2021-2022学年安徽省六安市舒城县万佛湖中学高一化学月考试卷含解析

2021-2022学年安徽省六安市舒城县万佛湖中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．

如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（

）A.浓H2SO4

B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液

D.饱和纯碱溶液参考答案：B先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，则D中的溶液不与氯气反应，不能干燥氯气，以此来解答。A.浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；B.干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，能够使有色布条褪色，故B正确；C.D中装有氢氧化钠，氯气通过D时与氢氧化钠反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能使有色布条褪色，故C错误；D.D中装有饱和纯碱溶液，氯气通过D时与饱和碳酸钠反应，可吸收氯气，不能使有色布条褪色，故D错误；故答案选B。2.某100mL溶液可能含有Na＋、NH4+、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法不正确的是()A.原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3＋B.原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C.原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1D.若原溶液中不存在Na＋，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1参考答案：D【分析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是=0.01mol，因碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，则为氨气，故原溶液中一定含有铵根离子，根据元素守恒可知，铵根离子的物质的量是=0.05mol，根据溶液的电中性可判断钠离子与氯离子是否存在。【详解】有上述分析可知：A.原溶液一定存在CO32-和SO42-，因Fe3＋与CO32-不共存，则一定不存在Fe3＋，故A项正确；B.根据溶液呈现电中性可知，原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，需要进行焰色反应才能确定是否含有Na＋，故B项正确；C.阳离子所带正电荷的物质的量之和：因为铵根离子的物质的量为0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以原溶液中一定存在氯离子，且c(Cl?)?0.1mol?L?1，故C项正确；D.若原溶液中不存在Na+，根据电中性原则可知，n(Cl?)=0.05mol-0.04mol=0.01mol，则c(Cl?)=0.1mol?L?1，故D错误；答案选D。3.下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断右表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(

)

MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液

参考答案：C略4.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡没亮，但是按照图乙接好路线，灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是（

）

A、NaCl是非电解质

B、NaCl溶液是电解质C、NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D、在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子参考答案：C略5.将CO2通人下列溶液直至过量，最终一定生成沉淀的是A．Ca(ClO)2溶液B．饱和Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．Ca(OH)2溶液参考答案：B6.环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于()A．无机物

B．有机物C．盐类

D．非金属单质参考答案：B解析塑料、橡胶是人工合成有机物，废纸的主要成分是纤维素(有机物)。答案7.下列仪器常用于物质分离的是①漏斗

②试管

③蒸馏烧瓶

④天平

⑤分液漏斗

⑥研钵A.①③⑤

B.①③④

C.①②⑥

D.①③⑥参考答案：A试题分析：①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；②试管常用于物质的制备、发生装置；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④天平常用于称量固体的质量；⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑥研钵常用于固体药品的研磨，不能用来分离。答案A。8.使用酒精灯时，错误的操作是A．用火柴点燃酒精灯

B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用酒精灯外焰给物质加热

D．熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭参考答案：B略9.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质,以下叙述正确的是A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖C.葡萄糖能发生水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：B略10.现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g·cm-3）水中溶解性甲--9857．50．93可溶乙--84770．90可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是A.萃取法

B.过滤法

C.分馏法

D.分液法参考答案：C11.有甲、乙两位同学，他们一起做了如图所示的水果电池实验，测得数据如下表：实验次数电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑橘38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450

甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是①甲：实验6中的负极反应如何写？

乙：铝为负极：Al-3e-===Al3+②甲：实验1、5电流方向为什么相反？

乙：实验1中锌为负极，电流由铜经导线流向锌；实验5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝

③甲：水果电池的电压与哪些因素有关？乙：只跟水果的品种有关。

A．③

B．①

C．①②③

D．②③参考答案：A12.下列化学反应既属于氧化还原反应有属于吸热反应的是（

）A．Na与水反应

B．灼热的碳与CO2反应C．铝片与稀盐酸反应

D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应参考答案：BA、钠与水反应的反应为放热反应，故A错误；B、灼热的炭与CO2的反应为氧化还原反应，同时也是吸热反应，故B正确；C、铝片与稀盐酸反应为放热反应，故C错误；D、氢氧化钡晶体与氯化铵反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，故D错误；故选B。13.从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。下列说法中错误的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

D．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应参考答案：D略14.下列说法不正确的是()A.F是最活泼的非金属元素B.根据F2与Cl2分别于H2反应的难易程度，不能判断氟元素与氯元素的非金属强弱C.Na是短周期主族元素中原子半径最大的元素D.最外层电子数是2的元素，既可能是主族元素，也可能是0族元素，还可能是副族元素参考答案：B【详解】A．F是处于元素周期表的最左边的主族元素，非金属性最强，故A正确；B．单质与氢气反应的越剧烈，则元素的非金属性越强，所以能够根据F2与Cl2分别与足量的H2反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱，故B错误；C．一般而言，电子层越多，半径越大，同周期，从左向右，原子半径逐渐减小，则Na是短周期元素中原子半径最大的主族元素，故C正确；D．最外层电子数为2的元素可能是ⅡA或0族元素，还可能是副族元素，如ⅡB、ⅢB、ⅣB、VB、ⅦB、Ⅷ族元素，故D正确；故选B。15.下图是氢氧燃料电池(电解质溶液为H3PO4溶液)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是()A．a极是负极

B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．电子由a通过灯泡流向bD．氢氧燃料电池是环保电池参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：

沉淀A：

沉淀B：

⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是

。⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有

（填化学式）杂质。参考答案：（10分）

⑴BaCl2[或Ba(NO3)2]

BaSO4

AgCl

⑵除去过量的Ba2+、Ag+⑶Na2CO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。参考答案：略18.化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置换出1molH2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25L(已知此条件下H2的密度为0.08g/L)。(1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？参考答案：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24g/mol(3)偏小解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)水的体积为0.25L，说明生成的氢气的体积是0.25L，氢气的质量为0.08g/L×0.25L＝0.02g，氢气的物质的量是0.02