2022高考化学考前30天备战冲刺押题系列Ⅳ专题16物质性质的探究实验

物质性质的探究实验一物质性质探究的基本方法和程序研究物质性质的基本方法：察看法、实验法、分类法、比较法等。研究物质性质的基本程序：察看外观性质→预测物质性质→实验和察看→解释及结论。3研究物质性质的基本方法和基本程序是密不可分的，二者相互联合对物质性质进行探究，经过察看法初步认识外观性质，再运用分类法，根据物质所属类型等预测物质的有关性质，利用实验法进行性质考证，根据实验现象运用比较法，进一步概括物质的性质。二．铝及其化合物的性质铝的化学性质铝是开朗性较强的金属，在一定条件下能与非金属单质、酸、碱。某些可溶性的盐反响。铝在空气中或在冷的浓硝酸中都能生成一层构造致密的氧化膜薄膜，对金属起到保护作用。但当有氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被损坏，因此铝制容器不能用来腌制咸菜。氧化铝和氢氧化铝的两性氧化铝和氢氧化铝都是两性化合物，能与强酸溶液反响，又能与强碱溶液反响。＋3＋＋3H2O3H－－A203＋6H2A2OA2O32OH2AOH4======3＋3＋2AOH3－4－======可溶性铝盐的性质可溶性铝盐电离出A3水解产生胶体拥有吸附性，常用于作净水剂等。铝能形成多种配合物，如AOH4－、AF63－等。配合物是由提供孤电子对的配位体（阴离子或分子）与接受孤电子对的中心原子（或离子）以配位键联合形成的一种化合物。A3＋－AF3－A3＋－－＋6F＋4OHAOH64三．乙醇和苯酚的性质比较乙醇苯酚官能团羟基—OH羟基—OH构造特点羟基与链烃基相连，不电离羟基与苯环直接相连，可电离①与钠反响放出氢气；①弱酸性，能与NaOH、Na反响；主要化②与HX发生取代反响；学性质②与浓溴水发生取代反响生成③消去反响；白色积淀；④分子间脱水反响；

③遇

FeC3发生显色反响⑤焚烧和催化氧化；⑥酯化反响红热的铜丝插入醇中，有刺激性气

与浓溴水反响生成白色积淀特点反响味的乙醛生成

遇氯化铁显紫色【要点探究】铝及其化合物性质的探究：实验实验现操作结论与化学方程式内容象将铝条绕成螺旋状，一段绕铝条燃铝与紧一根火柴，实验时点燃火柴，点燃烧并发出火4A＋3O2AO223氧气反响待火柴快要烧完时伸入盛有氧光气的集气瓶中。铝表面擦去氧化膜的铝片伸2A＋3CuSO4=A2SO43＋3Cu-1有紫红色物入·LCuSO溶液4质析出未擦去氧化膜的铝片伸无明显铝表入·L-1CuSO4溶液现象未擦去氧化膜的铝片，先放面氧化膜入·L-1NaOH溶液中，察看。取铝表面A2O3＋2NaOH=2NaAO＋H2O的实验探出，洗净，放入·L-1CuSO4溶液有紫红色物2A＋3CuSO4=A2SO43＋3Cu究质析出中擦去氧化膜的铝片放入盛有浓硝酸的试管中，察看。取出，无明显洗净后放入·L-14现象CuSO溶液中，察看现象。铝络试管中加入-1产生白3-3-1mL·LAC3溶A6F=AF6合物的生4色积淀生成配合物436液，再加入2mL10%NHF溶液，NHAF-1成再滴加1mL·LNH3·H2O溶液，察看现象。乙醇和苯酚的性质探究：实验探究项目实验方案设计乙醇和苯酚分室温下，乙醇呈液态，苯酚呈固态；为了比较二者与金属钠反响别与金属钠反响产的反响速率，应控制反响在相同状况下进行，如均在液态下进行，采生氢气的速率大小取的举措是在乙醚中进行反响比较乙醇的氧化反乙醇和强氧化剂酸性重铬酸钾溶液反响的现象：溶液由橙黄色变应成蓝色溶液假如乙醇发生疏子内脱水，所用的脱水剂为浓硫酸；乙醇的脱水反证明脱水反响发生的实验现象是：生成的气体通入溴水或酸性高应锰酸钾溶液，溶液褪色苯酚的化学性苯酚水溶液中加入氯化铁溶液的现象：紫色质苯酚水溶液中加入浓溴水可察看到的现象：出现白色积淀证明盐酸酸性强于碳酸的有关反响的化学方程式：比较盐酸、碳Na2CO3＋2HC=2NaC＋H2O＋CO2↑酸、苯酚的酸性强证明碳酸酸性强于苯酚的有关反响的化学方程式：弱6522653CHONa＋HO＋CO→CHOH＋NaHCO【特别注意】苯酚钠与CO2反响是只能生成NaHCO3。酸性强弱次序为H2CO3>C6H5OH>NaHCO，对应离子获取H＋的能力大小为：HCO－33—CH3催化剂加热催化剂加热10.0g△2CuO黑、CH3CH2OH＋CuO黑△CHCHO＋Cu红＋H2O，两反响交替进行，所以红色和黑色交替出现。2甲水浴的作用是便于乙醇的挥发，为了获得稳定的乙醇气流；乙水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。3经过反响后冷却，a中收集到的物质有易挥发的原料乙醇，反响生成的乙醛及水。集气瓶中收集到的是原空气中不参加反响的N2。还有没反响完的少量O2，但O2是少量的，所以只填N2。4试管a中收集到的液体能使紫色石蕊试纸显红色，说明有酸性物质生成，可能含有乙酸，这是由于CH3CHO进一步被氧化而生成的，利用乙酸的酸性比碳酸强，可用碳酸氢钠除掉乙酸，然后经过蒸馏的