高考理综新课标全国卷二配详解

2014高考理综新课标全国卷Ⅱ及答案详解2014年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理科综合

生物部分1．关于细胞的叙述，错误的是A．植物细胞的胞间连丝具有物质运输的作用B．动物细胞间的黏着性与细胞膜上的糖蛋白有关C．ATP水解释放的能量可用于细胞内的吸能反应D．哺乳动物的细胞可以合成蔗糖，也可以合成乳糖【答案】D【解析】蔗糖是植物细胞合成的，动物细胞不能合成。2．同一动物个体的神经细胞与肌细胞在功能上是不同的，造成这种差异的主要原因是A．二者所处的细胞周期不同

B．二者合成的特定蛋白不同C．二者所含有的基因组不同

D．二者核DNA的复制方式不同【答案】B【解析】神经细胞和肌细胞高度分化，通常不再分裂，无细胞周期，也无DNA复制；不同种类细胞的产生是由于遗传基因的选择性表达，合成了不同的蛋白质；同一个体的体细胞由同一个受精卵分裂、分化而来，基因组相同。

3．关于正常情况下组织液生成与回流的叙述，错误的是A．生成与回流的组织液中氧气的含量相等B．组织液不断生成与回流，并保持动态平衡C．血浆中的有些物质经毛细血管动脉端进入组织液D．组织液中的有些物质经毛细血管静脉端进入血液【答案】A【解析】一般情况下，富含氧气的血浆从毛细血管动脉端渗出生成组织液，生活在组织液中的组织细胞通过有氧呼吸消耗部分氧气，导致毛细血管静脉端回流的组织液通常氧气含量相对较低。

4．将某植物花冠切成大小和形状相同的细条，分为a、b、c、d、e和f组（每组的细条数相等），取上述6组细条分别置于不同浓度的蔗糖溶液中，浸泡相同时间后测量各组花冠细条的长度，结果如图所示。假如蔗糖溶液与花冠细胞之间只有水分交换，则

A．实验后，a组液泡中的溶质浓度比b组的高B．浸泡导致f组细胞中液泡的失水量小于b组的C．a组细胞放在蔗糖溶液中失水或吸水所耗ATP大于b组D．使细条在浸泡前后长度不变的蔗糖浓度介于0.4～0.5mol﹒L-1之间【答案】D【解析】实验前长度/实验后长度的比值为1时，水分进出细胞达到平衡；比值小于1表明细胞吸水，且比值越小花冠吸水越多；比值大于1表明细胞失水，且比值越大，花冠失水越多。据图可推知a组吸水多于b组，因此实验后a组细胞液中溶质浓度低于b组；f组比值大于b组，因此失水量大于b组；水分子进出细胞的方式是自由扩散，不消耗能量；由c组吸水，d组失水知细条细胞液浓度介于0.4～0.5mol﹒L-1之间。5．关于核酸的叙述，错误的是A．细胞核中发生的转录过程有RNA聚合酶的参与B．植物细胞的线粒体和叶绿体中均可发生DNA的复制C．双链DNA分子中一条链上磷酸和核糖是通过氢键连接的D．用甲基绿和吡罗红染色可观察DNA和RNA在细胞中的分布【答案】C【解析】转录主要发生在细胞核中，该过程需要RNA聚合酶的催化；植物细胞的线粒体和叶绿体中均含有DNA，均可发生DNA的复制；

DNA分子中所含五碳糖是脱氧核糖，一条脱氧核苷酸链中磷酸和核糖之间通过磷酸二酯键连接起来；甲基绿吡罗红混合使用对细胞染色，甲基绿能使DNA呈现绿色、吡罗红能使RNA呈现红色。

6．关于光合作用和呼吸作用的叙述，错误的是A．磷酸是光反应中合成ATP所需的反应物B．光合作用中叶绿素吸收光能不需要酶的参与C．人体在剧烈运动时所需的能量由乳酸分解提供D．病毒核酸的复制需要宿主细胞的呼吸作用提供能量【答案】C【解析】光反应利用ADP和磷酸合成ATP；叶绿素等吸收光能不需要酶的参与；人在剧烈运动时无氧呼吸和有氧呼吸同时进行，无氧呼吸生成的乳酸在人体内不能再分解供能；病毒无细胞结构，其核酸复制所需能量来自宿主细胞的呼吸作用。

29.(10分)某植物净光合速率的变化趋势如图所示。

（2）该小组采用平板划线法分离水样中的细菌。操作时，接种环通过

灭菌，在第二次及以后划线时，总是从上一次的末端开始划线。这样做的目的是

。（3）示意图A和B中，

表示的是用稀释涂布平板法接种培养后得到的结果。

（4）该小组将得到的菌株接种到液体培养基中并混匀，一部分进行静置培养，另一部分进行振荡培养。结果发现：振荡培养的细菌比静置培养的细菌生长速度快。分析其原因是：振荡培养能提高培养液的

