2021-2022学年安徽省合肥市同大中学高三化学测试题含解析

2021-2022学年安徽省合肥市同大中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（A、B、D选项中采用直形冷凝管；C选项中采用球形冷凝管）（）

A B

C

D参考答案：B考点：蒸馏与分馏专题：化学实验基本操作．分析：根据温度计在该装置中的位置与作用判断ABD；依据冷凝管的作用判断所使用的冷凝管，即判断C．解答：解：温度计的位置应处于蒸馏烧瓶支管口处，故AD错误；蒸馏操作中冷凝器的作用是冷凝气体为液体，故采用的是直形冷凝管，球形冷凝管常用于冷凝回流，故C错误，故选B．点评：本题主要考查了蒸馏操作的原理以及注意事项，难度不大，注意概念的掌握．2.下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠

④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃A．①③④

B．②③④

C．③④

D．②④⑤参考答案：C略3.下列有关化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式：C2H4O2

B．F－的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：Cl

D．NH3的电子式：

参考答案：略4.下列实验操作中，溶液里无固体析出的是（

）A．水中加入Na的小颗粒B．饱和Ca(OH)2溶液中加入Na的小颗粒C．KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒D．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒

参考答案：AC略5.在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中，当有2摩尔的KI被氧化时，被还原的氧原子为A．lmol

B．1/2mol

C．2/3mol

D．1/3mol参考答案：A6.如图所示，将铁钉放入纯水中，一段时间后，铁钉表面有铁锈生成，下列说法正确的是（）A．铁钉与水面交接处最易腐蚀B．铁钉发生吸氧腐蚀，铁做阴极C．铁发生的反应是：Fe﹣3e→Fe3+D．水上和水下部分的铁钉不发生电化腐蚀参考答案：A【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】将铁钉放入纯水中，由于铁钉为铁的合金，含有碳单质，故在纯水做电解质溶液的环境下，铁做负极，碳做正极，中性的水做电解质溶液，发生钢铁的吸氧腐蚀，据此分析．【解答】解：A、在铁钉和水面的交界处，有水做电解质溶液，氧气的浓度最高，故发生吸氧腐蚀的速率最大，则最易被腐蚀，故A正确；B、由于水为中性，故钢铁发生吸氧腐蚀，其中铁做负极，故B错误；C、铁做负极，电极反应为：Fe﹣2e→Fe2+，故C错误；D、由于水的蒸发，故在铁钉的水面以上的部分上仍然有水膜，仍然能发生吸氧腐蚀；由于氧气能溶解在水中，故铁钉水面一下的部分也能发生吸氧腐蚀，但均没有铁钉和水的交接处的腐蚀速率大，故D错误．故选A．【点评】本题考查了钢铁的吸氧腐蚀，难度不大，应注意无论是钢铁的吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，负极反应均为Fe﹣2e→Fe2+．7.下列说法正确的是（

）A．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023C．VLamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目等于3×6.02×1023D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA参考答案：D略8.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

（

）

A．反应开始到10s，用Z表示的反应

速率为0.158mol/(L·s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓

度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为

79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)参考答案：答案：C9.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NAB.含NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1C.在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NAD.2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA参考答案：C略10.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是（

