氧化还原(第二课时)

氧化还原(第二课时)第一页，共十四页，编辑于2023年，星期三升(化合价升高)失(失去电子)氧(发生氧化反应)降(化合价降低)得(得到电子)还(发生还原反应)一个氧化还原反应最基本的技能：会判断两剂两产物第二页，共十四页，编辑于2023年，星期三氧化剂和还原剂的动画演示第三页，共十四页，编辑于2023年，星期三氧化剂和还原剂氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低的反应物还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高的反应物第四页，共十四页，编辑于2023年，星期三还原剂氧化剂还原其他物质的能力还原性失去电子的能力氧化其他物质的能力本质得到电子的能力氧化性↑↑↑↑↑↑结论：1.还原性：越容易失去电子，还原性越强2.氧化性：越容易得到电子，氧化性越强特别提示：氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关第五页，共十四页，编辑于2023年，星期三一、氧化性、还原性强弱判断技巧1.根据氧化还原反应方程式进行判断在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物即：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物技巧：准确判断出两剂两产物！一个氧化还原反应发生了一定是较强氧化剂制较弱氧化剂，较强还原剂制较弱还原剂第六页，共十四页，编辑于2023年，星期三KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+金属单质还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐增强2.根据活动性顺序表①金属活动性顺序表②非金属活动性顺序表F2Cl2Br2I2S单质氧化性逐渐减弱F-Cl-Br-I-S2-阴离子还原性逐渐增强易失难得易得难失第七页，共十四页，编辑于2023年，星期三3.可根据产物的价态高低判断当含同种变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据产物中元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱，如2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3，Fe＋S△FeS，可以判断氧化性：Cl2＞S第八页，共十四页，编辑于2023年，星期三4.根据反应发生的条件比较将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热条件下才能进行，O2

须有催化剂和加热条件下才能进行，而KMnO4在常温下可发生反应，说明氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2第九页，共十四页，编辑于2023年，星期三5.根据反应物的浓度进行判断①氧化剂的浓度越大，其氧化性一般越强如，氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3②还原剂的浓度越大，其还原性一般越强如，还原性：浓HCl>稀HCl第十页，共十四页，编辑于2023年，星期三二、氧化还原反应的规律1.价态规律元素处于中间价态元素处于最高价只有氧化性元素处于最低价只有还原性既有氧化性，又有还原性若一种物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现注意：该规律只用于判断物质氧化性和还原性的有无，不能判断强弱！第十一页，共十四页，编辑于2023年，星期三二、氧化还原反应的规律2.先后规律“强强联合”在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与氧化性最强的氧化剂作用在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2

和AgNO3

的溶液中加入适量的锌粉，首先析出的是( A．Mg C．Ag

) B．CuD．H2C第十二页，共十四页，编辑于2023年，星期三二、氧化还原反应的规律3.转化规律“只靠拢，不交叉”规律:即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉例:SO2+H2SO4(浓)——不反应2H2S+H2SO4(浓)==3S↓+H2OH2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2Oד邻位转化原则”第十三页，共十四页，编辑于2023年，星期三二、氧化还原反应的规律4.守恒规律计算依据：电子守恒，得失电子总数相等