2022-2023学年湖南省怀化市谭家湾乡中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年湖南省怀化市谭家湾乡中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质的性质比较中，正确的是

A.稳定性：HCl>H2S>H2O

B.碱性：NaOH>KOH>Mg(OH)2

C.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

D.还原性：I-﹤Br-﹤Cl-参考答案：C略2.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A.过滤

B.蒸馏

C.分液

D.萃取参考答案：C略3.除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（

）

A．乙醇（乙酸）

NaOH溶液

分液

B．乙烯（）

KMnO4溶液

洗气

C．乙烷（乙烯）

H2（催化剂）

催化加氢

D．乙醇（水）

CaO

蒸馏参考答案：D略4.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．d为负极、c为正极

B．c电极上有气体产生C．电解过程中，Cu2+在溶液中向c棒迁移D．电解过程中，d电极质量不变，氯离子浓度不变参考答案：B略5.已知，某溶液中，则该混合液中可能含有的溶质是①KCl和②KCl、NaCl和③NaCl、和④KCl、和A．①③

B．①

C．①②③

D．①④参考答案：A6.同一个原子的下列电子层中，能量最低的是

A．K层

B．L层

C．M层

D．N层参考答案：A7.（双选题）在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，对溶液中阳离子（不考虑H+）的描述不正确的是（）A．容器底部没有固体，溶液中仅有Fe2+B．容器底部固体有铜和铁，溶液中只有Fe2+C．容器底部固体为铜，溶液中可能有Cu2+和Fe2+D．容器底部固体为铁粉，溶液中有Cu2+和Fe2+参考答案：AD考点：铁的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反应，利用反应后的溶液中的溶质来分析．解答：解：Fe与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，A、当溶液中Fe3+过量，铁粉不足时，反应只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，而且Fe3+有剩余，所以溶液中的金属离子Cu2+、Fe2+和Fe3+，故A错误；B、当铁粉过量，发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，溶液中只有Fe2+，故B正确；C、当溶液中Fe3+与铁粉恰好反应，只发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中的金属离子Cu2+、Fe2+，故C正确；D、根据氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，完全Fe3+反应后，铁粉再与Cu2+反应，所以溶液中不可能有金属Cu2+，故D错误；故选AD．点评：本题主要考查了铁与Cu2+、Fe3+的反应，需要强调铁先与氯化铁发生反应，难度不大．8.

参考答案：A2.2g某气体含有3.01×1022个气体分子，则该气体的相对分子质量为

（

）A.44g/mol

B.22g/mol

C.44

D.22参考答案：C略10.下列叙述不正确的是A.13C和14C属于同一元素，它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等参考答案：D试题分析：6Li和7Li的电子数相等，都为3，6Li中子数为3，7Li中子数为4，中子数不相等，D项错误。11.保存少量金属钠的方法是（

）A．放在棕色瓶中B．放在CCl4中

C．放在水中

D．放在煤油中参考答案：D12.下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是A.

B.

C.

D.

参考答案：C略13.短周期主族元素X?Y?Z?W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族?下列说法正确的是（

）A.原子半径:Y<Z<WB.由Y?Z组成的化合物是两性氧化物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.由X?Y组成的化合物只有两种参考答案：BX的最高正价与最低负价的代数和为2，X为N或P，Y是地壳中含有最多的元素，即Y为O，因为元素的原子序数依次增大，因此X为N，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,Z为Al，W与Y同主族，则W为S，A、电子层数越多，半径越大；电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径大小顺序是Al>S>N>O，故A错误；B、组成的化合物是Al2O3，属于两性氧化物，故B正确；C、同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，其氢化物越稳定，因此H2O的稳定性强于H2S，故C错误；D、组成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等，故D错误。14.下列各组离子在无色水溶液中能大量共存的是（）A．Na+Mg2+Cl﹣OH﹣B．MnO4﹣

HCO3﹣

OH﹣

K+C．Fe3+

H+

SO42﹣

CH3COO﹣D．K+

NO3﹣

CO32﹣Na+参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，注意题目无色的特点，以此解答该题．【解答】解：A．Mg2+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．MnO4﹣有颜色，且HCO3﹣与OH﹣不能大量共存，故B错误；C．Fe3+有颜色，不符合题目无色的要求，且H+与CH3COO﹣反应而不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意常见弱电解质，题目难度不大．15.原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是()A.Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl—的离子半径也依次减小B.在第ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C.第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D.非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强参考答案：B试题分析：A．Na+、Al3+、C1-电子层结构相同，Al的核电荷数大，离子半径较小，Cl-的电子层最多，离子半径最大，A错误；B．ⅥA族中O元素非金属性最强，氢化物最稳定，而水分子中存在氢键，其沸点最高，B正确；C．O元素、F元素没有最高正化合价，C错误；D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不是最高价含氧酸，氧化物对应水化物的酸性不一定，如非金属性Cl＞S，次氯酸是弱酸、硫酸是强酸，D错误，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有

(填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为

。现有①10mL

②50mL

③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是

(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒

。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧瓶和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度

处。改用

滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的

。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是

，能引起误差偏高的有

(填代号)。①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线参考答案：(1)

②⑦⑧

(2)5.4mL

，

①

(3)

引流，1—2厘米，胶头滴管，凹液面的最低点与视线水平相切(4)

①②③④⑥⑦

，

①②⑦略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？参考答案：地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。18.

芳香烃C9H12，假如在它的芳香环上用硝基取代任何一个氢原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，试问这种芳香烃应具有怎样的结构?如果是C8H10则应具有怎样的结