山东省烟台市莱州仲院中学2021年高三化学月考试卷含解析

山东省烟台市莱州仲院中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是(

)2012.3.22,实验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu―→Zn⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应

A、①②③

B、②④⑥

C、③④⑤

D、②④参考答案：D略2.下列有关溶液性质的叙述，正确的是

A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到10℃时会放出一些二氧化碳气体

B．20℃，100g水中可溶解34．2gKCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34．2%

C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加参考答案：D略3.下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．利用图①装置可将H2和Cl2均匀混合B．利用图②装置可以制备能较长时间存在的Fe(OH)2沉淀C．利用图③装置加热蒸干NaCl溶液制备NaCl晶体D．利用图④装置分离苯和甲苯参考答案：B试题分析：A．盛氯气的集气瓶应该在上方，故A错误；B．铁作阳极，失去电子生成亚铁离子，阴极氢离子放电生成氢气，能够防止氢氧化亚铁被氧化，可以制备能较长时间存在的Fe(OH)2沉淀，故B正确；C．蒸发应该选用蒸发皿，故C错误；D．应该选用直型冷凝管，故D错误；故选B。8.室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH-—=Al(OH-)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH-—)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的PH=13参考答案：C5.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na＋、Al3+、Cl－、NO3-不能共存，Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓BpH＝1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能共存，5Fe2+＋MnO4-＋8H+===Mn2+＋5Fe3+＋4H2OC由水电离出的H+浓度为1×10-12mol·L-1NH4+、Na+、NO3-、Cl－一定能共存，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+D通入少量SO2气体K+、Na+、ClO－、SO42-不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32-参考答案：B解析：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，但是氨水为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，应为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；

B．pH=1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2+与MnO4-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：

5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故B正确；

C．由水电离出的H+浓度为1×10-12mol?L-1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下NH4+不能大量共存，故C错误；

D．SO2具有还原性，与ClO-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO22-，故D错误．故答案选B6.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（

）A.Fe2(SO4)3

B.Na2CO3

C.KNO3

D.FeSO4参考答案：C略7.下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（

）选项ABCDaFeSiO2Al（OH）3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2[NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2参考答案：C略8.下列物质一定不是天然高分子的是（）A．橡胶

B．蛋白质

C．尼龙

D．纤维素参考答案：答案：C9.下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是

（

）

A．0．2mol/LK2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3）

B．0．1mol/LNaHA溶液中其中pH=3，c（HA-）>c（H+）>c（H2A）>c（A2-）

C．向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液c（Na+）=2c（SO2-4）

D．pH=a的HA溶液与pH=b的MOH溶液任意比混合c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）参考答案：B略10.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B.CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C.Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD.Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂参考答案：BA.氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，但不是由于氢氟酸呈酸性，故A错误；B.氧化钙和二氧化硫反应得到亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化得到硫酸钙，避免生成污染气体，故可以用作脱硫剂，故B正确；C.Na具有强还原性，可用于冶炼金属，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti，故C错误；D.硫化钠与Cu2+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，故D错误。答案选B.点睛：氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，是利用了氢氟酸的特性，而不是氢氟酸的酸性。11.下列实验能证明某无色气体一定为SO2的是（

