吉林省长春市第一0三中学2021年高三化学联考试卷含解析

吉林省长春市第一0三中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（

）A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+，但不能肯定Mg2+和Fe3+中的哪一种参考答案：B解：加入0﹣a段，加入NaOH溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO3﹣，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，由于HCO3﹣和Al3+会发生双水解而不能共存，所以一定不存在HCO3﹣，因此一定存在H+；a﹣b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c﹣d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH﹣～AlO2﹣可知消耗溶解氢氧化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3a体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量也消耗3a体积氢氧化钠，说明另一种离子为+3价离子，只能为Fe3+，故原溶液中一定不存在Mg2+；再由b﹣c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与NH4+发生了反应，即溶液中一定存在NH4+；根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在SO42﹣，A、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaAlO2，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2，故A错误；B、根据图象可知生成沉淀用了6a体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解消耗了a体积的氢氧化钠，所以生成氢氧化铝需要消耗3a体积的NaOH溶液，还有3a体积的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即铁离子与铝离子消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故B正确；C、根据以上分析可知，ab段发生的离子反应为铁离子、铝离子与氢氧根离子的反应，反应的离子方程式为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故C错误；D、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在镁离子，故C错误；故选B．2.下列各组离子能大量共存的是A．pH<7的溶液中：Na+、S2－、K+、MnO4－B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．pH>7的溶液中：Na+、CO32－、SO32－、K+D．pH=0的溶液中：Na+、Al3+、Fe2+、ClO－参考答案：C略3.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

（

）

A．0．5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA

B．标准状况下，11．2LSO3所含的分子数为0．5NA

C．0．1molCH4所含的电子数为1NA

D．46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA参考答案：C略4.下列分子或离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Cl﹣、SO42﹣、Fe3+、Mg2+B．使酚酞变红的溶液中：Na+、CO32﹣、Cl﹣、Al3+C．1.0mol?L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣D．1.0mol?L﹣1的CuSO4溶液：H+、Ba2+、AlO2﹣、NH3?H2O参考答案：A【考点】离子共存问题．【分析】A．酸性溶液中该组离子之间不反应；B．使酚酞变红的溶液，显碱性；C．离子之间发生氧化还原反应；D．离子之间结合生成沉淀．【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．使酚酞变红的溶液，显碱性，不能大量存在Al3+，且CO32﹣、Al3+相互促进水解不能共存，故B不选；CH+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，H+、AlO2﹣结合生成沉淀，且H+、NH3?H2O反应，不能共存，故D不选；故选A．5.下列有关说法中正确的是（）A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．焰色反应是元素表现出来的化学性质C．由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物参考答案：D考点：氧化还原反应；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：A、同素异形体的转化中有单质生成；B、焰色反应是元素的物理性质；C、C2H2、C6H6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：1；D、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，过氧化钠不是碱性氧化物．解答：解：A、同素异形体的转化中有单质生成，但没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，即有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，故A错误；B、焰色反应过程中无心物质生产，是元素表现出来的物理性质，故B错误；C、由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质不一定是纯净物，C2H2、C6H6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：1，故C错误；D、能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，过氧化钠不是碱性氧化物，故D正确；故选D．点评：本题考查了反应类型的分析，焰色反应实质理解，碱性氧化物概念的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．6.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

B．能使酚酞变红的溶液中：AlO2-、K+、Cl-、Na+

C．在弱酸性溶液中：Fe2+、Na+、SCN-、Cl-

D．常温下，在c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+参考答案：B略7.核糖和脱氧核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，它们的结构简式分别是：CH2OH(CHOH)3CHO和CH2OH(CHOH)2CH2CHO，在一定条件下，它们都能发生的反应是()A．氧化

