氧化剂和还原剂

氧化剂和还原剂第一页，共二十六页，编辑于2023年，星期三【问题探究1】氧化还原反应1、什么是氧化还原反应？2、氧化还原反应的本质是什么？第二页，共二十六页，编辑于2023年，星期三〖交流·研讨〗写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价NaCl与AgNO3溶液反应：H2还原CuO：Zn与CuSO4溶液反应：NaCl+AgNO3

=AgCl+NaNO3H2+CuO===Cu+H2O△Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4+1-1+1+5–1+1–1+1+5-20+2-20+1-20+2+6-20+2+6-2第三页，共二十六页，编辑于2023年，星期三〖小结〗化学反应的又一种分类方法化学反应依据：反应过程中有无化合价变化氧化还原反应有化合价变化非氧化还原反应无化合价变化第四页，共二十六页，编辑于2023年，星期三Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O

===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？CaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O√××√√×化合分解置换复分解第五页，共二十六页，编辑于2023年，星期三化学反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系〖小结〗非氧化还原反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应第六页，共二十六页，编辑于2023年，星期三〖交流·研讨〗化合价升高氧化反应还原反应化合价降低氧化还原反应第七页，共二十六页，编辑于2023年，星期三〖交流·探究〗〖问题〗在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化？氧化还原反应的实质ZnCuSO4溶液CuCCue-e-Ge-e-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu失去1×2e-，化合价升高发生氧化反应得到1×2e-，化合价降低发生还原反应第八页，共二十六页，编辑于2023年，星期三〖小结〗⑴化合价升降是氧化还原反应的标志；⑵氧化还原反应的实质是电子转移；⑶失e-→化合价升高→发生氧化反应得e-→化合价降低→发生还原反应第九页，共二十六页，编辑于2023年，星期三〖做一做〗

Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？√√×√哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。第十页，共二十六页，编辑于2023年，星期三〖交流·探究〗氧化剂和还原剂所含元素的化合价降低的反应物

所含元素的化合价升高的反应物

第十一页，共二十六页，编辑于2023年，星期三

Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？

〖做一做〗氧化剂

还原剂

氧化剂

还原剂

既是氧化剂又是还原剂

非氧化还原反应第十二页，共二十六页，编辑于2023年，星期三〖交流·探究〗从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？

失e-的反应物→所含元素化合价升高→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性得e-的反应物→所含元素化合价降低→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性使氧化剂发生还原反应的性质

使还原剂发生氧化反应的性质第十三页，共二十六页，编辑于2023年，星期三〖交流·探究〗元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系[演示实验]KMnO4与KI的反应

紫色无色+→红色KMnO4→Mn（无色）+7+2KI→I2（棕红）-10最高价只具有氧化性可作氧化剂最低价只具有还原性可作还原剂第十四页，共二十六页，编辑于2023年，星期三〖小结〗含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。

第十五页，共二十六页，编辑于2023年，星期三〖做一做〗O2、Cl2、HNO3、浓H2SO4、Fe3+

Na、Cu、C、H2、S2-HCl

、SO2、H2O2在一般情况下，下列物质在化学反应中是氧化剂，还是还原剂？第十六页，共二十六页，编辑于2023年，星期三〖迁移·应用〗常见的氧化剂和还原剂

活泼金属单质某些非金属单质含有较低价态元素的氧化物和盐活泼非金属单质含有较高价态无素的含氧酸含有较高价态元素的盐第十七页，共二十六页，编辑于2023年，星期三〖概括·整合〗实质元素(判断依据)反应过程反应物反应物性质失e-→化合价升高→氧化反应→还原剂→还原性得e-→化合价降低→还原反应→氧化剂→氧化性

氧化还原反应对立统一关系的两根推断线第十八页，共二十六页，编辑于2023年，星期三三、铁及其化合物的氧化性和还原性在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有还原性？以金属Fe、FeCl2、FeCl3为例进行探究。[探究问题]Fe0Fe+3Fe+2只有还原性既有氧化性又有还原性只有氧化性第十九页，共二十六页，编辑于2023年，星期三1、提出假设2、设计实验方案3、实验过程4、展示结果[步骤

]1、Fe、FeCl2、FeCl3三种样品的颜色特征是什么？2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN溶液反应，有何现象？3、如何证明物质具有氧化性或还原性？

[问题]第二十页，共二十六页，编辑于2023年，星期三验证物质有氧化性，就要验证该物质与还原性的物质发生氧化还原反应。[结论]验证物质有还原性，就要验证该物质与氧化性的物质发生氧化还原反应。第二十一页，共二十六页，编辑于2023年，星期三1、Fe——还原性

Fe+H2SO4、+HNO3、+Cl22、

FeCl3——氧化性

FeCl3+Cu、+Fe、+KI

3、

FeCl2——氧化性

FeCl2+Zn4、FeCl2——还原性

FeCl2+HNO3、+氯水[方案]第二十二页，共二十六页，编辑于2023年，星期三FeCl3溶液KSCN溶液红色溶液红色消失生成FeCl2Fe3+具有氧化性证明+Cu+Fe+Zn还原剂验证Fe3+的氧化性第二十三页，共二十六页，编辑于2023年，星期三FeCl2溶液KSCN溶液浅绿色溶液红色溶液生成FeCl3Fe2+具有还原性证明+O2+Cl2+HNO3

氧化剂验证Fe2+的还原性第二十四页，