高中化学-化学反应的利用教学课件设计

第一节化学键与化学反应

（第三课时）化学键与化学反应中的能量变化高一化学组

1、了解化学反应中伴随有能量变化的实质，了解常见

的吸热反应和放热反应。2、理解化学反应中能量的“储存”和“释放”，并认

识化学能与其他能量之间的转化形式。3、理论联系实际，使同学认识到化学反应中的能量变

化在生活和生产中的重大意义。【目标引领】重难点：理解化学反应中的能量变化【自学探究】1、旧化学键、新化学键2、吸收、释放、有新物质、能量3、大于、热能、电能、光能、小于、“储存在物质内部的能量”（化学能）、热能、电能、光能等释放出来，或热能、电能、光能

实验总结实验内容实验现象

实验结论NaOH与硫酸反应锌与硫酸反应Ba（OH）2晶体与NH4Cl固体反应

混合液的温度升高中和反应是放热的混合液的温度升高该反应是放热的烧杯温度降低使烧杯和玻璃片冻结该反应是吸热的【活动探究、合作解疑】6任何化学反应都伴随有能量变化。你知道吗？热能光能电能声能机械能7化学反应为什么伴随有能量变化呢？从化学键和物质能量两个角度进行探索。81、按能量变化对化学反应进行分类放热反应:吸热反应:二、化学键与化学反应中的能量变化放出热能的化学反应吸收热能的化学反应【精讲点拨】吸收能量O2H2释放能量H2O为什么有的化学反应放热，有的化学反应吸热?(吸收能量)反应物分子旧键拆开原子(放出能量)新分子重新结合如果：吸收能量＜放出能量，

。如果：吸收能量＞放出能量，

。放热反应吸热反应根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时的能量变化OH2OH2O22HmolO2的共价键断裂吸收249KJ能量1molH2的共价键断裂吸收436KJ能量形成1molH2O的共价键释放930KJ能量动脑筋！因为吸收能量<放出能量，所以为放热反应。化学反应的实质是

和___________的过程；旧化学键断裂需要克服原子（或离子）间的相互作用，需要

能量，新化学键形成，则会

____

能量。因此化学反应伴随着能量变化。旧化学键断裂新化学键形成吸收释放2、从化学键角度认识能量变化【精讲点拨】一、化学键与化学反应中的能量变化“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来能量反应过程0反应物总能量生成物总能量释放能量3、从能量角度认识化学反应中的能量变化反应物总能量>生成物总能量放热反应热能转化为物质内部的能量（化学能）被“储存”起来能量反应过程0反应物总能量生成物总能量

吸收能量反应物总能量<生成物总能量吸热反应【巩固训练】1、对于放热反应2H2＋O22H2O，下列说法中正确的是()A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等点燃====【解析】选B。由于2H2＋O22H2O是放热反应，所以反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，所以反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量。点燃====【巩固训练】2、如图是1mol氢气燃烧的能量变化图，试分析a、b表示的含义。提示:化学反应发生时首先断裂反应物中的化学键，再形成生成物中的化学键，故a表示破坏1molH—H键、0.5molO＝O键所吸收的总能量，b表示形成2molH—O键所放出的能量与断键所吸收的总能量的差。4、了解常见的放热反应和吸热反应放热反应1、可燃物的燃烧反应2、金属与酸的反应3、酸碱中和反应4、铝热反应5、大多数化合反应吸热反应1、氢氧化钡(钙)晶体与氯化铵固体的反应2、C和H20的反应3、C和CO2的反应4、大多数分解反应

【学而后思】1、有能量放出的变化都是放热反应吗？吸收能量的变化都是吸热反应吗？分析:不一定。如图物质的状态变化也伴随热量的变化，但它们属于物理变化；而放热反应和吸热反应指的是化学变化。2、加热条件下进行的反应是否一定是吸热反应？分析:化学反应是吸热的还是放热的,与反应条件无关,而是决定于反应过程中破坏旧化学键吸收总能量与形成新化学键放出总能量的相对大小。3、放热反应一定容易发生，吸热反应一定难发生吗？分析:

不一定。放热反应不一定容易发生，如有些放热反应必须加热才能发生，如木炭的燃烧；而吸热反应也不一定难发生，有些吸热反应在常温下就能发生,如Ca(OH)2与NH4Cl的反应。【概括●整合】【方法规律】吸热反应和放热反应的判断方法：1