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文档简介

1．两句话(1)一个化学反应是吸热还是放热在宏观上取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小。(2)一个化学反应是吸热还是放热在微观上取决于旧键断裂所吸收的总能量和新键形成所放出的总能量的相对大小。2．两张图(1)物质总能量①放热反应②吸热反应(2)化学键与能量变化3.常见的吸热反应和放热反应(1)放热反应①所有的燃烧和缓慢氧化；②金属与酸反应制取氢气；③酸碱中和反应(实验验证：任何化学反应都有能量的变化)；④大多数化合反应(特殊：C＋CO22CO是吸热反应)。高温====(2)吸热反应①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应：如C(s)＋H2O(g)====CO(g)＋H2(g)。②铵盐和碱的反应，如:Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl====BaCl2＋2NH3↑＋10H2O。③大多数的分解反应，如：KClO3、KMnO4、CaCO3的分解反应等。原电池的组成条件(1)活泼性不同的金属(或活泼的金属和石墨)作为两极。(2)电解质溶液电解质溶液中离子定向移动，传递电荷接通内电路。(3)两极连接，形成闭合回路。(4)必须是自发进行的氧化还原反应。1.化学反应速率(1)表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。①计算公式：；②单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)；③B为溶液或气体。若B为固体或纯液体则不能用于计算速率。(2)重要规律①用不同物质表示同一反应的化学反应速率，数值可能不同，但含义相同。并且各物质的速率之比＝方程式中各物质的化学计量数之比。②各物质的物质的量变化之比＝各物质的物质的量浓度变化之比＝方程式化学计量数之比。(3)影响化学反应速率的因素内因：参加反应的物质的性质(主要因素)。外因：①温度：升高温度，化学反应速率增大。②浓度：增加反应物浓度，化学反应速率增大。③压强：有气体参加的反应，增大压强，化学反应速率增大。④催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)。⑤其他因素：固体的表面积、反应物的状态、原电池等。2.可逆反应在相同条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。可逆反应的特点：不能进行彻底，反应结束时各种成分共存。3.化学反应的限度——化学平衡(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，这是这个反应在该条件下能达到的最大限度，即化学平衡状态。(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。②等：达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，即v(正)＝v(逆)。③动：动态平衡。达到平衡时，正、逆反应仍在进行。即v(正)＝v(逆)≠0。④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变。⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏。(3)判断化学平衡状态的标志①vA(正)＝vA(逆)或nA(消耗)＝nA(生成)。②各组分浓度保持不变或百分含量不变。③借助颜色不变判断浓度不变(有一种物质是有

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