2021年福建省三明市永安大湖初级中学高一化学月考试题含解析

2021年福建省三明市永安大湖初级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中，不符合前者为混合物，后者为单质的是

A．水

Na2CO3

B．氨水

液氮C．石油

液氢

D．氯气

碘酒参考答案：AD略2.下列化工生产原理错误的是①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁

③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A.②③

B.①③

C.①②③

D.②③④参考答案：D分析：金属冶炼的方法主要有：

热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；

热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2

、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；

电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）详解：①钠是活泼金属，可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠，故正确；

②钠是很活泼金属，将Na加入氯化镁溶液中，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和氯化镁发生复分解反应，所以得不到Mg单质，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg，故错误；

③电解冶炼铝时，原料是氧化铝，因为氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电，故错误；

④炼铁高炉中所发生的反应有的是放热有的是吸热，有些放热反应在加热条件下发生，故错误；

故本题选D。点睛：本题考查了金属的冶炼，根据金属活动性强弱确定冶炼方法，易错选项是③，注意冶炼金属铝的原料不是氯化铝而是氧化铝，且需要加冰晶石降低其熔点。3.已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，对该反应的说法正确的是()A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：c略4.25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1下列说法正确的是(

)

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ·mol-1

D．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

参考答案：C略5.下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是

A.淀粉

B.纤维素

C.聚乙烯

D.蛋白质参考答案：C6.1下列是对目前人类已发现的非金属元素(稀有气体除外)的相关判断：①除稀有气体外共有16种非金属元素；②都是主族元素，最外层电子数都≥4；③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸；⑤单质在反应中都只能作氧化剂A．只有②③④正确

B．只有③④正确C．只有①正确

D．只有①③④⑤正确参考答案：C7.已知：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是（）A．Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣B．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣C．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2D．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣参考答案：B解：①反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣，氧化剂为Cl2，还原剂为BrO3﹣，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为IO3﹣，所以氧化性Cl2＞IO3﹣；③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O，氧化剂为ClO3﹣，氧化产物为Cl2，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2；所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．故选B．8.已知4NH3(气)+5O2(气)=4NO(气)+6H2O(气),若反应速率分别是V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)[mol/L·min]表示,则正确的关系是

(

)A．4/5V(NH3)=V(O2)

B．5/6V(O2)=V(H2O)C．3/2V(NH3)=V(H2O)

D．5/4V(O2)=V(NO)参考答案：C略9.奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是()

①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4参考答案：B10.下列说法正确的是A．标准状况下11.2LO2比17gNH3所含分子数最多的是

B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2所含原子数相等

C．1L1mol/L氯化钠溶液中取出10ml溶液则此溶液中氯化钠物质的量浓度为0.01mol/L

D．1mol食盐含有1.204×1024个原子参考答案：B略11.下列物质的分离方法正确的是

①用升华法分离碘和氯化铵的混合物

②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略12.在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（

）A.合金 B.半导体 C.催化剂 D.农药参考答案：B【详解】A.在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，所以B选项是正确的；C.可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素。故C错误；D.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误。所以B选项是正确的。13.取500mLNa2CO3溶液与300mL1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3:2。则碳酸钠溶液的物质的量浓度 A．0．4mol/L

B．0．3mol/L

C．0．2mol/L

D．0．5mol/L参考答案：A略14.VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是（）A．mol?L﹣1 B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣1参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算Al3+的物质的量，再利用n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3计算VmL溶液中n（SO42﹣），进而计算mL溶液中SO42﹣的物质的量，再根据c=计算稀释为4VmL溶液中SO42﹣物质的量浓度．【解答】解：agAl3+的物质的量==mol，溶液中n（Al3+）：n（SO42﹣）=2：3，VmL溶液中n（SO42﹣）=mol×=mol，mL溶液中SO42﹣的物质的量为：mol×=mol溶液稀释到4VmL，溶液中c（SO42﹣）==mol/L，故选C．15.关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示。(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式____________________________________________________。(2)如果将过量二氧化锰与20mL12mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有①__________________________________，②________________________________________。(3)为了提高浓盐酸的利用率，你对该实验的建议是_________。(4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是____________________，有关的离子方程式是________________。参考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)(1)加热HCl大量挥发

②盐酸变稀后不再发生反应

(3)将浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火慢慢加热等

(4)NaOH溶液

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O解析：本题主要考查氯气的实验室制法。(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)如果将过量二氧化锰与20mL12mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有①加热HCl挥发，②盐酸变稀后不再发生反应。(3)为了提高浓盐酸的利用率，对该实验的建议是盐酸变稀后不再发生反应。(4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是NaOH溶液，有关的离子方程式是Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B元素处于周期表中第________周期、第________族；(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；(5)C、E形成的化合物为________、________(填化学式)。参考答案：(1)(2)三ⅢA

(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(4)HClO4(5)SO2、SO318.（7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)写出X与水反应的化学方程式。参考答案：(7分)（1）Z=20

A=40

（2）X是钙元素，第四周期、第ⅡA族(3)Ca＋2H2O===

Ca(OH)2＋H2↑略19.（6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu