2023届高考化学金榜猜题卷 全国卷【配套新教材】

2023届高考化学金榜猜题卷全国卷【配套新教材】可能用到的相对原子质量：F –19Ca– 40一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.2022年北京冬奥会充分体现了“绿色冬奥”和“科技冬奥”的理念，向世界展现了中国的“科技力量”。下列有关说法中不正确的是()A.制作吉祥物冰墩墩的PVC（聚氯乙烯）和PC（聚碳酸酯）均是有机高分子化合物B.火炬外壳采用碳纤维和复合材质打造，其中碳纤维和等互为同位素C.二氧化碳跨临界直冷制冰过程是物理变化D.奥运赛期全部使用绿色能源，其中风能、水能和太阳能均属于一次能源8.2022年10月5日，诺贝尔化学奖颁发给为“点击化学和生物正交化学的发展”做出了突出贡献的三位化学家，我国科学家也在点击化学领域取得了重要突破，如图是利用点击化学法设计的一种新型的1，2，3-三唑类杀菌剂的合成路线。下列有关说法正确的是()A.有机物X属于芳香烃B.有机物Y中C原子的杂化方式有2种C.有机物Z中C、N、O的第一电离能依次增大D.有机物Y中所有碳原子可能共平面9.能正确表示下列反应的离子方程式为()A.臭碱（硫化钠）溶液中滴加足量的稀硝酸：B.氯化铝溶液中通入过量的氨气：C.石钟乳（）溶于醋酸：D.1.5mol通入到含1mol的溶液中：10.一种由W、X、Y、Z、Q五种短周期主族元素组成的离子结构如图所示，其中X、Q同主族，Y的基态原子s轨道电子数是p轨道的2倍，且W、X、Z原子序数之和为15。下列说法正确的是()A.原子半径：Z<Q<Y<WB.原子序数为81的元素与W元素的价电子数相等C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<XD.Q的单质与Z的单质在暗处相遇就会剧烈化合并爆炸11.我国钠离子电池研究取得突破性进展，某钠离子电池的正极材料为锰基高锰普鲁士白，负极材料的硬碳中镶嵌有钠，可用二甲醚（）、KOH溶液、组成的电源给其充电，其充、放电工作原理如图所示。下列说法错误的是()A.放电时，Al箔的电势高于Mo箔B.放电时，正极反应为C.充电时，通过离子交换膜在硬碳上得电子D.充电时，Y极的电极反应式为12.自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，的晶体结构呈立方体形，其晶胞侧视图及晶胞结构如图，下列说法错误的是()A.基态F原子的电子排布式为B.与最邻近的数为4C.两个最近的之间的距离为D.晶体密度为13.用AG表示溶液的酸度，。常温下，一元酸HA的，实验室中用的NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的HA溶液，滴定结果如图所示。下列有关叙述正确的是()A.室温下，AG=14-pHB.滴定前该HA溶液中HA的电离度为C.A点时加入NaOH溶液的体积为20.00mLD.若B点时加入NaOH溶液的体积为40.00mL，此时溶液中二、非选择题：4题，共58分。27.（14分）“消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等功效的固体粉末，消毒原理与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为（磷酸三钠次氯酸钠）。实验室制备装置如图（夹持装置已略去）。回答下列问题：（1）写出如何检验装置A的气密性：________。（2）A中固体物质为________（填名称，写一种），C中采用多孔球泡的目的是________，装置D的作用是________。（3）“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是在金属表面会形成一种不溶性磷酸盐膜，对金属有良好的保护作用，在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有的保护层，写出反应的化学方程式：________。（4）产品纯度测定（的摩尔质量为）。①取待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液；②取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL2稀硫酸、25mL0.1碘化钾溶液（过量），此时溶液出现棕色；③滴入3滴5%指示剂溶液，用0.05硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗20.00mL。已知：，需用的指示剂是_____，达到滴定终点的现象为_____（用含的代数式表产品的纯度为示）。若滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡会造成纯度测定值_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。