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文档简介
2021-2022学年湖南省邵阳市南泥中学高三化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.能正确表示下列反应的离子方程式是()
A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合
HCO3—+OH—
=CO32—+H2O
B.醋酸钠溶液和盐酸混合
CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+
C.少量金属钠放入冷水中
Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑
D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
Cu2++SO42—+Ba2++2OH—
=
Cu(OH)2↓+BaSO4↓
参考答案:答案:D
解析:离子方程式正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。(2)看“=”“
”“↑”“↓”等是否正确。(3)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应,既要写Ba2+与SO的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应。(4)看电荷是否守恒。(5)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+H2O,
应写成2H++2OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+2H2O。(6)看是否符合题设条件及要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。如往FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;往FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。A选项中应产生CaCO3沉淀;B选项中CH3COONa是易溶的强电解质,应改为离子形式;C选项中电荷不守恒。
2.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积比为5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A.甲、乙中都是铝过量
B.甲中铝过量,乙中碱过量C.甲中酸过量,乙中铝过量
D.甲中酸过量,乙中碱过量参考答案:B考点:有关过量问题的计算;铝的化学性质..专题:演绎推理法.分析:利用讨论法和端值法解答,若等物质的量的铝反应,生成气体为1:1,而题中为5:6,所以第一份铝剩余;而酸或碱都反应,生成气体为2:3,即4:6,而题中为5:6,所以第二份碱不能都反应.解答:解:发生反应有:2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,讨论:(1)若酸碱均过量,则产生的氢气取决于铝,铝的质量相同,所以氢气相等1:1.(2)若酸碱均不够,产生的氢气取决于酸碱,根据方程式,酸碱产生的比值为2:3(3)现在的比值是5:6,比值处于2:3和1:1之间,由于铝消耗硫酸量大于碱,此时铝对于酸过量而对于碱不足,故选B.点评:本题考查有关过量问题的计算,题目难度不大,本题注意铝与酸、碱反应的量的问题,用端值法求解.3.下列叙述中,正确的是A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
ΔH=-38.6kJ·mol-1C.活化能的作用在于使反应物活化,所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零D.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0参考答案:D略4.下列实验能达到测量要求的是()A.用托盘天平称取35.20gNaCl
B.用10ml量筒量取8.50ml盐酸C.用25ml滴定管量取15.80ml溶液
D.用PH试纸测得溶液PH值为4.2参考答案:答案:C5.下列离子方程式表达正确的是
(
)A.向氯化铁溶液中滴加HI溶液:2Fe3+
+2HI=2Fe2++2H++I2B.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积均匀混合:2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D.将16.8g铁粉投入100mL4.0mol/L的HNO3溶液中(还原产物只有NO)
6Fe+20H++5NO3-=
3Fe2++3Fe3+
+5NO↑+10H2O参考答案:B6.下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是
()
①
向某溶液中加入KSCN溶液检验该溶液是否含有Fe3+,②
用植物油、乙醇、NaOH溶液制取肥皂,③
向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体,④
用焰色反应检验K+时须透过蓝色钴玻璃观察,⑤
液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中,⑥
向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液,提纯乙酸乙酯。
A.①②④⑤
B.
②④⑤⑥
C.①③⑤⑥
D.①③④⑥参考答案:答案:A7.下列溶液暴露于空气中,开始一段时间其pH变小的是(不考虑溶质挥发)(
)
①H2S
②H2SO3
③Na2S
④Ca(OH)2
⑤氯水
⑥Na2SO3A.①③④
B.②④⑤⑥
C.①②④⑤
D.②③④⑤⑥参考答案:B略8.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂,化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是(
)A.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物B.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH+C.该药剂遇胃酸不产生气体,适合胃溃疡患者服用D.该物质属于两性氢氧化物参考答案:B略9.我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标,富营养化十分严重,经常发生“赤潮”现象.下列生活用品中能引起“赤潮”的是(
)A.肥皂
B.含磷洗涤剂C.加酶洗衣粉
D.化妆品参考答案:B解:发生赤潮时,海水中的某些微小浮游生物大量繁殖,使水体呈红、紫等颜色,原因是水体富营养化造成的,而N、P等元素是植物生长的营养元素,则含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因,与其它原因无关,故选B.10.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是A.使pH试纸变红的溶液:Na+、NO3-、SO32-、NH4+B.加入铝粉生成H2的溶液:K+、Cu2+、SO42-、ClO-C.c(OH-)=10-2mol·L-1的溶液:NO3-、Ba2+、Cl-、Br-D.碳酸钠溶液:Na+、SO42-、SiO32-、Mg2+参考答案:C11.某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42―、Cl―、NO3―、HCO3―等离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是
A.Ag+、K+、NH4+、NO3―
B.K+、NH4+、NO3―、SO42―
C.Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3―
D.K+、Mg2+、SO42―、Cl―参考答案:C略12.高氯酸是很强的酸,沸点是130℃。质量分数为60%的溶液加热不分解,浓度增高就不稳定,受热易分解,热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩,所采取的措施正确的是
A.加入浓硫酸后常压蒸馏
B.各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气C.加入浓硫酸后减压蒸馏
D.各仪器连接处必须用标准玻璃接口参考答案:CD略13.已知下列反应①;②;③试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是
(
)A.
B.C.
D.参考答案:C略14.某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成,取一定量该固体物质溶于水,有沉淀产生,在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸,如图表示沉淀量随盐酸加入量的变化关系,图中M点表示已加入的盐酸的体积,则M点的体积是()图A.70mL
B.100mL
C.120mL
D.130mL参考答案:D略15.常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
B.含大量OH一的溶液中:CO32?、、、Na+、AlO2?、NO3?C.0.1mol·L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-D.1.0mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(1)下列实验操作或对
实验事实的描述不正确的是
(填序号)。A.不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C.分液操作时,由于分液漏斗下端已沾满下层液体,故上层液体要从上口倒出D.用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体E.用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物(2)实验室需要0.1溶液450mL和0.5硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是
(填序号);配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是
(填仪器名称)。②下列操作中,容量瓶所不具备的功能有
(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为
g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.由图中可以看出,烧杯的实际质量为
g。④根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的体积为
mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是
。参考答案:(1)D(2)①AC
烧杯、玻璃棒
②BCE
③2.0
27.4④13.6
将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17..(13分)【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸,可用乙酸和X为原料按如下线路合成:请回答下列问题(1)乙酸→A的反应类型__________________________。(2)写出X的结构简式____________________________。(3)F中有_______________种官能团。(4)有关E的下列说法不正确的是(
)
。
A.能发生银镜反应
B.1molE能与2molH2反应
C.能发生消去反应
D.能与FeCl3溶液发生显色反应(5)A→B反应的化学方程式___________________________________(6)苹果酸可发生分子内酯化反应,形成的环状酯有_______________(写结构简式)。参考答案:(1)取代反应(2分)(2)CH3CHO(2分)(3)2(2分)(4)B、D(2分)18.某无色溶液中,已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol,向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,则消耗氢氧化钠溶液体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系用图象表示。(用尺子作图,标出数量关系。参考答案:略19.(1)请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式。________+________→________+________+________+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质___
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