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![2021年山东省威海市荣成第二十二中学高二化学模拟试题含解析_第3页](http://file4.renrendoc.com/view/6508b7daa29d5cfab1a601cb69f8b623/6508b7daa29d5cfab1a601cb69f8b6233.gif)
![2021年山东省威海市荣成第二十二中学高二化学模拟试题含解析_第4页](http://file4.renrendoc.com/view/6508b7daa29d5cfab1a601cb69f8b623/6508b7daa29d5cfab1a601cb69f8b6234.gif)
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文档简介
2021年山东省威海市荣成第二十二中学高二化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下:下列说法错误的是A.对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个B.1mol尿黑酸与足量浓溴水反应,最多消耗3molBr2C.酪氨酸既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应D.1mol尿黑酸与足量NaHCO3反应,最多消耗3molNaHCO3参考答案:D试题分析:A.与苯环相连的C原子与苯环共面,A正确;B.两个酚羟基的邻位可以与溴发生取代反应,共消耗3molBr2,B正确;C.酪氨酸中含有氨基和羧基,因此既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应,C正确;D.尿黑酸中只有羧基能与NaHCO3反应,因此只能消耗1molNaHCO3,D错误。故答案D。2.欲除去下列各物质中的少量杂质,括号内试剂选择不正确的是
A.溴苯中的溴(KI溶液)
B.工业乙醇中的甲醇(蒸馏)
C.电石气中的硫化氢(CuSO4溶液)
D.硝基苯中的混酸(NaOH溶液)参考答案:A略3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-数目为NA
B.32gO2中含有的原子数为2NA
C.2.7g金属铝与足量的盐酸反应,共失去了0.4NA个电子
D.常温常压下,2.24L氮气所含有分子数为0.1NA参考答案:B略4.某烃的结构简式为,分子中含有正四面体结构的碳原子(即饱和碳原子)数为a,在同一直线上的碳原子数为b,一定在同一平面内的碳原子数为c,则a、b、c分别为A.4、3、5
B.4、3、6
C.2、5、4 D.4、6、4参考答案:B5.2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应后得到一氯代物的同分异构体有(
)
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种参考答案:C略6.下列几种微粒中能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是A.HSO4-
B.Cl-
C.X+
D.bX2-
参考答案:D略7.如图所示的装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b电极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是()A.X是负极,Y是正极
B.Pt是阴极,Cu是阳极C.CuSO4溶液的酸性逐渐增强
D.CuSO4溶液的酸性不变参考答案:C略8.若将NH3看成是一个整体,[Ag(NH3)2]+的构型为直线型,中心原子Ag+的杂化轨道类型是A.sp
B.sp2 C.sp3 D.dsp3
参考答案:A9.在容积一定的密闭容器中,可逆反应A(g)+B(g)xC(g),有下图所示的关系曲线,根据下图下列判断正确的是(
)A、p3>p4,y轴表示A的转化率
B、p3<p4,y轴表示混合气体的密度C、p3<p4,y轴表示B的质量分数D、p3<p4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量参考答案:A略10.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
()
实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210
参考答案:D11.(多选)我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元,为了有效控制酸雨,国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规.下列措施中,你认为减少酸雨产生的途径可采用的是() A.少用煤作燃料 B.把工厂烟囱造高 C.燃烧脱硫煤 D.在已酸化的土壤中加石灰 E.开发新能源 参考答案:ACE.考点:常见的生活环境的污染及治理.分析:二氧化硫是形成酸雨的原因之一,减少二氧化硫的产生、排放,使用和二氧化硫反应的物质均可以减少酸雨产生,据此回答.解答:解:把工厂烟囱造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能从源头有效地防止酸雨的形成,少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放,从而减少酸雨的形成,故选ACE.点评:本题主要考查酸雨的形成,掌握二氧化硫的性质是解答的关键,是一道化学和环境相关知识的考查题,题目难度中等.12.已知下列热化学方程式:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)
ΔH2=-393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)===H2O(l)
ΔH3=-285.8kJ·mol-1,则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH为()A.488.3
kJ·mol-1
B.-244.15kJ·mol-1C.244.15kJ·mol-1
D.-488.3kJ·mol-1参考答案:D略13.已知25℃、101kPa条件下:①4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH=-2834.9kJ·mol-1②4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH=-3119.1kJ·mol-1由此得出的正确结论是A.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应B.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应C.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应D.等质量的O2比O3能量高,由O2变O3为放热反应参考答案:C略14.下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A.K、Na、Li
B.Al、Mg、Na
C.N、O、C
D.Cl、S、P参考答案:A略15.在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是A.正反应速率等于零
B.正反应速率大于逆反应速率C.正反应速率等于逆反应速率
D.正反应速率小于逆反应速率参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(14分)环境监测测定水中溶解氧的方法是:①量取25mL水样,迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反复振荡,使之充分反应,其反应式为:
2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)②测定:开塞后迅速加入1mL~2mL浓硫酸(提供H+),使之生成I2,再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂),消耗VmL。有关反应式为:MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
滴定次数待测液的体积/mL0.1000mol·L-1Na2S2O3的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09
试回答:(1)消耗Na2S2O3的体积平均值为
,水中溶解氧的量是(以g/L为单位,保留3位有效数字)
。(2)滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂,终点时溶液
。(3)判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”)①读数:滴定前平视,滴定后俯视
②未用标准液润洗滴定管
③用固体配制Na2S2O3溶液时,其固体中含有对反应体系无影响的杂质
④待测液的滴定管之前有气泡,取液后无气泡
参考答案:(1)26.10,
0.835(2)由蓝色变为无色,半分钟不变
(3)偏小;偏大;偏大;偏小略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示,若能,写出相应的离子方程式;若不能,简要说明理由。(1)CaCO3、Na2CO3分别跟盐酸反应(2)CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应(3)H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应参考答案:(1)不能。CaCO3难溶应写化学式,其离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;Na2CO3易溶于水,在溶液中以Na+和CO32-存在,其离子方程式为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O(2)可以,CuO+2H+=Cu2++H2O(3)不能,H2SO4跟Ba(OH)2反应除生成BaSO4外,还有难电离水生成;K2SO4跟Ba(OH)2反应只生成难溶的BaSO4。18.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应应:A(g)B(g)+C(g)
ΔH=+85.1kJ·mol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为
。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为
。平衡时A的转化率为_
,列式并计算反应的平衡常数K
。(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总=
mol,n(A)=
mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算a=
。
反应时间t/h04816c(A)/(mol·L-1)0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律,得出的结论是
,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为
mol·L-1。参考答案:(1)升高温度、降低压强(2)α(A)=(-1)×100%;94.1%;K==1.5;(3)①0.1×;0.1×(2-);
②0.051;每间隔4小时,A的浓度为原来的一半。0.01319.某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答:I.用图1所示装置进行第一组实验。(1)N极发生反应的电极反应式为
。(2)实验过程中,SO42-
(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动;II.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。(3)电解过程中,X极区溶液的pH
(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O和4OH--4e-=2H2O+O2↑,若在X极收集到672mL气体,在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少
g。(5)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2
该电池正极发生的反应的电极反应式为
。(6)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,其电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,负极的Zn转
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