2022年河北唐山路北区九年级上学期期末化学试卷（含答案）

2022年河北唐山路北区九上期末化学试卷

1.下列变化中，属于化学变化的是

干冰升华蜡烛燃烧菠萝榨汁

2.下列物质分别放入水中，能形成溶液的是.

A.碳酸钙粉末B.白砂糖C.菜籽油D.面粉

3.下列物质中，属于可再生能源的是一

A.石油B.天然气C.酒精D.煤

4.下列图标中，表示"禁止烟火"标志的是_

J8＞图

5.下列物质的化学式书写正确的是.

氧化铝

A.氯化铁FeCl2B.A12O3

氧化镁

C.硝酸铜CUN03D.MgO2

6.氧化钙可作干燥剂，其俗称为.

A.生石灰B.熟石灰C.石灰石D.大理石

7.下列安全措施不正确的是—

A.在加油站内不吸烟、不打电话

B.冬天用煤火取暧时注意室内通风

C.用燃着的木条检查天然气是否泄漏

D.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物

8.依据实验和溶解度曲线，20℃时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的硝

酸钾固体，充分溶解烧杯中硝酸钾固体全部溶解的是,

A.①②B.①②③C.③④D.④

9.依据实验和溶解度曲线，2(FC时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的硝

酸钾固体。

④中溶液的溶质质量分数约为一

图1

102030405060708090

温度C

图2

A.45%B.31%C.30%D.23%

10.下列反应中，属于置换反应的是—

通电

A.2Al2O3====4Al+3O2T

点燃

B.C2H5OH+302====2CO2+3H2。

点燃

C.2Mg+CO2====2MgO+C

D.AgNO3+NaCl=NaNO3+AgClI

11.下列物质的分类正确的是一

A.清洁能源一一太阳能、风能、煤B.单质---Cgo、He、水银

C.金属材料一一青铜、铁、氧化铝D.酸一一醋酸、盐酸、硫酸钠

12.下列有关CO,的实验中,只能证明co2物理性质的实验是.

紫

色

石

蕊

试

C液

13.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是—

A.使水蒸发得到食盐B.使海水降温析出食盐晶体

C.海水发生分解反应制得食盐D.使海水升温得到食盐

14.能证明20℃时某一硝酸钾溶液己达到饱和的方法是一

A.向2（TC时该溶液中加入少量水，溶液变稀

B.向该溶液里加入少量硝酸钾固体，搅拌、过滤并称量，固体的质量不变

C.取少量溶液降温，有固体析出

D.取少量溶液升高温度，无固体析出

15.下列实验：①用锤子砸铜块，看是否可以砸成片；②加热铜片，观察铜片表面是否变黑；③如

图所示，加热铜片一端，观察另一端的蜡烛是否熔化。其中研究金属物理性质的是一

B.②③C.①③D.①②③

16.除去下列物质中的杂质（括号内是杂质）的操作方法正确的是

选项物质操作方法

AFe(Fe2O3)加入过量稀盐酸,充分

反应后过滤

BC02(C0)点燃气体

CNaOH溶液［Ca(0H)2溶液］通入过量C02气体，充分

反应后过滤

DCuS04溶液（硫酸）加入过量CuO粉末,加热,

充分反应后过滤

A.AB.BC.C

17.用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢

复原状。下列药品符合该实验现象的是一

A.生石灰和水B.镁条和稀盐酸

C.二氧化镒和过氧化氢溶液D.大理石和稀盐酸

18.在金属化学性质的实验中，下列操作不能达成实验目的是,

选项实验目的实验操作

A研究金属是否都能与盐酸反应将镁、锌、铜片分别放入稀盐酸中

B证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同将铜和银分别放入稀盐酸中

C证明铁的活动性比铜强将铁放入硫酸铜溶液中

D比较锌和铜的金属活动性将锌和铜分别放入稀硫酸中

A.AB.BC.CD.D

19.如图表示向一定稀盐酸中加入足量镁条的过程中，某变量y随镁条质量变化的趋势。纵坐标表示

的是—

镶条的质命&

A.溶液的总质量B.氢气的质量

C.溶液中水的质量D.溶液中氢元素的质量

20.一定质量的某物质在空气中完全然烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，关于这种物质的描述错误

