2024版高考化学一轮复习教材基础练第六章化学反应的热效应第一节反应热教学课件

第一节反应热教材知识萃取知识点51反应热、焓变1.反应热、焓变

释放吸收等压

2.吸热反应和放热反应反应类型放热反应吸热反应概念释放热量的化学反应吸收热量的化学反应形成原因与化学键的关系生成物成键时释放的总能量[7]____反应物断键时吸收的总能量生成物成键时释放的总能量[8]____反应物断键时吸收的总能量＞＜＞＜图示____________________________________________________________________________________________________________________续表图示________________________________________________________________________续表常见反应（1）所有的燃烧反应；（2）酸碱中和反应；（3）金属与酸或水的反应；（4）原电池反应；（5）大多数化合反应；（6）用电石制乙炔的反应&1&

内能是体系内物质所含各种微观粒子的能量总和。内能的大小除了与物质的种类、数量及聚集状态有关外，还与体系的温度、压强有关。续表4.燃烧热反应热类型燃烧热能量变化标准[9]______纯物质反应热的含义表示方法

指定产物5.中和反应反应热的测定装置__________________________________________试剂中和反应反应热的计算放出热量反应热

（2）实验中最好使用同一支温度计测酸、碱、混合溶液的温度以减小误差。续表教材素材变式

1.D

ΔH与反应条件无关,题中反应的ΔH<0,A项错误;ΔH>0,说明石墨能量低,则石墨更稳定,B项错误;溶液体积未知,不能计算放出的热量,C项错误;92g(即2mol)乙醇充分燃烧放出的热量为2×1366.8kJ=2733.6kJ,D项正确。答案【注意】反应条件与放热反应或吸热反应无关,如需要加热的化学反应不一定是吸热反应,也可能是放热反应。【巧记】能量越低,物质越稳定。教材素材变式

教材素材变式2.BC

HI分子分解所吸收的热量主要用于断裂H—I键,A项错误;ΔH=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量,即-akJ·mol-1=bkJ·mol-1+ckJ·mol-1-2E(H-I),则形成2molH—I键放出的能量为(a+b+c)kJ,B项正确;该反应是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,即相同条件下,1molH2(g)和1molI2(g)的总能量大于2molHI(g)的总能量,C项正确;该反应是可逆反应,1molH2(g)和1molI2(g)不能反应完全,故充分反应后放出的热量小于akJ,D项错误。

答案【注意】可逆反应的反应热ΔH表示完全反应的热量变化,与反应是否可逆无关。教材素材变式

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答案【提示】[-3.46-(-112.8)]kJ·mol-1=109.34kJ·mol-1,[-48.8-(-75.1)]kJ·mol-1=26.3kJ·mol-1。教材知识萃取知识点52热化学方程式

反应所释放或吸收的热量

（4）同素异形体之间转化的热化学方程式除了注明物质的聚集状态外，还要注明名称。教材素材变式

教材素材变式

答案教材素材变式

答案化学键N≡NF—FN—F键能/(kJ·mol-1)946.0154.8283.0教材素材变式3.大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时,相关物质的燃烧热数据如下表:则25℃时H2(g)和C(石墨,s)生成C6H6(l)的热化学方程式为

。

答案物质H