2021-2022学年山西省临汾市谭坪中学高二化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年山西省临汾市谭坪中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液，正确的是（） A． 升高温度，溶液的pH降低 B． c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3） C． c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+c（OH﹣） D． 加入少量NaOH固体，c（SO32﹣）与c（Na+）均增大参考答案：D考点：影响盐类水解程度的主要因素；离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A、升高温度，会促进盐的水解；B、根据溶液中的物料守恒知识来回答；C、根据溶液中的电荷守恒知识来回答；D、根据水解平衡的移动原理来回答．解答：解：0.1mol?L﹣1Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，该过程是吸热过程．A、升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故A错误；B、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3），故B错误；C、溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故C错误；D、加入少量NaOH固体，平衡：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣向逆反应方向移动，所以c（SO32﹣）与c（Na+）均增大，故D正确．故选D．点评：本题考查学生盐的水解平衡移动原理以及溶液中的离子之间的守恒关系知识，难度不大．2.充分燃烧某气态烃X，并收集产生的全部的水，恢复到室温时，得到水的质量跟原烃X的质量相等．则X的分子式是【

】A．CH4

B．C2H6C．C3H6

D．C4H6参考答案：D略3.当CH3COOHH++CH3COO﹣已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（）A．CH3COONa B．NH3?H2O C．HCl D．H2O参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】向醋酸溶液中加入含有CH3COO﹣或H+的物质能抑制醋酸电离，溶液的PH要减小，则溶液中氢离子浓度增大，二者结合分析解答．【解答】解：A．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，且溶液的pH增大，故A错误；B．向醋酸中加入氨水，氨水和氢离子反应，促进醋酸电离，且溶液的pH增大，故B错误；C．向溶液中加入氯化氢，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，抑制醋酸电离，故C正确；D．稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，故D错误；故选：C．4.下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是A．原子半径最小

B．原子序数为7C．第一电离能最大

D．电负性最大参考答案：D5.碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是

（

）A．溶解细菌

B．氧化细菌，使蛋白质变性C．使细菌缺氧而死

D．使细菌缺水而死参考答案：B略【题型】选择题【适用】较易6.下列说法正确的是（

）A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16克C．3.01×1023个SO2分子的质量为32克D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略7.已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。下列反应不可能自发进行的是()A．2O3(g)===3O2(g)；ΔH<0

B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)；ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)；ΔH<0

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH>0参考答案：B略8.某有机物的结构简式为CH2=CHCH2—CH2OH，下列对其化学性质的判断中，不正确的（）A．一定条件下能发生加聚反应

B.能使酸性KMnO4溶液褪色C．该有机物能发生加成反应但不能发生催化氧化生成醛D．1mol该有机物能与足量的金属钠反应放出0.5molH2参考答案：略9.下列说法不正确的是A．可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸B．当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法分离或洗涤C．在硫酸亚铁铵制备实验中，用少量酒精洗去晶体表面附着的水分；在阿司匹林的制备实验中用冷水洗涤阿司匹林D．把等物质的量浓度的硫酸铵和硫酸亚铁混合，搅拌，小火加热，在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出，即可得硫酸亚铁铵晶体参考答案：D略10.光导纤维的主要成分是：A.纯硅

B.玻璃

C.SiO2

D.沙子参考答案：C略11.下列各组物质中，不属于同分异构体的是A．和B．和C．和D．和参考答案：A略12.下列有关滴定操作的顺序正确的是（

）①用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；②检查滴定管是否漏水；③用蒸馏水洗涤玻璃仪器；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥

B．①②③④⑤⑥

C．②③①④⑤⑥

D．④⑤①②③⑥参考答案：C略13.下列反应不属于氧化反应的是

A．乙醇在铜做催化剂、加热条件下与氧气反应生成乙醛

B．乙烯、乙醇分别使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯在浓硫酸做催化剂、加热条件下与浓硝酸反应

D．甲烷在空气中燃烧参考答案：C略14.为了把制得的苯酚从溴苯中分离出来，正确的操作是

A.把混合物加热到70℃以上，用分液漏斗分液

B.加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液

C.加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加食盐后分液

D.向混合物中加乙醇，充分振荡后分液参考答案：B15.已知Be在周期表中位于Al的左上方，则下列有关Be的说法中错误的是（

）A．单质Be与酸或碱反应都能放出氢气

B．Be(OH)2为两性氢氧化物C．Be的氧化物的化学式为Be2O3

D．BeCl2晶体属于分子晶体参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分，共18分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为

。

在X极附近观察到的实验现象是

。

②Y电极上的电极反应式为

。检验该电

极反应产物的方法是

。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4

溶液，则:①X电极的材料是

，电极反应式为

。②Y电极的材料是

，电极反应式为

。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度将

（填“变大”、“变小”或“不变”）参考答案：（每空2分，共18分）（1）①2H++2e-=H2↑

有无色气体生成，溶液变红

②2Cl--2e-=Cl2↑

用湿润的KI淀粉试纸靠近，变蓝则为氯气

（2）①

纯铜

，电极反应式为

Cu2++2e-=Cu

。

②

粗铜

，电极反应式为

Cu-2e-=Cu2+

。变小（填“变大”、“变小”或“不变”）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化

学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=－116kJ/mol（1）该反应的化学平衡常数表达式为

；（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是：(填字母序号)。a．随时将CH3OH与反应混合物分离

b．降低反应温度c．使用高效催化剂

d．增大体系压强(3)一定条件下在2L密闭容器中，将1molCO与3molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。①2min时测得生成CH3OH0.2mol，则0～2min的平均反应速率v(H2)＝

。②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是

(填字母序号)．a．c(H2)减少b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小（4）在密闭容器中充有1molCO与2molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，tA

tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。②若A点时容器的体积为1L，则该温度下B点的平衡常数

K=

。参考答案：）（1）

（2）d（3）①0.1mol·L-1·min-1

②cd

（4）①大于

②118.共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：

已知：R—CH2OHR—COOH（R表示饱和烃基）R—OH＋R′—OHR—O—R′＋H2O（R、R′表示烃基）nCH=CH＋nCH=CH

（R1~R4表示氢或烃基）

（1）A的结构简式为

。（2）C的名称为

。（3）I由F经①～③合成，F可使溴水褪色a.①的化学反应方程式是

。b.②的反应试剂是

。c.③的反应类型是

。（4）下列说法正确的是

。a.C可与水以任意比例混溶

b.A与1,3-丁二烯互为同系物c.I生成M时，1molI最多消耗3molNaOH

d.N在一定条件下可发生加聚反应（5）E与N按照物质的量之比为1︰1发生共聚反应生成P，P的结构简式为

。（6）E有多种同分异构体，写出其中一种符合下列条件的异构体的结构简式

。a.分