化学平衡常数_第1页
化学平衡常数_第2页
化学平衡常数_第3页
化学平衡常数_第4页
化学平衡常数_第5页
已阅读5页，还剩3页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

2.3.3化学平衡常数1、理解化学平衡常数的含义;2、能运用化学平衡常数进行计算。【学习目标】一、化学平衡常数—K1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。符号：K2.表达式：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）其中（1）c为各组分的平衡浓度;

（2）标准平衡常数的单位为一。跟踪练习思考：①平衡常数与哪些因素有关？②比较②③，分析正逆反应平衡常数的关系？③比较④⑤⑥分析平衡体系中固体和纯液体的浓度在平衡常数中不出现的原因？（1）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中。（2）同一化学反应，在同一温度下，平衡常数的具体数值与方程式的写法相关，方程式写法不同，表达式中的幂不同，平衡常数不同。（3）稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。在非水溶液中反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，要表示在表达式中。3、化学平衡常数表达式的书写规则：4.特点：与温度有关，与浓度无关二、化学平衡常数的应用1．判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应．2．判断某时刻反应进行的方向——浓度商与K值做比较浓度商里面的浓度是任意浓度Q＝K，反应处于平衡状态；Q<K，反应正向进行；Q>K，反应逆向进行。3．判断反应进行的程度K值越大，正向反应进行的程度越大，该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，反应进行得越不完全，反应物转化率越小．一、平衡常数1、化学平衡常数的定义：2、表达式：3、平衡常数表达式的书写规则：4、特点：二、平衡常数的应用小结作业：1

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 辅导培训

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论