）①能使澄清石灰水变浑浊

②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③能使品红试液褪色，加热后又显红色

④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸

⑤能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A．都能证明

B．都不能证明

C．③⑤

D．③④⑤参考答案：C略12.下列有关说法正确的是A.丙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同B.油脂和淀粉都属于高分子化合物C.C4H9Cl有4种同分异构体D.乙烯使酸性高锰酸钾褪色和乙醇与HBr反应均为取代反应反应参考答案：C【详解】A.丙烯使溴水褪色是因为发生加成反应生成了无色的物质，而苯使之褪色是因为萃取出了溴而使水层发生了褪色，褪色原理不同，故A错误；B.油脂并不属于高分子化合物，故B错误；C.丁基有四种不同的结构：CH3(CH2)2CH2-、CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)3C-、(CH3)2CHCH2-，则C4H9Cl有4种同分异构体有四种同分异构体，故C正确；D.乙烯使酸性高锰酸钾褪色氧化反应，故D错误；答案选C。13.下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是（）A．用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2OC．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OD．在Mg（0H）2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）3参考答案：D考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、石灰水的试剂瓶内壁的白色固体是碳酸钙不溶于水；B、高锰酸钾溶液具有氧化性，亚铁离子和氯离子都可以被氧化；C、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解；D、依据沉淀溶解平衡的原理分析判断，反应向更难溶的方向进行．解答：解：A、石灰水的试剂瓶内壁的白色固体是碳酸钙不溶于水，用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体反应的离子方程式：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B、高锰酸钾溶液具有氧化性，亚铁离子和氯离子都可以被氧化，不能用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质，故B错误；C、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解生成乙酸钠和乙醇，应用饱和碳酸钠溶液洗涤，故C错误；D、依据沉淀溶解平衡的原理分析判断，反应向更难溶的方向进行，在Mg（0H）2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe（0H）3溶解度小于Mg（OH）2，沉淀转化的离子方程式为：3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（0H）3，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写方法，物质性质是解题关键，注意亚铁离子和氯离子都可以被高锰酸钾溶液氧化，题目难度中等．【题文】在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色．过滤，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO3），溶液变紫红色．另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失．下列推断不正确的是（）A．氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2＞H2O2B．用标准浓度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2+浓度C．在KMnO4和双氧水的反应中，KMnO4作氧化剂D．在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气【答案】A【解析】

考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中，氧化性：氧化剂大于氧化产物；氧化剂发生还原反应化合价降低．在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnO2，故氧化性：KMnO4＞MnO2，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO3），溶液变紫红色，说明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4，另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失，说明KMnO4溶液可氧化双氧水生成氧气，故氧化性：KMnO4＞O2，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2，BaBiO3＞KMnO4＞O2．解答：解：A．在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，说明KMnO4溶液可氧化MnSO4生成MnO2，故氧化性：KMnO4＞MnO2，在滤液中加入少量的铋酸钠粉末（NaBiO3），溶液变紫红色，说明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4，另取少量酸性KMnO4溶液，加入双氧水，产生大量气泡，紫红色消失，说明KMnO4溶液可氧化双氧水生成氧气，故氧化性：KMnO4＞O2，故氧化性：BaBiO3＞KMnO4＞MnO2，BaBiO3＞KMnO4＞O2，无法判断MnO2与H2O2氧化性大小，故A错误；B．在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，故KMnO4溶液可氧化MnSO4，故可用标准浓度的KMnO4溶液滴定溶液中Mn2+浓度，故B正确；C．在KMnO4和双氧水的反应中，KMnO4中锰的化合价降低，作氧化剂，故C正确；D．氧化性：BaBiO3＞O2，故在铋酸钠粉末中滴加双氧水，一定会产生氧气，故D正确，故选A．点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．14.在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是

（

）①过滤

②加过量的NaOH溶液

③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液

⑤加过量的氯化钡溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤④②③①参考答案：C略15.下列叙述中正确的是（

）

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能

C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为MgAl）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78％），设计右图装置进行实验。（1）如何检验该装置的气密性

。（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL则固体M中铝的质量(mA1)范围为

（4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积

(填“＞”“＜”“＝”)______________VmL。（5）若a＝38mg，V＝44.8mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程)

(填“符合”或“不符合”)。参考答案：(1)安装好装置并在量气管内加入水，向下移动水准管，静置片刻．若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)（2）2OH—+2Al+6H2O==2[AI(OH)4]—+3H2↑（3）0＜mAl＜0.04g(或mAl＜0.04g

（4）＞

（5）符合略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。参考答案：（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O2AsH32As＋3H2↑（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18.硫酸铁铵[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，滤渣A的主要成分是__________________。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是________；反应的离子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为

（写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？

(填“能”或“不能”)理由是：

。（可用语言或方程式说明）（5）检验硫酸铁铵中NH4+的方法是________________________________________。（6）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。参考答案：（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）；

CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）（3）冷却结晶（1分）

常温晾干（1分）（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能（1分），因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