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文档简介

蛋壳中碳酸钙含量的测定一、实验目的学习并掌握鸡蛋壳中碳酸钙含量测定的原理与方法熟练掌握称量，配位滴定等基础操作培养队员之间合作、配合能力二、实验仪器及药品乙二胺四乙酸的二钠盐、NaOH溶液、纯锌、铬黑T、NH3·H2O-NH4CL缓冲溶液（PH=10）、1：1HCl、1:1NH3H2O、鸡蛋壳、钙指示剂、6mol/LNaOH、蒸馏水、酸式滴定管、250ml烧杯、100ml烧杯、表面皿、250ml酸式试剂瓶、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、25ml移液管、滴管、250ml洗瓶、分析天平、研钵、玻璃棒、铁架台、标准筛三、实验原理鸡蛋壳中含有大量的CaCO3，其次是MgCO3、蛋白质、色素，以及少量的Fe与AL。用乙二胺四乙酸的二钠盐来配置一定浓度的EDTA溶液。用NaOH溶液调节EDTA溶液的PH=5，并用Zn做基准物，用铬黑T溶液做指示剂标定EDTA溶液的浓度。将蛋壳溶解在HCL中，用NaOH调节溶液的PH=12，使Mg²+生成难溶的Mg（OH）2沉淀。加入钙指示剂与Ca2+配位成红色。Ca+In（蓝色）===CaIn(酒红色)滴定时，EDTA溶液先与游离的Ca2+配位Ca+Y===CaY然后夺取已和指示剂配位的Ca2+，使溶液由红色变为蓝色为终点，CaIn（酒红色）+Y===CaY+In（蓝色）从已标定的EDTA溶液用量可以计算Ca2+的含量。四、实验步骤1、0.010mol·l-1EDTA溶液的配制称取2.0000g乙二胺四乙酸二钠于250ml烧杯中，加100ml水，温热使其溶解完全，转移至250ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀。置于酸式试剂瓶中备用。2、以CaCO3为基准物标定EDTA（1）配制0.010mol·l-1锌标准溶液取适量纯锌粒，用稀HCL稍加泡洗，以除去表面氧化膜，再用水洗去HCL,用酒精清洗表面，沥干后置于110℃下烘干几分钟，置于干燥器中冷却。准确称取锌粒0.15～0.20g,置于100ml烧杯中，加入5ml1:1HCL，盖上表面皿，必要时稍微加热，使锌粒完全溶解，冲洗表面皿及杯壁，小心转移于250ml容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀，计算锌标准溶液浓度。（2）EDTA溶液浓度的标NH3H2O定用移液管吸取25.00ml锌标准溶液置于250ml锥形瓶中，逐滴加入1:1,同时不断摇动直至开始出现Zn(OH)2沉淀，再加入七、数据记录EDTA的标定数据项目123V(Zn)/mlC(Zn)/(mol/L)M(Zn)/gVEDTA初读数VEDTA终读数VEDTACEDTA/mol/lCEDTA（平均）相对平均偏差鸡蛋壳终碳酸钙含量的测定数据

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