张新平元素周期律 市赛获奖

张新平第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第3课时）元素周期表律的应用[复习回顾]例：已知某主族元素的原子结构示意图,判断其在周期表中的位置。第3周期ⅦA族第4周期ⅠA族三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用原子序数＝核电荷数周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数决定位置结构性质决定反映反映决定反映主族序数＝其最高正价数＝8－负价数最外层电子数＝主族元素的最高正价数＝8－负价数；

电子层数→原子半径→得失e-能力→元素金属性＆非金属性/单质的氧化性和还原性。

同周期：从左到右，递变性同主族{相似性从上到下，递变性[创新意识]三、元素周期表和元素周期律的应用1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用练：硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是:（）A.

原子序数为34

B.最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4C.

Se的非金属性比Br弱

D.

气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强D[巩固练习]SeK……BrSO三、元素周期表和元素周期律的应用2.金属元素、非金属元素的递变与分区[创新意识]三、元素周期表和元素周期律的应用氧化性增强原子半径逐渐增大还原性逐渐增强原子半径逐渐减小2.金属元素、非金属元素的递变与分区金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属得电子能力依次增强失电子能力依次增强[创新意识]三、元素周期表和元素周期律的应用[巩固练习]2.金属元素、非金属元素的递变与分区什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强?它们分别位于元素周期表中的什么位置？三、元素周期表和元素周期律的应用3.元素的化合价与元素在周期表中的位置关系(1)主族元素:最高正价数=主族序数=最外层电子（价电子）数(2)非金属元素:

｜最高正价｜+｜最低负价｜=8或：最低负价数＝主族序数－8＝最外层电子数－8

1.元素的化合价与原子的最外层电子数有密切的关系，所以，元素原子的最外电子层中的电子也叫价电子。有些元素的化合价与原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关，这部分电子也叫价电子。[创新意识]三、元素周期表和元素周期律的应用3.元素的化合价与元素在周期表中的位置关系[巩固练习]练习1：A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为（）

A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A2D练习2.根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是（）A．H2BO4 B．H3BO3C．HBO2 D．H2B4O7A

B的最高正化合价是+3

三、元素周期表和元素周期律的应用4.应用（阅读教材P18）（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具（位——构——性）.（2）预言未知元素并证实.（3）分界处找半导体材料（始于锗、终于硅）.（4）在非金属区域找制农药元素（如F/Cl/S/P/As）.（5）过度区寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料.[创新意识]

（7）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。三、元素周期表和元素周期律的应用4.应用（阅读教材P18）（6）发现物质的新用途（位置相近性质相近）。[创新意识]三、元素周期表和元素周期律的应用5.

10

e-

18

e-微粒（分子、原子＆离子）①10电子微粒1核（单原子）：2核（双原子）：3核（三原子）：4核（四原子）：5核（五原子）：Ne、Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-HF、OH-H2O、NH2-NH3、H3O+CH4、NH4+三、元素周期表和元素周期律的应用5.

10

e-

18

e-微粒（分子、原子＆离子）②18电子微粒1核（单原子）：2核（双原子）：3核（三原子）：4核（四原子）：三、元素周期表和元素周期律的应用5.

10

e-

18

e-微粒（分子、原子＆离子）例1：A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（）A.原子半径:A>BB.原子序数:A>BC.离子半径:A2+>B3+

D.质量数:A>BAC三、元素周期表和元素周期律的应用例2.某元素原子的最外层有两个电子，则有关该元素的说法正确的是（）A.一定是第ⅡA

元素B.一定是金属元素C.最高价一定为+2价D.可能是金属元素，也可能不是金属元素D例3.假设X为第ⅡA某元素的原子序数,那么同周期的第ⅢA元素的原子序数不可能为()A.

X+1B.

X+11C.

X+25D.X+8D[巩固练习]1.下列变化的比较,不正确的是（）A.

酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

B.原子半径大小:Na>S>OC.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH

D.还原性强弱:F->Cl->I-D

2.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（）

A.6B.8C.12D.16AC[巩固练习]3.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：

V是____W是____X是_____Y是____Z是_____H、OAlSK[课后练习]1.下列递变情况不正确的是（）

A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱

B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强

C.C、N、O原子半径依次增大

D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强2.同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法判断错误的是（）

A.阴离子半径X>Y>ZB.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金属性X>Y>ZD.单质的氧化性X>Y>Z3.某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的最外层电子数为（）A.4 B.5 C.6 D.7[课后练习]4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式是（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH45.碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是（）

A．NaOHB．Al(OH)3C．Ca(OH)2

D．RbOH6.下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（）①Na2CO3②NaHCO3③Al2O3 ④Al(OH)3 A．①②③④ B．①②③

C．①②④ D．②③④7.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．C．N、O、F B．K、Mg、C．SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb8.A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是（）A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10[课后练习]9.下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（）

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多

D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能10.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是A>C>B,则它们原子序数大小顺序是（）

A．B>C>A B．A>B>C C．B<A>C D．A>C>B11.下列各组物质的性质变化正确的是（） A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4B．稳定性H2S>HCl>HBr>HIC．熔点Pb>K>Na>LiD．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH12.下列半径最大的微粒是（）A.FB.Mg2+C.Cl-D.Ca2+[课后练习]13.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（）A.原子半径按X、Y、Z依次增大B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强14.A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙述中正确的是（）A．A的氧化性小于B B．B－的还原性大于A－C．A－的还原性大于B－D．A的氧化性大于B1.C，2.A,3.C，4.A，5.AC，6.D,7.B，8.A，9.D，10.D，11.A，12.C,13.CD，14.BD。[课后练习]END15.原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_____________；（2）与水反应最剧烈的非金属单质是___________；（3）在室温下有颜色的气体单质是_____________