）

A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑

D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e—=H2↑

参考答案：C略11.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是(

)A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)参考答案：C试题分析：未滴定时，三种酸的pH：HA＞HB＞HD，酸性越强，电离常数越大，故A正确；P点时，相当于等物质的量浓度的HB和NaB混合，此时溶液呈酸性，故HB的电离程度大于B－的水解程度，故c(B－)最大，由于溶液呈酸性，故B－的水解程度小于B元素的50%，故c(HB)＜c(B元素)·50%，而c(Na＋)=c(B元素)·50%，故c(Na＋)>c(HB)，设HB的电离程度为60%，则的B－水解程度为40%，根据三段式法即可得出c(HB)>c(H＋)，又因为溶液呈酸性，故c(H＋)>c(OH－)，故B正确；因为三种酸在等浓度时pH不同，则三种酸的电离程度不同，故A－、B－、D－的水解程度不同，故pH=7时c(A－)、c(B－)、c(D－)不同，C错误；当中和百分数达100%时，NaOH恰好与三种酸完全反应，根据电荷守恒：c(A－)+c(B－)+c(D－)+c(OH－)=c(H＋)+c(Na＋)，根据物料守恒：c(A－)+c(B－)+c(D－)+c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(Na＋)，两式相加即为D答案，故D正确。【名师点晴】本题考查了酸碱混合时的定性判断、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较等。在判断溶液中微粒浓度大小的比较时，要重点从三个守恒关系出发，分析思考。（1）两个理论依据：①弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。（2）三个守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。③质子守恒：由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A．CO和H2混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为0.5NAB．1molCnH2n＋2所含的共用电子对数为(3n＋1)NAC．标准状况下，22.4L甲醇所含的分子数目为NAD．高温下，33.6gFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.8NA参考答案：CA项，1molCO完全燃烧消耗0.5molO2,1molH2完全燃烧也消耗0.5molO2，那么无论CO和H2怎样混合，只要总物质的量是1mol，那么就消耗0.5molO2，其分子数为0.5NA；B项，1molCnH2n＋2所含的共用电子对数＝1mol×(n－1＋2n＋2)×NA＝(3n＋1)NA；C项，标准状况下甲醇为液体，22.4L甲醇的物质的量远大于1mol，分子数不为NA；D项，高温下，Fe与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2，生成H2的物质的量为参加反应Fe的倍，生成H2的分子数为0.8NA。13.最近，科学家在实验室成功地在高压下将CO2转化为类似SiO2的原子晶体结构，下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是A.晶体中C、O原子个数比为1︰2B.该晶体的熔点、沸点高，硬度大C.晶体中C—O—C键角为180°D.晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构参考答案：C略14.某气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。对于气体X的成分，下列说法正确的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2

B．一定不含CO2C．一定不含Cl2和CO2

D．可能含有CO2和Cl2参考答案：A略15.我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色．则该条件下（）A．生成的水分子化学性质比较活泼B．H2燃烧生成了具有氧化性的物质C．H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性D．H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2参考答案：D考点：性质实验方案的设计．.分析：实验控制的条件是，氢气在空气中燃烧，产物遇冰块冷凝滴入烧杯中．据紫色的KMnO4溶液具有强氧化性，若使其褪色，必定有还原性物质滴入杯中；使FeCl2、KSCN混合溶液变红，必定有氧化性物质将Fe2+氧化．从而确定这一冷凝产物既有氧化性又有还原性，应是过氧化氢．解答：解：A、烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质，水的化学性质比较稳定，不具有该性质，故A错误；B、烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，说明H2燃烧的产物中可能有还原性物质，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色，说明有Fe3+生成，进而说明H2燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明H2燃烧的产物中可能有还原性和氧化性的物质，故B错误；C、实验结果表明氢气已经燃烧，被冷却的氢气不能使高锰酸钾褪色，故C错误；D、H2O2具有氧化性与还原性，遇强氧化剂是表现还原性，遇较强的还原剂是表现氧化性，该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2，故D正确．故选：D．点评：本题考查化学实验现象的分析、物质的性质知识、氧化性与还原性等，难度不大，根据现象推断物质具有的性质是关键．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)实验时A中导管a插入浓硫酸中，可使B中的溶液不发生倒吸。其原因是_______。(2)B中酸性KMnO4逐渐褪色，则B中反应的离子方程式是_______________________；C中反应的化学方程式是_________________。(3)D装置的作用是______________________；实验结束时需从a导管通入大量空气，其目的是_____________________。(4)欲探究A装置中反应后铁元素的价态，设计实验方案如下：将反应后试管中的溶液稀释。取少许溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液呈红色，则证明含有Fe3+，否则不含Fe3+；取少许溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液褪色，则证明含有Fe2+，否则不含Fe2+。若实验证明反应后的溶液中只含有Fe3+，则A中反应的化学方程式是___________________________________________。参考答案：（1）A装置试管中气体压强减小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡气压的作用（2）5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋2H2S+SO2=3S↓+2H2O（3）验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性使装置中残留的SO2气体完全被E装置吸收，以防止污染环境（4）KSCN

酸性KMnO42Fe＋6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O

【知识点】实验离子方程式解析：⑴若A装置试管中的气压减小，则空气会通过导管进入装置A，从而使A中的压强不会减小而防止了倒吸。⑵B中酸性KMnO4逐渐褪色是因为生成的二氧化硫还原了高锰酸钾，即5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋,C中反应是二氧化硫与H2S反应生成S和水⑶装置D的作用是根据品红溶液褪色证明二氧化硫有漂白性，然后加热，红色恢复，则表明生成物不稳定，实验结束时需从a导管通入大量空气，其目的是将装置中残留的二氧化硫全部出入装置E⑷Fe3+的检验用KSCN，“根据若溶液褪色，则证明含有Fe2+”知检验Fe2+的试剂可以是高锰酸钾溶液。若实验证明反应后的溶液中只含有Fe3+，则A中反应应该生成二