2022年高考真题和模拟题化学分类汇编-13物质的反应和转化（解析版）

专题13物质的反应和转化

1.(2022•全国乙卷)化合物(YW,XsZgZWR)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周

期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ?分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲

线如图所示，在200C以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是

A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体

B.最高价氧化物的水化物酸性：Y<X

C.100~200℃阶段热分解失去4个W?Z

D.500C热分解后生成固体化合物X2Z3

【答案】D

【解析】化合物(YW4X5Z84W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子

序数依次增加，旦加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在20(FC以下热分解时无刺激性气体逸出，

则说明失去的是水，即W为H,Z为O,YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N,原子序

数依次增加，且加和为21,则X为B。

A.X(B)的单质常温下为固体，故A错误：

B.根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)<

Y(HNO3),故B错误；

C.根据前面已知200。(2以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100〜200。(2阶段热分解

失去4个H2O,则质4分数［00%=73.6%,则说明不是失去去4个H2O,故

14+4+11x5+16x8+18x4

C错误:

D.化合物(NH4B5(V4H2O)在500空热分解后若生成固体化合物XzZKBzCM，根据硼元素守恒，则得到关

系式2NH4B5CV4H2O〜5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为

(11x2+16x3)x5

x100%«64.1%说明假设正确，故D正确。

(14+4+11x5+16x8+18x4)x2

综上所述，答案为D。

2.(2022•浙江卷)尖晶石矿的主要成分为MgALO4(含Si。2杂质)。己知:

MgAl2O4(S)+4C12(g)=MgCl2(S)+2A1C13(g)+2O2(g)AH>0o该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制

备MgCl?和A1J,同时还可得到副产物SiClMSiJ沸点为58℃,A1J在180℃升华)：

高温

MgAl2O4(s)+4C(s)+4Cl2(g)—MgCl2(s)+2AlCl3(g)+4CO(g)o下列说法不正确的是

A.制备时要保持无水环境

B.输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上

C.氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量

D.为避免产生大量CO”反应过程中需保持炭过量

【答案】D

【解析】A.由于高温条件下，C与H2O将反应生成CO和H2,且AlCb、MgCb在高温下均易水解，生

成的HC1挥发后促进AlCb、MgCb水解，导致所得产物不纯，故制备时要保持无水环境，A正确；

B.由题干信息可知，A1CL在180℃升华，故输送气态产物的管道温度要保持在180C以上，B正确；

C.由题干信息可知，不加炭的氯化反应很难进行，则氯化时加炭，既增大了反应的趋势，同时C被氧化

为CO放出热量，则又为氯化提供了能量，c正确；

D.反应过程中若保持炭过量，则可能发生反应：SQ+2C盘遢Si+2co或者SiC»2+3C逊SiC+2cO,导致

获得的固体产物MgCb中含有Si、SiC等杂质，D错误；

故答案为：D。

3.(2022•湖南卷)甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。

旧法合成的反应：

(CH3),C=O+HCNt(CH3),C(OH)CN

(CH3),C(OH)CN+CH30H+H2SO4——>CH,=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

新法合成的反应：

Pd

CH3C三CH+CO+CHQHfCH?=C(CH3)COOCH3

下列说法错误的是（阿伏加德罗常数的值为NA）

A.HCN的电子式为H:C三N：

B.新法没有副产物产生，原子利用率高

C.1L0.05moi的NH"HSO’溶液中NH；的微粒数小于0.05N,、

D.Pd的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变

【答案】D

【解析】A.氢氟酸为共价化合物，结构式为H—ON,电子式为I'C、，故A正确；

B.由方程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反应为没有副产物生成，原子利用率为100的化合反应，

故B正确；

C.硫酸氢铁是强酸弱碱的酸式盐，镀根离子在溶液中会发生水解反应，所以1L0.05moi/L的硫酸氢铁溶

液中镀根离子的数目小于0.05mol/LxlLxMmoli=0.05N”，故C正确；

D.由方程式可知，钳为新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化剂，能降低反应的活化能，使活化分子的数目和

百分数都增大，故D错误：

故选D。

4.（2022•湖南卷）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：

烟气冰晶石

（含HF）(Na3AlF6)

滤液

下列说法错误的是

A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料

B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率

C.合成槽中产物主要有NasA*和CO?

