阿伏加德罗定律及其推论的应用

阿伏加德罗定律及其推论的应用1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论：(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2(2)同温同压下，M1/M2=p1/p2(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时，m1/m2=M1/M2(5)同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2经典例题口例1、下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)口A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷(气体)混合物22.4L，则所含有的分子数为NAB.12gC完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为NAC.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NAD.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA例2、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是()A.1gH2和8gO2B.0.1molHCl和2.24LHeC.150℃、L0n05Pa时18LH2O和18LCO2D.28gCO和6.021022个CO分子口例3、在一定温度下和压强下，1体积某2(气)跟3体积Y2(气)化合生成2体积气体化合物，则该化合物的分子式是()A.某Y3B.某YC.某3YD.某2Y3例4、0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下02的密度的()口A.0.913倍B.1.852倍C.0.873倍D.1.631倍口例5、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）口A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：29D．26：16：57例6、等质量的下列各种气体，在相同温度，相同容积的密闭容器中，压强从大到小顺序正确的是（）①C12②HCl③N2④02A.①〉②〉③〉④B.①〉②〉④〉③C.③〉④〉②〉①D.④〉③*>②]例7、同温同压下，某瓶充满02时为116g,充满CO2时为122g,充满气体A时为114g,则A的相对分子质量为（）口A．60B．32C．44D．28例8、同温同压下，等质量的S02和C02相比较，下列叙述正确的是（）A.密度比为16:11B.密度比为11:16C.体积比为1:1D.体积比为11:16【经典练习】1、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.1mol的Na2C03中含Na+0.2NAB.标准状况下，22.4LSO3含分子数为NAC.常温下0.1mol甲烷所含分子0.01NAD.0.1mol水所含电子数NA2、nmolN2和nmolCO相比较，下列叙述中不正确的是（）A.在同温同压下体积相等B.在同温同压下密度相等C.质量相等D.分子数不相等口3、在0℃、1.01某105Pa下，有关H2、02、CH4三种气体的叙述正确的是（）A.其密度之比等于物质的量之比B.其密度之比等于摩尔质量之比C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D.等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比4、150℃时，碳酸铵完全分解，生成的气态混合物其密度是相同条件下H2密度（）口A.96倍B.48倍C.24倍D.12倍口5、A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）口A．m/nB．29m/nC．29mnD．29n/m6、24mLH2和02的混合气体，在常温下点燃，反应后恢复至室温，剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（）A．1:16B．16:1C．17:7D．7:57、1mol02在放电条件下发生下列反应：302==203,如有30%02转化为03,则放电后混合气体对H2的相对密度是（）口A．16B．17.8C．18.4D．35.68、混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0893g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A．1:1B．1:4C．4:1D．1:29、标准状况下，ag气体A和bg气体B的体积相同，下列叙述正确的是（）A.A和B的分子个数比是1：1B.A和B的密度之比为b：aC.A和B的摩尔质量比是a：bD.A和B的摩尔质量比是b：a10、常温常压下，分别将等物质的量的H2、02充入密闭容器内，电火花引燃，恢复到原状态，最后容器压强为反应前压强的()A．1/4B．3/4C．1/2D．1/311、将H2、02、N2三种气体分别放在三个体积相同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强大小关系正确的是()A．P(H2)>P(O2)>P(N2)B．P(O2)>P(N2)>P(H2)