。详解：根据以上分析可知X为N，Y为O，Z为S、W为Cl，则A．氮元素的氢化物氨气是碱性气体，其水溶液显碱性，A错误；B．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，其它含氧酸则不一定，B错误；C．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则Z、W简单离子半径Z＞W，C正确；D．氯气不具有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，Z的氧化物二氧化硫具有漂白性，D错误；答案选C。点睛：本题主要考查的是位置-结构-性质的关系，题目难度中等，推断元素是解答本题的关键，注意把握元素周期律的递变规律，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。3、B【解析】试题分析：已知原子序数，可推断原子的①质子数；④核电荷数；⑤核外电子数；⑥原子结构示意图；⑦元素在周期表中的位置。因此选项是B。考点：考查元素的原子序数与原子结构的知识。4、A【解析】A、废旧电池中含有重金属离子，深埋会对土壤产生污染，故A说法错误；B、N、P是生物必须的元素，含N、P多的污水排放，造成水体富营养化，因此加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化，故B说法正确；C、太阳能、地热、风能、水能是清洁能源，减少环境的污染，故C说法正确；D、脱硫、脱硝减少SO2和氮的氧化物的排放减少环境的污染，故D说法正确。5、D【解析】

A．次氯酸的结构式应当把氧写在中间，即H-O-Cl，A项错误；B．氯离子作为阴离子，应加上方括号，并标出8个电子，B项错误；C．氯原子的半径应该比碳原子的半径大，而题图所给的明显原子半径大小不符，C项错误；D．COS的电子式与CO2的电子式相似，只是将O换成同主族的S，D项正确；所以答案选择D项。6、B【解析】

A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B．在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确；C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；D．硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。答案选B。7、B【解析】

由电池反应方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作负极，较不活泼的金属银作正极，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；根据原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应分析反应物与生成物的总能量大小。【详解】A.因为原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应，所以该反应为放热反应，则2molCu与1molAg2O的总能量高于1molCu2O与2molAg具有的总能量，A项错误；B.负极发生失电子的氧化反应，电极反应为2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O，B项正确；C.测量原理示意图中，电流方向从正极流向负极，即从Ag2O流向Cu，C项错误；D.原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，即OH－向Cu电极移动，D项错误；答案选B。【点睛】难点是B选项，电极反应式的书写遵循氧化还原反应的基本规律，同时要考虑电解质溶液的酸碱性。8、D【解析】

该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，则Zn失电子发生氧化反应作负极、Ag2O作正极，再结合基本概念分析解答。【详解】A.该反应是一种化合物和一种单质反应生成一种新单质和一种新化合物，所以属于置换反应，A正确；B.该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价，则锌失电子作负极，B正确；C.Ag元素化合价由+1价变为0价，则Ag2O作正极，正极上发生得电子的还原反应，C正确；D.硝酸能溶解Zn、Ag2O生成硝酸盐，所以不能用稀硝酸作电解质溶液，D错误；综上所述，答案选D。9、C【解析】

A．石墨烯是碳元素的单质，不属于有机化合物，A错误；B．石墨烯与掺氮石墨烯组成和结构不同，且石墨烯属于单质，不能称为同系物，B错误；C．掺氮石墨烯所含元素为碳和氮元素，均位于第二周期，位于同一周期，C正确；D．掺氮石墨烯中含极性键C－N键，也含C－C非极性共价键，D错误；答案选C。10、C【解析】

含有碳碳双键或三键及醛基的有机物、与苯环直接相连的碳原子上含有氢原子的苯的同系物、含有醇羟基的有机物，据此分析解答。【详解】A.汽油中含有不饱和烃，可以使酸性高锰酸钾褪色，A项错误；B.甲醛中含有醛基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；C.乙酸中含有羧基，羧基不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；D.甲酸中即含有羧基，又含有醛基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误；答案选C。11、C【解析】

A．乙烯的密度与空气密度接近，不能用排空气法收集，应选择排水法收集，A错误；B．乙酸乙酯与NaOH反应，则试管中液体应为饱和碳酸钠溶液，B错误；C．图中为原电池，Fe失去电子作负极，装置可比较Fe、Cu的金属活动性，C正确；D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，D错误；答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、混合物分离提纯及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验设计方案的严密性，题目难度不大。12、C【解析】A.He是稀有气体元素，是非金属，A错误；B.P是非金属，B错误；C.Li属于金属元素，C正确；D.Si是非金属，D错误，答案选C。13、B【解析】

A、苯与浓溴水不反应；B、氧化铜在加热条件下与乙醇蒸气反应生成红色的铜、乙醛和水；C、乙醇和水均与金属钠反应生成氢气；D、碘的沸点高于四氯化碳。【详解】A项、苯与浓溴水不反应，应用苯、液溴、溴化铁或铁粉混合制溴苯，故A错误；B项、铜丝在外焰a处受热与氧气反应生成黑色的氧化铜，移到内焰b处时，黑色氧化铜在加热条件下与乙醇蒸气反应生成红色的铜、乙醛和水，故B正确；C项、乙醇和水均与金属钠反应生成氢气，无法检验无水乙醇中是否有水，应选用无水硫酸铜检验，故C错误；D项、碘的沸点高于四氯化碳，蒸馏分离含碘的四氯化碳液体，最终在蒸馏烧瓶中获得碘，锥形瓶中可获得四氯化碳，故D错误；故选B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重有机化学实验等相关知识的考查，把握有机物的性质、混合物分离提纯、有机物制备和检验等为解答的关键。14、C【解析】