28.（14分）金属镓被称为“电子工业脊梁”，性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间。氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料，利用粉煤灰（主要成分为，还有少量等杂质）制备氮化镓流程如图甲。已知：常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度与pH的关系如图乙所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。回答下列问题：（1）“焙烧”的目的是将转化为，该反应的化学方程式为_______。（2）“滤渣1”主要成分为_______。（3）“二次酸化”的pH≈_______，其中发生反应的离子方程式为_______。（4）“电解”可得金属Ga，写出阴极反应式：_______。（5）“合成”得到的三甲基镓与反应时，两者物质的量之比为_______。（6）常温下，反应的平衡常数_______。29.（15分）氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自人工合成，反应原理为。该反应有多种催化剂，已知在LiH催化时反应分三步进行：①②③正反应活化能为回答下列问题：（1）反应③逆反应活化能为_____（用包含等的代数式表示）。（2）合成氨反应的总速率与参加反应的物质的浓度的关系式为，为速率常数，某温度下，该反应在不同浓度（单位：）下的反应速率如表所示：反应速率0.10.120.10.4280.20.42160.40.1420.20.14则表中______，的值分别为_____、_____、_____。（3）在恒容绝热容器中使在一定条件下进行反应，能说明反应达到平衡状态的是_____（填字母）。a.体系的温度不再改变b.气体的密度不再改变c.与的体积比不变d.（4）反应①、②、③的平衡常数分别为，随（温度的倒数）的变化如图1所示，则三步反应中，属于吸热反应的有_____（填序号）。（5）将10mol、30mol充入10L恒容密闭容器中，控制不同温度与压强，得到平衡时的转化率与温度、压强的关系如图2所示：温度的大小关系是，判断依据为。根据M点数据求出温度下合成氨反应的平衡常数_____（用分数表示）。30.（15分）替利洛尔可用于治疗高血压、冠心病及心绞痛，可采用如下路线合成：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称为______。（2）A→B反应的试剂及条件为______。（3）C中含有的官能团的名称为______。（4）F→G的反应类型为______。（5）H的结构简式为______。（6）写出反应D+J→K的化学方程式______。（7）与F互为同分异构体，且符合下列条件的芳香化合物有______种（不考虑立体异构）。①既能发生银镜反应，又能发生水解反应②1mol该有机物能与2molNaOH溶液反应③能与反应其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的结构简式为______。

答案以及解析7.答案：B解析：PVC（聚氯乙烯）和PC（聚碳酸酯）均是有机高分子化合物，A确；碳纤维是一种含碳量在90%以上的新型纤维材料，等为单质，三者不互为同位素，B错误；二氧化碳跨临界直冷制冰改变了的状态，过程中发生的是物理变化，C正确；风能、水能和太阳能是从自然界取得直接利用的能源，均属于一次能源，D正确。8.答案：D解析：有机物X中含有C、H、O三种元素，故不属于烃，属于烃的衍生物，A错误；碳碳三键中C原子的杂化方式为sp，苯环中C原子的杂化方式为，形成4个单键的C原子的杂化方式为，B错误；同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道半充满，第一电离能比O的大，则第一电离能：N>O>C，C错误；苯环为平面结构，碳碳三键为直线形结构，则有机物Y中所有碳原子可能共平面，D正确。9.答案：D解析：硝酸具有强氧化性，可以将氧化为S单质，自身根据其浓度大小被还原为NO或，反应的离子方程式为或，A错误；与氨气反应生成，反应的离子方程式为，B错误；碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为，C错误；1.5mol通入到含1mol的溶液中，可将均氧化，离子方程式为，D正确。10.答案：B解析：同一周期中，原子半径随着原子序数的递增而减小，周期数大的元素原子半径大，因此原子半径：H<C<B<Cl，A错误；同主族元素从上到下相邻周期原子序数之差依次为8、8、18、18、32、32，因此可计算出B元素与原子序数为81的元素在同一主族，其价电子数相等，B正确；F元素没有对应的含氧酸，C错误；与在暗处相遇才会剧烈化合并爆炸，与在光照或点燃的条件下发生化合反应，D错误。