D.滤液可回收进入吸收塔循环利用

【答案】C

【解析】烟气（含HF）通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应Na2co3+2HF=2NaF+HQ+CO2T,向合

成槽中通入NaA102,发生反应6NaF+NaAlO2+2CO,=Na3Al^+2Na2CO3,过滤得到Na3AlI^和含有Na2cO3

的滤液。

A.陶瓷的成分中含有SiO2,SiCh能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料•，故A

正确：

B.采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；

C.由上述分析可知，合成槽内发生反应6NaF+NaA102+2CC)2=Na,A区+2Na2co»产物是NasA*和

Na2co”故C错误；

D.由上述分析可知，滤液的主要成分为Na2cO3,可进入吸收塔循环利用，故D正确：

答案选C。

•湖南卷)为探究的性质，进行了如下实验。和溶液浓度均为。

5.(2022Fej(FeNa2sO,o.lmolC)

实验操作与现象

©在5mL水中滴加2滴FeCh溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。

在5mLFeCb溶液中滴加2滴Na2s溶液,变红褐色；

②

再滴加K31Fe(CN)6］溶液，产生蓝色沉淀。

在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeC1溶液，变红褐色；

将上述混合液分成两份，一份滴加K-JFeCN%］溶液，无蓝色沉淀

③

生；

另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

依据上述实验现象，结论不合理的是A.实验①说明加热促进Fe"水解反应

B.实验②说明Fe3*既发生了水解反应，又发生了还原反应

C.实验③说明Fe"发生了水解反应，但没有发生还原反应

D.整个实验说明SO；.对Fe?’的水解反应无影响，但对还原反应有影响

【答案】D

【解析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子

具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解

反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄

色,存在水解反应Fe3++3H2。~=Fe(OH)3+3H+,煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化

铁胶体；实验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根

据铁氟化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀：

实验③通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出

亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。

A.铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢

氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；

B.在5mLFeCb溶液中滴加2滴同浓度的Na2sCh溶液，根据现象和分析可知，Fe?+既发生了水解反应，

生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氟化钾溶液后，出现特征蓝色沉

淀，故B正确；

C.实验③中在5mLNa2s溶液中滴加2滴同浓度少量FeCb溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子

的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确：

D.结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应

的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显

碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。

综上所述，答案为D。

2022年高考模拟试题

1.（2022•内蒙古・包钢一中一模）硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是

浓H2SO4——I~>SO2——警^—>Na2SO3溶液——1~>Na2S2O3溶液——华~>S

A.反应①中生成的SO?具有漂白性，可使淡水褪色

B.反应②中若SO2过量，就会生成NaHSCh

C.反应④中生成S既是氧化产物，也是还原产物

D.反应④中当消耗Imol稀硫酸时，电子转移为4moi

【答案】B

【解析】A.S02具有漂白性，但使溟水褪色与漂白性无关，是因为其还原性，A错误；

B.反应②中若S02过量，则发生反应Na2sC>3+SO2+H2O=2NaHSO3，B正确；

C.反应④中Na2s2O3歧化生成S,S元素化合价降低，S为还原产物，C错误；

D.反应④中的化学方程式为Na2s2O3+H2so£稀尸Na2sO4+SI+SO2T+H2O，由方程式可知，反应消耗Imol

稀硫酸时，转移2moi电子，D错误：

综上所述答案为B。

2.（2022•新疆•二模）绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH；废水

和工业废气（主要含N2、CO2,SO2、NO、CO,不考虑其他成分），设计了如下流程:

气含NH；废水

NaNO2溶液

体乂NaOH溶液

工无污染气体

过量1捕获剂

业*气体2

石灰乳

废捕获产物

气固

体

1

下列说法正确的是（）

A.固体1中主要含有CaCC>3、CaSO3

B.X可以是空气，且需过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

+

D.处理含NH；废水时，发生的反应为：NH；+5NO2+4H=6NO?+4H2O

【答案】C

【解析】A.固体1还包括过量的Ca（OH）2,A项错误；

B.通入空气不能过量，不然会生成NO；,B项错误；

C.通过分析，气体2为CO和N2的混合气体，N2无污染，所以捕获气体为CO,C项正确；

D.NH：和NO2离子发生氧化还原反应生成无污染的气体N2,方程式为NH；+NO：=N2T+2H2。，D项错

误；

答案选C。

3.（2021•四川眉山•模拟预测）工业上以铁为原料•，经过一系列步骤可制备纳米四氧化三铁，有关流程示

意图如图，下列有关叙述不正确的是

Fe——鬻——>FeCl2——警>FeCl3溶液——@―>FeCl3»6H2O——备—>FeOOH——~~>Fe3O4

A.步骤⑤中CO的作用是还原FeOOH

B.步骤③中涉及的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

C.①中应该用足量稀HC1,步骤②中氯水可用H2O2代替

D.将制得的FesCU粒子均匀分散在水中形成的分散系具有均一性、稳定性

【答案】D

【解析】A.FeOOH中铁元素的化合价为+3价，FeQ4中铁元素的化合价为+2、+3价，可知加入CO,铁

元素化合价降低，CO为还原剂，具有还原性，A项正确；

B.步骤③是从FeCh溶液中获得晶体，涉及的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，B项正确；