由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5，官能团为羟基、碳碳双键和羧基，能够表现醇、烯烃、羧酸的性质。【详解】A项、由结构简式可知，莽草酸的分子式为C7H10O5，故A错误；B项、莽草酸分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故B错误；C项、莽草酸分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有羧基及羟基，可发生酯化反应，故C正确；D项、莽草酸分子中只有羧基能与碳酸氢钠溶液反应，1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出1molCO2气体，故D错误；故选C。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，依据醇、烯烃、羧酸的性质分析是解答关键。15、A【解析】根据银镜反应的方程式可知1mol醛基可生成2molAg，16.2g银的物质的量是0.15mol，所以饱和一元醛的物质的量是0.075mol，但混合物一共才有0.05mol，所以该醛只能是甲醛，因为1mol甲醛可生成4mol银，所以甲醛的物质的量是0.0375mol，醇是0.0125mol，醇和甲醛的物质的量之比是1∶3，故正确的答案是A。16、A【解析】分析：常温下Hg能与S反应，Hg与NaCl、生石灰、纯碱不反应。详解：水银为重金属、易挥发、有毒，常温下Hg能与S反应生成危害小的HgS，Hg与NaCl、生石灰、纯碱不反应，水银温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层硫磺粉避免发生汞中毒，答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、CaCl2离子键极性共价键Na2O离子键Na2O2离子键、非极性共价键【解析】分析：融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为54÷3=18，则为Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D是S，E是C。W是与D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金属性最强的元素，Z是Na，据此解答。详解：根据以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，则（1）XY2是CaCl2，物质中化学键类型是离子键，电子式为；（2）D为硫元素，S2－离子结构示意图为；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子都达到了8e－稳定结构，由二氧化碳结构可知，结构式为S=C=O，则分子式为COS，电子式为，化学键类型为极性共价键；（3）Na单质与氧气反应时可以得到两种产物，为氧化钠和过氧化钠，不加热生成Na2O，Na2O为离子化合物，其化学键类型为离子键；加热生成Na2O2，属于离子化合物，含有离子键、非极性共价键。18、加成反应②③羟基羧基【解析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键，结合比例模型可以知道A为CH2=CH2；B由C、H两种元素组成，有球棍模型可知B为苯()；由D的球棍模型可知，D为CH3COOH；C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，能与D反应生成相对分子质量为88的酯，则C为CH3CH2OH，据此解答问题。【详解】(1)A是乙烯，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，化学反应方程式为，故答案为：；加成反应；(2)B是苯，苯是无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，且密度比水小，与酸性高锰酸钾溶液和溴水都不发生反应，在一定条件下能和氢气发生加成反应生成环己烷，因此②③正确，故答案为：②③；(3)C为CH3CH2OH，含有的官能团为羟基，D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式为，故答案为：羟基；羧基；。19、酒精喷灯硬质玻璃管水槽U形管将干馏生成的气体进行降温和冷凝粗氨水煤焦油分馏焦炉气蓝C【解析】

本题是关于煤干馏的实验，根据煤干馏的主要产品，b中得到的应是焦炭，d中得到的应是粗氨水和煤焦油，e处点燃的应是焦炉气。其中粗氨水中溶有氨，呈碱性，可用酚酞溶液等检验；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，应用分馏的方法分离；焦炉气的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃烧时呈淡蓝色火焰。【详解】（1）a为酒精喷灯，b为硬质玻璃管，c为水槽，d为U形管；（2）c装置将干馏生成的气体进行降温和冷凝，粗氨水和煤焦油变为液体在d中聚集，煤焦油是有机物的液态混合物，应采用分馏的方法分离；（3）e处点燃的应是焦炉气，焦炉气的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2燃烧产生蓝色火焰；（4）A、干馏煤的过程中生成了新物质，属于化学变化，正确；B、粗氨水和煤焦油在d中聚集，因此液体显碱性，正确；C、d中的液体为粗氨水和煤焦油，煤焦油密度大，故可以分层，C错误；D、氢气、一氧化碳具有还原性，可以还原氧化铜；乙烯可以使溴水褪色。故选C。20、KSCN溶液变红3Fe2++2[Fe(CN)6]2-=Fe3[Fe(CN)6]2↓除去NO22Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑Cu2O【解析】

Ⅰ．铁离子与硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液验证铁离子的存在；亚铁离子的检验是K3[Fe(CN)6]溶液和亚铁离子结合生成蓝色沉淀，据此进行解答；Ⅱ．(2)根据题意装置A中用酒精喷灯强热，产生红棕色气体为二氧化氮，在装置C中收集到无色气体，可知装置B中二氧化氮与氢氧化钠溶液发生反应；(3)为了防止C装置中的液体到吸入发生装置A，需要在A、B间加入安全瓶，有缓冲作用；(4)根据M(Cu(NO3)2)