的是一

A.该物质一定是纯净物

B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为4:1

C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:3

21.完成下列问题。

(1)用化学符号填空。

氯化铜—，2个水分子—，氢氧根离子一，铁锈的主要成分—。

⑵下列物质：①浓盐酸；②碘酒；③金：④黑色的氧化铜；⑤氧气；⑥硫酸锌。其中属于

混合物的是—(填序号，下同)，属于单质的是—o

22.化学知识在生产生活中有广泛的应用。

(1)小红感冒了，请你给出两种加速感冒冲剂溶解的方法—;一。

(2)通常所说的煤气中毒是指—(填化学式)引起的中毒。

⑶长期使用的热水瓶内胆的水垢(主要成分是碳酸钙)，可以用—除去，因为它们能发生化学

反应。衣服上如果沾上油脂可以用洗去，因为能溶解；也可以用洗涤灵洗去，因为

能—。

⑷家庭厨房使用天然气作燃料，天然气燃烧的化学方程式是—，出现—(写一种)现象时

说明需要调节灶具进风口。

⑸有人说"钢是很纯的铁"，你纠正他为;有人向你宣传铜越黄越纯，你该知道纯铜是

色的。

23.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题:

(1)时A物质的溶解度是____。

⑵在tJC时，将足量的三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g水后，它们析出的晶体的质关系

为—o

⑶在t式时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的

是一。

(4)写出符合C曲线特点的两种物质的化学式,一。

⑸将t式的这三种物质的饱和溶液分别降温至所得溶液中溶质的质量分数从大到小的顺

序是____o

24.如图是一些初中化学常用物质的转化关系，其中A是红棕色固体，B、C、E、F均是一种

无色、无味的气体，G的溶液为浅绿色，H为大理石的主要成分。

回答：

(1)A所属物质的类别—(选填"单质"或"化合物

(2)反应③所属基本反应类型是一。

⑶若甲溶液的溶质由两种元素组成，则其化学式为—。

⑷写出反应④的化学方程式一。

25.下图示意的是教材上的三个实验，请回答：

(1)甲实验黄铜片和铜片互相刻画，出现划痕的是—(填"黄铜片"或"铜片")

(2)乙实验中，左边试管内是铜丝放入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是—，右边试管内是

铝丝放入硫酸铜溶液中，实验现象是,通过两个实验得到关于金属活动性顺序的结论

是—。

⑶丙是用水稀释浓硫酸的实验，盛放水的仪器叫—，玻璃棒不断搅拌的目的是—，证明硫

酸溶于水的现象是—。(填序号)

A.放热B.浓硫酸落于烧杯底部C.最终得到均•的无色液体

26.课外小组同学研究的实验。

(1)一组利用甲图装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究。其中A注射器中装有足量的稀盐酸,