C.①中应该用足量稀HCL使铁完全反应，步骤②中氯水做氧化剂，可用H2O2代替，C项正确；

D.纳米四氧化三铁均匀分散在水中形成的分散系是胶体，具有介稳性，溶液才具有均一性、稳定性，D

项错误；

答案选D。

4.(2022•广东实验中学三模)以印刷线路板酸性蚀刻废液(含有CuCb、FeCb、FeCb)为原料制备纳米CuO

的流程如图：

下列说法错误的是

A.“沉淀”产生的C11C2O4,不洗涤直接灼烧不影响产品质量

B.“在空气中灼烧”时发生了非氧化还原反应

C.调节pH为3.2〜4.7的目的是使Fe3+完全沉淀，CM+不沉淀

“沉淀”过程中用。代替得到的中可能混有

D.Na2c24(NH4)2C2C)4,CuC2O4CU(OH)2

【答案】B

【解析】印刷线路板酸性蚀刻废液含有CuCl?、FeCQ、FeCh，氧化过程中加入Hg?是为了把Fe?+氧化

为Fe'+，加入CuO调节pH到3.2~4.7是为了除去Fe",加入过量(NHJC2O4是为了使0^+沉淀。

沉淀付着有和杂质，受热时易分解，所以可以不洗涤直接灼烧，正

A.CuC204HNH4cl(NHJGO4A

确；

B.在空气中灼烧时发生的主要反应为：CUC2O4=CUO+COT+CO2?-碳元素化合价发生了变化，

发生的为氧化还原反应，B错误；

C.流程的目的是获得纳米CuO,调节pH到3.2〜4.7可以使Fe3,变成Fe(OH),沉淀而被除去，QJ2+不发牛改

变，C正确；

D.若“沉淀”过程中用Na2c代替(NHJCz。」，由于Na2c溶液呈碱性，得到CuC?。」的同时，会产

生Cu（0H）2,从而导致产生的CuC2O4沉淀中混有Cu（OH%杂质，D正确;

故合理选项为B。

5.（2022•甘肃兰州•一模）“侯氏制碱法”是我国化学家侯德榜为世界制纯碱工业做出的突出贡献。某实验

小组模拟制纯碱的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如图所示，下列叙述正确的是

饱和NaCl溶液一「|NaHCC>3|丁邛场出

A.装置①中的试管中应盛放氯化镂固体

B.装置②的球形干燥管中应盛放碱石灰

C.装置②和装置③之间应该增加盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

D.装置①可以用装置③代替，但不可用装置④代替

【答案】D

【解析】装置①制备氨气，装置③制备二氧化碳，氨气、二氧化碳、饱和食盐水在装置②中反应生成碳酸

氢钠沉淀。

A.装置①制备氨气，装置①中的试管中应盛放氯化铉和氢氧化钙固体，故A错误；

B.装置②的球形干燥管的作用是导气、吸收多余氨气，碱石灰只能干燥氨气，不能吸收氨气，氯化钙可

以吸收氨气，应盛放无水氯化钙等干燥剂，故B错误；

C.装置②和装置③之间应该增加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳中的氯化氢，故C错误；

D.若用氧化钙和浓氨水制备氨气，用装置③代替装置①，反应生成的氢氧化钙会堵塞启普发生器且反应

放热，不可用装置④代替装置①，故D正确：

选D。

6.（2021•江西鹰潭•二模）某废催化剂含SiC>2、ZnS、CuS及少量的FesCU.某实验小组以该废催化剂为原

料•，回收锌和铜，设计实验流程如图：

废

矶

粗皓

滤液1

催③

,

'HSO

ol-L-

O.5m

化2

矶

粗蓝

滤液2

浸出

剂_,

④

H>0

A6%

H>SO

l•L

0mo

-1.

—TTI

2

4

①

一'

浸出

加热

滤渣2

②

确的是

法不正

下列说

液吸收

SC>4溶

用Cu

体可

的气

生成

中，

操作

骤①

A.步

2+

的氯水

和新制

KSCN

选用

,可以

有Fe

否含

中是

液1

验滤

B.检

比。2

入6%

慢加

下缓

搅拌

不断

，然后

H2so4

OmolL

加l.

应先

中，

操作

骤②

C.步

SiO

S和

含有

渣2中

O,滤

有Si

中含

渣1

D.滤

2

2

】B

【答案

T、

a+XS

ZnSO

2so产

S+H

应Zn

生反

要发

出主

次浸

第一

酸，

稀硫

加入

化剂

】废催

【解析

得到粗

缩结晶

）.浓

Fe（SO