B．还原

C．酯化

D．水解参考答案：ABC略8.有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下均可水解，转化关系如图．下列有关说法中正确的是（）A．X、Y互为同系物B．C分子中的碳原子数最多为3个C．X、Y的化学性质不可能相似D．X、Y互为同分异构体参考答案：D解：有机物A与B的分子式为C5H10O2，在酸性条件下可水解，则A、B应为酯，都生成C，且分别生成X和Y，则X和Y的分子式相同，结构不同，应为同分异构体，如C为CH3OH，则X、Y可能分别为CH3CH2CH2COOH或CH3CH（CH3）COOH，如C为乙醇，则X、Y只能为丙酸，不存在同分异构体，则C还可能为乙酸，X、Y分别为CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，如C为丙酸，则X、Y只能为乙醇，不存在同分异构体，则A．X和Y的分子式相同，结构不同，应为同分异构体，故A错误；B．由以上分析可知，C中的碳原子最多为2个，故B错误；C．X、Y可能为酸或醇，具有相同的官能团，性质相似，故C错误；D．由A分析可知，X、Y互为同分异构体，故D正确．故选D．9.下列实验可实现鉴别目的是(

)A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液参考答案：C10.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数．下列说法不正确的是（）

ZWXY

A．X位于元素周期表中第3周期、ⅢA族B．原子半径：X＞Z＞WC．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞YD．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【分析】由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W处于第二周期，X、Y处于第三周期，其中X原子最外层电子数等于其电子层数，最外层电子数为3，则X为Al，可推知Y为Si、Z为N、W为O，结合元素化合物性质与元素周期律解答．【解答】解：由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W处于第二周期，X、Y处于第三周期，其中X原子最外层电子数等于其电子层数，最外层电子数为3，则X为Al，可推知Y为Si、Z为N、W为O，A．有上述分析可知，X位于元素周期表中第3周期ⅢA族，故A正确；B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X＞Y＞Z，故B正确；C．氢化物稳定性与非金属性一致，W元素的非金属性比Y强，故最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Y，故C正确；D．二氧化硅不能与水反应，故D错误，故选D．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，关键是根据位置关系确定元素所处的周期，注意基础知识的掌握．11.右图中曲线表示原子序数在前20号中的某些连续的元素单质沸点的变化规律(原子序数按递增顺序连续排列)，其中A点表示的元素是(

)A．Si

B．A1C．Cl

D．S参考答案：D略12.甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④参考答案：【知识点】元素化合物【答案解析】C解析：②不能实现转化，因为N2不能直接变为NO2，③不能实现转化，因为S不能直接变为SO3.因此选C。【思路点拨】熟练掌握元素及其化合物的转化。13.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的是（

）

A．迷迭香酸属于芳香烃

B．1mol迷迭香酸最多能和含6molBr2的浓溴水反应

C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应

D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应参考答案：C略14.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子

B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化

D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：AC略15.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校学生利用下图所示装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为（2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制取氨气，其原因是（3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，该反应的化学方程式为．（4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为．参考答案：1.MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

2.NaOH具有吸水性并溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动3.3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N24.c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）考点：氯气的化学性质；氮气的化学性质．

专题：元素及其化合物．分析：（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水；（2）可利用固体与液体来制取氨气，NaOH溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于氨气的逸出；（3）氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵、单质为氮气；（4）氯化铵溶液中，铵根离子水解使溶液显酸性．解答：解：（1）实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，离子反应为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）利用NaOH固体与浓氨水来制取氨气，是因NaOH具有吸水性并溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动，从而氨气逸出，故答案为：NaOH具有吸水性并溶于水放热，且氢氧根离子浓度增大，有利于平衡向生成氨气的方向移动；（3）氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种常见的气体单质，白烟为氯化铵、单质为氮气，该反应为3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，故答案为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；（4）氯化铵溶液中，铵根离子水解使溶液显酸性，则溶液中离子浓度为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故答案为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）．点评：本题考查实验室制取氯气、氨气及其物质的性质，明确反应原理是解答本题的关键，并熟悉物质之间的反应、盐类水解等知识来解答，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质A的名称为

▲

，物质C中含有的官能团的名称为

▲

，D的结构简式为

▲

；（2）反应①—④中属于取代反应的有

▲

；（3）反应②的化学反应方程式

▲

；（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：

▲

；①含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg②遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：

参考答案：（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)，

(2分)；（2）①②④(写出2个得1分，共2分)（3）

(2分)（4）

(3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)（5）(4分)18.【[化学—有机化学基础】（13