C中①、④为润湿的石蕊棉球，②、③为干燥的石蕊棉球。

A中发生反应的化学方程式为—；B的作用是—。

C中能说明二氧化碳密度大于空气的现象是—，能说明二氧化碳能与水反应的现象是一。

大

理

石

⑵二组用乙图装置探究可燃物燃烧的条件。

a处发生反应的化学方程式是—。对比a、b处的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之

一是—。若验证可燃物燃烧的另一个条件，还需补充的实验操作是—(填序号)。

I.停止通入氧气，改通氮气

H.只对着b处加热

HI.把b处换成白磷

27.某化学兴趣小组在实验室中模拟炼铁，他们把焦炭和氧化铁粉末合加强热，得到无色气体A和黑

色粉末B(如图1所示)。

图I

(1)他们炼铁反应的化学方程式是—。

经分析得知，无色气体A不含有单质，黑色粉末B的成分是一种或两种单质。甲、乙两个

兴趣小组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。

(2)【猜想与假设】甲组认为无色气体A中可能有C02,也可能有COo

乙组认为黑色粉末的成分中存在以下两种情况：

①只含有一«

②含有铁和碳。

(3)【实验探究】

i为验证甲组的猜想，同学们按如图2所示装置进行实验。

装置甲的作用是—，装置乙的作用是—。当看到甲中澄清石灰水变浑浊，乙中—后,

可以确定无色气体A是CO?、CO的混合气体。有同学提出把甲、乙交换位置，让气体

A先通过热的氧化铜也可以达到同样的实验目的，你的判断是—(填"可以"或"不可以")。

CuO

图2

ii为验证乙组中假设②是否成立，设计实验用物理和化学两种方法完成以下探究。

实验方法实验操作实验现象实验结论

物理方法——假设二成立

化学方法一部分黑色粉末溶解，假设二成立

产生无色气泡

【交流反思】针对甲组实验存在的缺陷，同学们一起进行了改进，解决了污染环境问题。

28.某同学利用废旧1号电池拆下的锌片制取氢气，他取20g这种含杂质的锌片，放入98g溶质

的质量分数为20%的稀硫酸中，恰好完全反应(杂质不反应)。求这种含杂质的锌片中金属锌的

质量分数是多少？

答案

1.【答案】c

【解析】A.冰雪融化过程中，只是水由固体变成液体，没有新物质生成，属于物理变化；

B.干冰是二氧化碳的固体，容易升华，升华过程中，二氧化碳由固体变成气体，只是状态发生了改

变没有新物质生成，属于物理变化；

C.蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；

D.菠萝榨汁的过程中，只是把菠萝中的汁液榨取出来，没有新物质生成，属于物理变化；故选C。

2.【答案】B

3.【答案】C

4.【答案】A

5.【答案】B

【解析】A.氯化铁中，铁元素显+3价，氯元素显-1价，所以其化学式为FeCl3,故A错误；

B.氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显-2价，所以其化学式为A12O3,故B正确；

C.硝酸铜中，铜元素显+2价，硝酸根显-1价，所以其化学式为CU(N03)2,故C错误；

D.氧化镁中，镁元素显+2价，氧元素显-2价，所以其化学式为MgO,故D错误；

故选B。

6.【答案】A

【解析】氧化钙能吸收水分而起到干燥作用，氧化钙俗称生石灰，故选A。

7.【答案】C

【解析】A.在加油站不吸烟，不打电话是正确的能防止事故的发生，故A错误；

B.冬天用煤火取暖是注意室内能通风能防止事故的发生是正确的，故B错误；

C.用燃着的木料检查天然气是否泄露，容易发生爆炸事故，故C正确；

D.燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物能防止事故的发生，故D错误；故选C。

8.【答案】C

【解析】2(TC时，硝酸钾的溶解度大约为30g,含义是20℃时，100g水中最多能溶解硝酸

钾30g,溶液达到饱和状态，①②加入的硝酸钾能全部溶解，③④加入的硝酸钾均有剩余，均

有硝酸钾不能继续溶解，属于饱和溶液；

故选Co

9.【答案】D

【解析】20℃时，硝酸钾的溶解度大约为30g,含义是20℃时，100g水中最多能溶解硝酸

钾30g,溶液达到饱和状态；2(TC时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，④中最多只能溶

解3°g,溶液的溶质质量分数约为石部而x100%“23%；

故选Do

10.【答案】C

【解析】A.属于分解反应，故A错误；

B.属于氧化反应，故B错误；

C.属于置换反应，故C正确；

D.属于复分解反应，故D错误；

故选C。

11.【答案】B

【解析】A、煤不是清洁能源，故A错误；

、、水银都属于单质，故正确；

BC60>HeB

C、氧化铝是氧化物，不是合金，故C错误；

D、硫酸钠属于盐类物质，故D错误；

故选B。

12.【答案】D

13.【答案】A

【解析】A.食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，

使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，故A正确；

B.食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中

的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，而不是利用降温析出食盐晶体，故B错误；

C.食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中

的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，而不是利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐，故C错误;