的含量，同时可以使菌体与培养液充分接触，提高

的利用率。【答案】（1）检测培养基平板灭菌是否合格

3.8×10（2）灼烧；

将聚集的菌体逐步稀释以便获得单个菌落（3）B

⑷、溶解氧

营养物质【解析】（1）为了确定培养基的灭菌是否合格，微生物学实验一般会设置空白对照：随机取若干灭菌后的空平板培养一段时间，观察培养基上是否有菌落生成；利用平板菌落计数法的计算公式估算水样中的活菌数：

（2）接种时接种环需要灼烧灭菌；在第二次及以后划线时，总是从上一次的末端开始划线，这样做的目的是：通过划线次数的增加，使每次划线时菌体的数目逐渐减少，以便得到菌落。（3）由题图可知B图为平板划线法接种的结果（菌落相对均匀分布）。（4）震荡培养可以增加液体培养基的氧气含量，促进好氧型微生物的生长；另外震荡培养还可以使菌体与培养液充分接触，提高营养物质的利用率。40．[生物——选修3：现代生物科技专题](15分)植物甲具有极强的耐旱性，其耐旱性与某个基因有关。若从该植物中获得该耐旱基因，并将其转移到耐旱性低的植物乙中，有可能提高后者的耐旱性。回答下列问题：（1）理论上，基因组文库含有生物的

基因；而cDNA文库中含有生物的

基因。（2）若要从植物甲中获得耐旱基因，可首先建立该植物的基因组文库，再从中

出所需的耐旱基因。（3）将耐旱基因导入农杆菌，并通过农杆菌转化法将其导入植物

的体细胞中，经过一系列的过程得到再生植株。要确认该耐旱基因是否在再生植株中正确表达，应检测此再生植株中该基因的

，如果检测结果呈阳性，再在田间试验中检测植株的

是否得到提高。（4）假如用得到的二倍体转基因耐旱植株自交，子代中耐旱与不耐旱植株的数量比为3∶1时，则可推测该耐旱基因整合到了

（填“同源染色体的一条上”或“同源染色体的两条上”）。【答案】（1）全部

部分（2）筛选（3）乙

表达产物

耐旱性（4）同源染色体的一条上【解析】（1）基因文库包括基因组文库和cDNA文库，基因组文库包含生物基因组的所全部基因，cDNA文库是以mRNA反转录后构建的，只含有已经表达的基因（并不是所有基因都会表达），即部分基因。（2）从基因文库中获取目的基因需要进行筛选。（3）要提高植物乙的耐旱性，需要要利用农杆菌转化法将耐旱基因导入植物乙的体细胞中。要检测目的基因（耐旱基因）是否表达应该用抗原抗体杂交检测目的基因（耐旱基因）的表达产物（即耐旱的相关蛋白质）；个体水平检测可以通过田间实验，观察检测其耐旱性情况。（4）如果耐旱基因整合到同源染色体的两条上，则子代将全部表现耐旱，不会出现性状分离。[或“如果耐旱基因整合到同源染色体的一条上，则转基因植株的基因型可以用A_表示（A表示耐旱基因，_表示另一条染色体上没有相应的基因），A_自交后代基因型为AA∶A_∶_

