2021年湖南省永州市赤塘中学高三化学下学期期末试题含解析

2021年湖南省永州市赤塘中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列措施不合理的是A．久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥处B．医用洒精的浓度越大，其杀菌效果越好C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用FeS做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+参考答案：B解析：久置不用的刀具涂抹凡士林可减少与空气、水的接触，A正确；酒精浓度越高，使蛋白质凝固的作用越强。当高浓度的酒精与细菌接触时，就能使菌体表面迅速凝固，形成一层包膜，阻止了酒精继续向菌体内部渗透，细菌内部的细胞没能彻底杀死。待到适当时机，包膜内的细胞可能将包膜冲破重新复活，因此，使用浓酒精达不到消毒杀菌的目的。如果使用70%～75%的酒精，既能使组成细菌的蛋白质凝固，又不能形成包膜，能使酒精继续向内部渗透，而使其彻底消毒杀菌，B错误；C正确；用FeS做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+，反应是FeS＋Cu2＋=CuS＋Fe2＋,D正确。2.据悉，2012伦敦奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD．因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替参考答案：D略3.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（

）A.Na2S

B.Na2S和NaHS

C.NaHS

D.NaOH和NaHS参考答案：A4.科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯COOR

CH2－CH

n与水的混合物，使其与沙粒结合，形成既能阻止地下的盐分上升又能拦截、蓄积雨水作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是()A．聚丙烯酸酯的单体的结构式为CH2＝CHCOOR

B．聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点

C．聚丙烯酸酯能发生加成反应

D．合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应参考答案：A略5.电子层数相同的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是

(

)A、Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物B、Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C、X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D、X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应参考答案：D略6.2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B略7.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（

）参考答案：CA管为NH3；B管为NO2；C管为Cl2；D管为O2，氧气不溶于水。

8.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是

3Fe3++2S2O32－+O2+xOH－

Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是

（

）

A．1molFe3+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

B．x=4

C．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol

D．S4O62－是还原剂参考答案：答案：A9.下列各组离子在指定溶液中一定能共存的是(

)

A．使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32－、NO3－、Na＋、S2－、AlO2－、SO32－B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－C．使石蕊溶液变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、SO32－D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－、S2－参考答案：A略10.电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是：ks5uA.0.10mol/LAg+

B.0.20mol/LZn2+C.0.20mol/LCu2+

D.0.20mol/LPb2+参考答案：C11.下列说法或表示方法正确的是

（

）A．等质量的硫蒸气和硫固体在同等条件下分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH=+119kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中:H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与1molNaOH固体混合,放出的热量大于57.3kJD．在101kPa、25℃时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-285.8kJ/mol参考答案：C略12.下列关于有机化合物的认识正确的是

A．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于加成反应B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C．CH3—CH（CH2CH3）—CH3系统命名为2—乙基丙烷D．纤维素和淀粉的表达式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体参考答案：B略13.下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）A．150mL1mol?L﹣1

NaCl溶液B．75mL2mol?L﹣1CaCl2溶液C．150mL2mol?L﹣1

KCl溶液D．75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液参考答案：C解：50mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=2mol/L，A、150mL1mol?L﹣1

NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（NaCl）=1mol/L，故A错误；B、75mL

2mol?L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（CaCl2）=4mol/L，故B错误；C、150mL2mol?L﹣1KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（KCl）=2mol/L，故C正确；D、75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选C．14.A、B、C是三种短周期元素，A、B位于同一主族，B、C处于同一周期，A原子的L层电子数比K层多5个，C原子的电子数比B原子少1，说法正确的是A.3种元素的气态氢化物中，B的气态氢化物最稳定B.元素非金属性由弱到强的顺序是C<B<AC.原子半径由大到小的顺序是B>C>AD.A元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H3AO4参考答案：B【分析】A原子的L层电子数比K层多5个，则A原子核个电子为7，故A为氮元素；A、B位于同一主族，则B为磷元素；C原子的电子数比B原子少1，则C为硅元素；由以上分析可知A、B、C三种元素分别为氮、磷、硅，由此分析可得结论。【详解】A.因三种元素中非金属性的最强的为A，则A的气态氢化物最稳定，故A错误；B.非金属性的强弱为N>P>Si，即C<B<A，故B正确；C.原子半径的大小顺序为Si>P>N，故C错误；A元素最高价氧化物对应的水化物为硝酸，其化学式为HNO3，故D错误；答案选B。【点睛】第VA族元素的最高价为+5，其最高价氧化物对应水化物的化学式要注意硝酸和磷酸的不同。15.下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料．（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl﹣）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2①氯酸钠的作用是 ；②反应A后调节溶液的pH范围应为