D.食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中

的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，而不是利用阳光照射使海水升温得到食盐，故D错误：

故选A。

14.【答案】B

【解析】A.向20℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀，饱和溶液与不饱和溶液加入少量水，溶液

均会变稀，不能说明是2(TC时的饱和溶液，故A错误；

B.向该溶液里加入少量硝酸钾固体，搅拌、过滤并称量，固体的质量不变，说明加入的硝酸钾没有

溶解，说明原溶液为2(TC时的饱和溶液，故B正确；

C.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明

是2(rc时的饱和溶液，故c错误；

D.硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，取少量溶液升高温度，无论是饱和溶液还是不饱和溶液,

均无固体析出，不能说明是20℃时的饱和溶液，故D错误；

15.【答案】C

【解析】①用锤子砸铜块，看是否可以砸成片，探究铜的延展性，物质的延展性不需要通过化学

变化表现出来，属于物理性质；

②加热铜片，观察铜片表面是否变黑，探究铜是否能和氧气反应，铜能否和氧气反应，需要通过

化学变化表现出来，属于化学性质；

③如图所示，加热铜片一端，观察另一端的蜡烛是否熔化，探究铜的导热性，物质的导热性不需

要通过化学变化表现出来，属于物理性质；

故选C。

16.【答案】D

【解析】A、Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合

除杂原则，故A错误；

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳(不能

燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故B错误；

C、Ca(0H)2溶液、NaOH溶液均能与过量C02气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质

除去，不符合除杂原则，故C错误；

D、硫酸能与过量CuO粉末在加热条件下反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，能除去杂质且

没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确；

故选D。

17.【答案】A

【解析】根据题意，气球可以鼓起，并且一段时间后又恢复原状，原因是因为温度升高引起的压强

增大。故只由A选项是由于升高温度引起的压强增大，B,C,D选项均是由产生气体引起的压强增

大，故选A。

18.【答案】B

【解析】方法一：

A.镁和锌与盐酸反应，铜片不反应，故A正确；

B.铜和银与盐酸不反应，故B错误：

C.铁和硫酸铜溶液发生置换反应，故C正确：

D.锌与硫酸反应，铜片不反应，故D正确：

故选Bo

方法二：

A.将镁、锌、铜片分别放入稀盐酸中，能研究金属是否都能与盐酸反应，故A正确；

B.将铜和银分别放入稀盐酸中，都不反应，无法比较不同金属与酸反应的剧烈程度不同，故B错误;

C.将铁放入硫酸铜溶液中，铁能将铜置换出来，证明铁的活动性比铜强，故C正确；

D.将锌和铜分别放入稀硫酸中，锌能反应，铜不反应，能比较锌和铜的金属活动性，故D正确。

故选Bo

19.【答案】D

【解析】A.向一定稀盐酸中加入足量镁条，镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，参加反应的

镁的质量大于生成氢气的质量，则溶液的总质量增加，至完全反应不再发生改变，故A错误；

B.向一定稀盐酸中加入足量镁条，镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，生成氢气的质量增加,

至完全反应不再发生改变，故B错误；

C.向一定稀盐酸中加入足量镁条，镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，溶液中水的质量不变,

故C错误；

D.向一定稀盐酸中加入足量镁条，镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，随着氢气的逸出，溶

液中氢元素的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故D正确；

故选D。

20.【答案】A

【解析】8.8gCO2中含有碳元素的质量为：8.8gx^x100%=2.4g,5.4g水中含有氢元素的

质量为：5.4gx啜x100%=0.6g,生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量

和=2.4g+0.6g=3g,由于不知某物质的质量，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含

有氧元素。

A.一定质量的某物质在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该物质可能是纯净物，也可能是混合物,