11.答案：A解析：放电时，Al箔是负极，Mo箔是正极，故电势较高的是Mo箔，A错误；放电时，负极的Na失去电子变成，通过离子交换膜到正极形成，B正确；充电时的移动方向是放电时的反方向，通过离子交换膜在硬碳（阴极材料）上得电子，C正确；充电时，按照“负接负、正接正”的原则，Y极为外加电源的负极，发生氧化反应，D正确。12.答案：B解析：F是原子序数为9的元素，基态F原子的电子排布式为，A正确；晶胞中与最邻近的数为8，B错误；根据侧面图可看出，面对角线的长度为，边长为，两个最近的之间的距离为立方体边长的一半，所以两个最近的之间的距离为，C项正确；根据图示可知晶胞中含4个和8个，边长为，利用得出，D项正确。13.答案：B解析：，A错误。27.答案：（1）拔掉B、C间的橡胶管，关闭A中分液漏斗旋塞，微热A装置，若装置B中长导管管口有气泡产生，冷却至室温后，导管中形成一段稳定的水柱，则说明A装置气密性良好（合理即可）（2）高锰酸钾（合理即可）；增大反应物的接触面积，加快反应速率；吸收尾气，防止污染大气（3）（4）淀粉溶液；当加入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液颜色从蓝色刚好变为无色且半分钟内不恢复原色；；偏大解析：装置A制备氯气，装置B中饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢气体，装置C中氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与反应制备，装置D的作用是吸收尾气，防止污染大气，据此分析解题。（2）装置A用于制备，没有加热装置，A中固体可用高锰酸钾；C中采用多孔球泡的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；氯气有毒，装置D的作用是吸收尾气，防止污染大气。（3）磷酸钠溶液与镁、氧气、水反应生成和氢氧化钠，反应的化学方程式为。（4）淀粉溶液遇碘单质变蓝，故需用的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点的现象为当加入最后半滴硫代硫酸钠溶液后，溶液颜色从蓝色刚好变为无色且半分钟内不恢复原色；分析中各元素化合价可知，Cl显+1价，与反应后降为-1价，得关系式：，又因为，则得关系式：，产品的纯度为；若滴定前滴定管中含有气泡，滴定结束无气泡会造成测得消耗的滴定液体积偏大，纯度测定值偏大。28.答案：（1）（2）（3）9.4；（4）（5）1.1（6）解析：（1）的性质与类似，具有两性，与焙烧，生成及，反应的化学方程式为。（2）焙烧过程中，均与反应转化为对应的钠盐，只有氧化铁不反应不溶解，故“滤渣1”主要成分为。（3）通入酸化时，溶液pH减小，结合图乙可知，“一次酸化”时转化为沉淀，“二次酸化”是将转化为沉淀，由图乙可知当时，溶液的pH为9.4，此时Ga元素可认为沉淀完全；和生成沉淀、和，发生反应的离子方程式为。（4）与NaOH发生反应生成，“电解”过程中阴极发生得电子的还原反应，即得3个电子发生还原反应得到Ga，电极反应式为。（5）“合成”时与反应的化学方程式为，则两者物质的量之比为1：1。（6）由图乙数据可知，时，溶液的pH为，则该反应的平衡常数。29.答案：（1）（2）1；1；；-1（3）a（4）②③（5）；该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡时转化率降低，由图可知转化率为下<下<下，故温度为；解析：（1）根据盖斯定律可知，合成氨总反应=①+②+③，设反应③逆反应活化能为，则反应③的，故有，所以。（2），将几组数据中的浓度和速率都代入速率方程可以得到，将以及各物质浓度代入速率方程可以解得。（3）变量不变可以说明反应已达到平衡，由于该反应为吸热反应，在绝热容器中，体系的温度是变量，因此当体系的温度不再改变时，说明反应达到了平衡状态，a正确；由于反应前后物质均为气体，且恒容，故气体密度是不变量，b错误；由于与始终按物质的量之比1：3产生，故与的体积比是不变量，c错误；平衡时速率关系应为，d错误。（4）由图1可知，温度升高，反应①的平衡常数减小，反应②、③的平衡常数增大，由此可知，反应①为放热反应，反应②、③为吸热反应。（5）由于合成氨的反应为放热反应，其他条件相同时，升温，平衡逆向移动，转化率减小，因此根据图中温度下平衡时转化率的大小可知，。温度下，平衡压强为32MPa时的平衡转化率为40%，此时平衡常数可根据“三段式”进行求算：故平衡时的分压依次为，。30.答案：（1）3-氯丙烯（2）NaOH的水溶液、加热（3）碳氯键、羟基（4）取代反应（5）（6）（7）4；解析：（1）根据A的分子式及B的结构简式可以确定，A的结构简式为，名称为3-氯丙烯。（2）A→B发生水解反应，反应的试剂及条件是NaOH的水溶液，加热。（3）B→C是B与的加成反应，C的结构简式为，含有的官能团的名称为碳氯键、羟基。（5）根据已知信