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文档简介

水的电离和溶液的第一页，共十一页，编辑于2023年，星期三

pH的测定方法：(1)广范pH试纸、精密pH试纸

(2)酸碱指示剂石蕊5~8、酚酞8~10、甲基橙3.1~4.4

红.紫.蓝无.粉红.红

红.橙.黄

(3)pH计第二页，共十一页，编辑于2023年，星期三三、pH的计算：1、酸、碱稀释后pH的求算：例1：pH=12的NaOH溶液1mL加水稀释至100mL，pH

；pH=5的HCl溶液1mL加水稀释至1000mL，pH

。无限稀释时，溶液的pH无限接近7。第三页，共十一页，编辑于2023年，星期三例2：pH=3的醋酸1mL加水稀释至100mL，pH

；pH=11的氨水1mL加水稀释至100mL，pH

。弱酸、弱碱稀释时，电离度增大；故其pH的变化值比强酸、强碱相同程度稀释时的变化值小。第四页，共十一页，编辑于2023年，星期三例3：两瓶pH=2的无色溶液，一瓶是盐酸，另一瓶是醋酸，用简单的实验方法鉴别。第五页，共十一页，编辑于2023年，星期三2、两种pH不同的强酸混合后pH值求算：

例4：将pH=3和pH=4的两种盐酸等体积混合，求混合后溶液的pH。约3.33、两种pH不同的强碱混合后pH求算：例5：将pH=10和pH=11的两种NaOH等体积混合，求混合后溶液的pH。第六页，共十一页，编辑于2023年，星期三

酸性溶液混合:

混合前c(H+)混合后c(H+)混合溶液pH

碱性溶液混合:

混合前的c(OH-)混合后c(OH-)混合后c(H+)混合溶液pH（多了一个计算步骤）第七页，共十一页，编辑于2023年，星期三4、强酸与强碱溶液反应后溶液pH求算：②酸过量：则c(H+)=③碱过量：则c(OH-)=

c(H+)=Kw/c(OH-)c(H+)V1-c(OH-)V2

V1+V2c(OH+)V2-c(H+)V1

V1+V2第八页，共十一页，编辑于2023年，星期三

讨论：pH=2的酸与pH=12的碱溶液等体积混合后的pH有几种可能？①强酸与强碱：pH=7②强酸与弱碱：pH>7③弱酸与强碱：pH<7④弱酸与弱碱：pH=7pH>7pH<7第九页，共十一页，编辑于2023年，星期三

练习题：

1.某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，若用定义pH值一样来定义pD=-lg{c(D+)},则在该温度下下列叙述正确的是(）

(A)纯净的重水中pD=7。(B)1L溶解有0.01molDCl的重水溶液中，其pD=2。(C)1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液中，其pD=12。(D)纯净的重水中，其c(D+).c(OD-)>10-14第十页，共十一页，编辑于2023年，星期三2.将不同体积的下列各组一元强酸和强碱混合后，溶液呈中性，填写下表中的空白。组

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