．③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？ ．④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是

．（2）某学习小组在实验室中利用图所示装置制取氯气并探究其性质．①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有

．②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因

．此时B装置中发生反应的离子方程式是

．③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式

．若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是

．参考答案：（1）①将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；②3.2﹣4.2；③取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净；④反应B的温度过高；（2）①分液漏斗；②不能证明，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2；③Cl2、HClO、ClO﹣；有无色气体产生．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；氯、溴、碘的性质实验．【专题】实验设计题．【分析】（1）①工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl﹣）制备碱式碳酸铜，流程分析，加入氯酸钠的作用是氧化剂作用，氧化亚铁离子为铁离子易于除去；②依据图表数据分析，铁离子全部沉淀，铜离子不沉淀的PH范围为3.2﹣4.2；③检验洗涤是否干净，设计实验检验滤液中是否含有氯离子证明是否洗涤干净；④蓝绿色产品中混有CuO杂质可能的原因是氢氧化铜温度较高会发生分解生成氧化铜；①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的仪器用途和使用方法，需要检漏的仪器是分液漏斗；②依据氯气、次氯酸都是强氧化剂都可以使品红试液褪色分析；溴化亚铁溶液中通入过量氯气反应生成氯化铁和溴单质；③A为氯水，溶液中具有氧化性的微粒为氯气、次氯酸、次氯酸根；氯水中加入碳酸氢钠溶液会和盐酸反应生成二氧化碳气体．【解答】解：（1）①工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl﹣）制备碱式碳酸铜，流程分析，加入氯酸钠的作用是氧化剂作用，氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH易于把铁离子沉淀除去，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；

②流程分析可知，分离除杂的方法是通过调节溶液PH大于3.2，小于4.2，使铁离子全部沉淀完全，铜离子不沉淀，达到分离的目的，故答案为：3.2﹣4.2；③沉淀表面会含有氯化钠溶液，设计实验检验是否含有氯离子的方法可以检验是否洗涤干净，实验设计为：取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净；④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是B步骤温度过高，生成氢氧化铜会分解生成氧化铜，故答案为：反应B的温度过高；①根据实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的仪器用途和使用方法，需要检漏的仪器是带玻璃活塞的分液漏斗，故答案为：分液漏斗；②若C中品红溶液褪色，可能是氯气本身也具有氧化性，能使品红褪色，也可以是氯气和水反应生成的次氯酸具有氧化性使品红褪色，不能证明氯气与水反应的产物有漂白性，过量氯气通过溴化亚铁溶液发生氧化还原反应，亚铁离子和溴离子全部被氧化生成氯化铁和溴单质，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2；故答案为：不能证明，因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2；③A溶液是氯水溶液，存在化学平衡，Cl+H2O=HCl+HClO，溶液中具有强氧化性微粒的化学式Cl2、HClO、ClO﹣；加入碳酸氢钠溶液和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，现象有无色气体生成，故答案为：Cl2、HClO、ClO﹣；有无色气体产生．【点评】本题考查了实验探究物质分离方法和物质性质的分析判断，实验室制备气体的过程分析和氯气性质的应用判断，掌握物质性质是关键，题目难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.合成肉桂酸异戊酯的路线如下：已知：①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1.964g/L；同答下列问题：(1)F的名称是__________（用系统命名法命名）。(2)D中含有的官能团的名称是__________________________________________。(3)E和F反应生成G的化学方程式为__________________________________________。(4)A的同分异构体中含有苯环的共有_______种(不考虑立体异构且包括A)，其中与氯化铁溶液能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3：2：2：1的是______________（写结构简式）。参考答案：18.（16分）已知反应①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式为

。反应①的反应类型为

。（2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为

（注明条件）。（3）化合物Ⅲ的结构简式为

。--化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式

。（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为

参考答案：（1）C9H12O（2分）

取代反应（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br

(2分)

（2分）（4）

（2分）

（5）

（3分）19.（18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15︰2︰