故A错误；

B.由上述分析可知，该物质中碳元素与氢元素的质量比为2.4g:0.6g=4:1,故B正确；

C.由上述分析可知，该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，故C正确；

D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为誓:等=1:3,故D正确；

故选Ao

21.【答案】

(1)CuCl2；2H2。；0H-；Fe2O3

(2)①②；③⑤

【解析】

(1)氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显-1价，其元素符号为CuCl2o

由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字,

则2个水分子可表示为2H2。。

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，

正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氢氧根离子可表示为OH。

铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Fe2O3«

-

故答案为：CuCl2；2H2。;OH；Fe2O3«

(2)浓盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物，碘酒中含有酒精和碘，属于混合物：金是由金元素

组成的纯净物，属于单质；

故答案为：①②；③⑤。

22.【答案】

(1)加热；搅拌

(2)CO

(3)食醋；汽油；乳化

点燃

(4)CH4+2O2二二")2+2电0;黄色火焰

⑸钢是含碳量低的铁；红。

23.【答案】

⑴25g

(2)B>A=C

(3)A、B

(4)C02；Ca(OH)2

(5)B>A>C

【解析】

⑵在t；C时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，所以将足量的三种物质的饱

和溶液各恒温蒸发10g水后，它们析出的晶体的质关系为B>A=C；

故答案为：B>A=Co

⑶在t式时，A、B物质的溶解度大于25g,所以将质量均为25g的上述三种物质分别加

入到100g水中，不能形成饱和溶液的是A、B；

故答案为：A、B。

⑷氢氧化钙和气体的溶解度随温度的升高而减小，所以符合C曲线特点的两种物质的化学式是:

C02,Ca(OH)2;

故答案为:C02；Ca(0H)2«

⑸时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质额溶解

度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t式时的溶解度计算，所以将《C的这三种物质的饱和

溶液分别降温至t；C,所得溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序是B>A>C。

故答案为：B>A>C。

24.【答案】

(1)化合物

(2)置换反应

(3)HC1

(4)C02+Ca(0H)2=CaC03I+H20

【解析】

(1)氧化铁是一种红棕色固体，高温条件下能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁能和稀盐酸

反应生成氯化亚铁和氢气，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氯化亚铁和硫酸亚铁溶液都是浅

绿色溶液；

一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此

A〜I分别是氧化铁、一氧化碳、氧气、铁、二氧化碳、氢气、氯化亚铁或硫酸亚铁、碳酸钙和水;

A是氧化铁，属于化合物；

⑵反应③中，铁和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气，属于置换反应。

⑶若甲溶液的溶质由两种元素组成，则甲是稀盐酸，稀盐酸中的溶质是氯化氢，可以表示为

HCL

⑷反应④中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：C02+

Ca(0H)2=CaCO3I+H20

25.【答案】

(1)铜片

(2)Cu+2AgNO3=CU(NO3)+2Ag；铝丝表面附着红色固体，溶液变无色；Al>Cu>Ag

(3)烧杯；散热(或防止局部放热)；C

【解析】

(1)黄铜属于合金，硬度更大，当黄铜片和铜片互相刻画，出现划痕的是铜片。

(2)铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为Cu+2AgNO3=CU(NO3)+2Ag；铝能与

硫酸铜反应生成硫酸铝和铜单质，硫酸铜溶液为蓝色，铜单质为红色，所以实验现象是铝丝表面附

着红色固体，溶液由蓝色变为无色；铝能置换出铜，铜能置换出银，所以金属活动性顺序为铝>

铜>银。

26.【答案】

(1)CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；除去二氧化碳中的水蒸气；④比①先变红；①、

④变红，而②、③不变红。

点燃

(2)4P+502==2P205；温度达到着火点：1

【解析】

(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；B中的浓硫酸

具有吸水性