_=1∶2∶1，所以耐旱∶不耐旱=3∶1，与题意相符。”]一、选择题（每题6分，共42分）7．下列过程没有发生化学反应的是A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A【解析】考察化学变化的概念。活性炭除去冰箱中的异味是物理吸附作用。热碱溶液有利于酯类物质的水解，可用热碱液除去油污；酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以用来保存水果；铁粉可防止食品被氧化，硅胶可使食品保持干燥。选择A。【知识点】物理变化和化学变化;脂类水解;铁、铜及其化合物【试题难度】较小8．四联苯的一氯代物有A．3种B．4种C．5种D．6种【答案】C【解析】考察同分异构体种类。根据四联苯的两个对称轴，联苯的一氯代物有5种结构。选择C。【知识点】同分异构体;有机物的结构【试题难度】较小9．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液【答案】B【解析】考察化学反应中固体质量改变的分析。氢气通过灼热的CuO粉末后，CuO→Cu固体的质量减小；二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3，固体的质量增大；铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3，固体的质量不变；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜，Zn→Cu，固体的质量减小。选择B。【知识点】基本概念的知识【试题难度】中等10.下列图示实验正确的是A.出去粗盐溶液中不溶物B.碳酸氢钠受热分解C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯的制备演示实验【答案】D【解析】考察实验基本操作。解析：A错，玻璃棒应靠在滤纸的三层处；B错，固体加热试管口应朝下；C错，进气管应长，进入溶液中。D正确，是乙酸乙酯的实验室制法。选择D。【知识点】化学实验基础知识;物质的制备、收集和净化【试题难度】中等11．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10—5mol·L—1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③【答案】【解析】考察离子浓度的关系。A错，由电荷守恒，c(H＋)=c(HS－)＋c(OH－)＋2c(S2－)；B错，弱碱溶液稀释电离平衡正向移动，稀释10倍，溶液的pH减小小于1；C错，c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42－)。D项，根据酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，相应的盐在PH值相同时，C(CH3COONa)>C(NaHCO3)>C(NaClO)。选择D。【知识点】离子浓度【试题难度】中等12．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4AUTOTEXT=====Li1－xMn2O4＋xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中的Li＋从b向a迁移【答案】【解析】考察原电池原理。由电池的结构知，b电极为负极，反应为Li－e－=Li＋，a电极为正极，LiMn2O4中的Mn元素化合价发生变化，放电时，Li＋向正极移动，因此只有C项错误。选择C。【知识点】原电池;电解池【试题难度】中等13．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)AUTOTEXT=加热=CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3。则下列判断正确的是A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3【答案】【解析】考察盖斯定律。1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,可以将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水分为两个过程：（1）CuSO4·5H2O(s)AUTOTEXT=加热=CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3,(2)将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，因此△H1=△H3+△H2.由于△H2.小于零，因此△H1＜△H3。选择B。【知识点】盖斯定律;化学反应与能量变化【试题难度】中等二、非选择题（43分）26．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的△H0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为。（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。②列式计算温度时反应的平衡常数K2（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。【答案】（1）大于；0.0010；0.36（2）①大于；正反应方向吸热，升高温度，平衡向正反应方向进行；②K2=EQ\f(0.0162,0.020)=1.3（3）逆反应；对于气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动。【解析】以N2O4和NO2相互转化为反应考察化学平衡理论。涉及△H的判断、反应速率的计算、平衡常数的计算，平衡移动分析。（1）温度升高，体系的颜色加深，化学平衡正向移动，反应放热，△H﹤0；V(N2O4)=0.06mol/L/60S=0.001mol/L/S;N2O42NO2起始：0.1mol/L0转化：0.06mol/L0.12mol/L平衡：0.04mol/L0.12mol/LK=[NO2]2/[N2O4]=;（2）①升高温度，化学平衡正向移动，T大于100℃；②c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡，平衡时，N2O4的浓度为0.02mol/L,NO2的浓度为0.16mol/L，化学平衡常数为;（3）压缩体积一半，各物质的浓度均为N2O40.04mol/LNO20.32mol/L,浓度熵小于此温度下的化学平衡常数，化学平衡正向移动。【知识点】化学反应速率;化学计算;化学平衡;反应平衡常数;化学反应进行的方向【试题难度】较小27．（15分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第周期、第族；2PbO2的酸性比CO2的酸性(填“强”或“弱”)。（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液制取，阳极发生的电极反应式为，阴极上观察到的现象是；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是。（4）PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%[即(样品起始质量-a点固体质量)/样品起始质量×100%]的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO。列式计算x值和m:n值。【答案】（1）4；=6\*ROMANVIA；弱；（2）PbO2＋4HCl(浓)AUTOTEXT=加热=PbCl2＋Cl2↑+2H2O;（3）PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－；Pb2＋－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋;有紫红色固体析出；阴极发生的反应为Pb2＋＋2e-=Pb,损失一部分铅，铅的利用率降低。（4），；【解析】以PbO2为背景考察元素周期表、反应原理、电解池原理和物质的量的计算。（1）铅元素在周期表中第4周期=6\*ROMANVIA族；同主族元素，从上到下随着原子序数的增加，元素的金属性增强，非金属性减弱，PbO2的酸性比CO2的弱；（2）PbO2与浓盐酸反应，生成Cl2，说明PbO2被还原，由铅元素的化合价知生成PbCl2，化学方程式为PbO2＋4HCl(浓)=PbCl2＋Cl2↑+2H2O;（3）PbO与ClO－反应生成PbO2，同时有Cl－生成，离子化学方程式为PbO＋ClO－=PbO2＋Cl－，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液，阳极发生氧化反应生成PbO2，电极反应式为Pb2＋－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋;阴极发生还原反应，阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu;若溶液中不加入Cu(NO3)2溶液，阴极发生的反应为Pb2＋＋2e-=Pb,损失一部分铅，铅的利用率降低。（4）设有1molPbO2参加反应，a点时失去的质量为239×0.04=9.56g，剩余的固体中铅元素的质量为207g，则氧元素的质量为22.4g，n(Pb)：n(O)=1：1.4，则Pb2＋与Pb4＋的比例是3：2.【知识点】其他金属及其化合物;化学方程式书写;原电池;离子方程式的书写及正误判断;化学计算【试题难度】较大28．（15分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取wgX，加入适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLC1mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接受瓶，用C2mol·L－1NaOH标准溶液滴定过量HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用硝酸银标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡黄色测定不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置安全管的作用原理是。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩HCl时，应使用式滴定管，可用的指示剂是。（3）样品中氨的质量分数表达式为。（4）测定氨前应对装置气密性进行检验，若气密性不好，测定结果将（填“偏高”或“偏低”）（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，若c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L－1，c(CrO42－)=mol·L－1。（已知Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10—12）（6）经测定，样品X中Co、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为，X的制备过程中温度不能过高的原因是。【答案】（1）使A中的压强稳定；（2）碱；酚酞（甲基橙）（3）；（4）偏低；（5）防止硝酸银见光分解；2.8×10-3；（6）2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2AUTOTEXT=====2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O；温度过高H2O2发生分解，生成的氨气挥发，都会造成测量结果不准确。【解析】考察化学实验，属于定量实验方案设计。（1）无论三径瓶中的压强过大或过小，都不会造成危险，若过大，A中导管中的液面升高，将缓冲压力，若过小，外界空气通过导管进入烧瓶，也不会造成倒吸；安全作用的原理是使A中的压强稳定。（2）盛装碱性溶液应该用碱式滴定管，可以用酚酞或甲基橙做指示剂，终点时溶液的颜色变化是由无色变为浅红色，半分钟内不褪色或由黄色变为橙色，半分钟内不褪色；（3）由题中的数据知，mol，因此样品中氨的质量分数；（4）若装置的气密性不好氨气逸出，测量结果将偏低；（5）由于硝酸银溶液见光易分解，用棕色滴定管防止硝酸银分解；由Ksp=c(Ag＋)2×c(CrO42－),可计算，c(CrO42－)=2.8×10-3mol·L－1。（6）由化合价代数和为零可计算CO元素的化合价，X的化学式为[CO(NH3)6]Cl3，因此合成反应方程式为2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2AUTOTEXT=====2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O反应过程中，温度过高H2O2发生分解，生成的氨气挥发，都会造成测量结果不准确。【知识点】化学实验基础知识;化学实验的设计与评价;化学方程式书写【试题难度】较大三、选考题（15分）36．（化学—选修2：化学与技术）（15分）将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水资源的重要途径之一。一般先把海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是；A．用混凝法获取淡水B．提高部分产品的质量C．优化提取产品的品种D．改进钾、溴、镁的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水中提取Br2，并用纯碱吸收。碱吸收的主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2OAUTOTEXT=>NaBrO3＋NaBr＋NaHCO3，吸收1molBr2时，转移电子为mol。（3）海水提取镁的工艺流程如下图浓海水的主要成分如下：该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式为，1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融氯化镁，发生反应的化学方程式为，电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式。【答案】（1）BCD（2）5/3（3）Ca2＋+SO42－=CaSO4↓;Mg(OH)2；69.6；（5）MgCl2Mg＋Cl2↑,Mg＋2H2OAUTOTEXT=加热=Mg(OH)2＋H2↑【解析】（1）混凝法是一种去除废水中悬浮物质和胶体的分离技术的海水淡化方法,是传统海水淡化方法：（2）根据电子守恒有，3Br2—NaBrO3—5NaBr—5e－，可知吸收1molBr2转移电子5/3mol，（3）由流程知，脱硫实际上就是沉淀SO42－,化学反应为Ca2＋+SO42－=CaSO4↓;由流程知产品2是Mg(OH)2，1L海水中含有的Mg2＋的物质的量为1.2mol，因此可得到氢氧化镁沉淀的质量是69.6g；（4）电解融化态的MgCl2制取Mg的化学方程式为MgCl2Mg＋Cl2↑,电解过程中含有水，高温下镁与水反应造成镁的损耗，化学方程式为Mg＋2H2OAUTOTEXT=加热=Mg(OH)2＋H2↑【知识点】氧化还原反应方程式;离子方程式的书写及正误判断;化学计算;化学方程式书写【试题难度】较小37．（化学—选修3：物质结构与性质）（共15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数是最内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）b、c、d的第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为。（2）a与其他元素形成的二元共价化合物中，分子成三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥形结构的酸是（填化学式）（4）e与c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为。（5）这五种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子成轴向狭长的八面体结构（如图2所示）该化合物中，阳离子是，阳离子中存在的化学键类型有，加热时首先失去的组分是，判断的理由是。【答案】（1）N；（2）SP3;H2O2、N2H4（3）HNO2；H2SO3；（4）+1（5）[Cu(NH3)4(H2O)2]2＋；SO42－；H2O；H2O与Cu2＋形成的配位键较弱。【解析】考察核外电