高中化学-碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用练习

高中化学-碳酸钠和碳酸氢钠的性质与应用练习一、选择题关于Na2CO3的性质，下列说法错误的是（）相同温度下溶解度比NaHCO3要大Na2CO3是盐，其水溶液显中性热稳定性比NaHCO3强和酸反应放出等量的CO2时消耗的酸比NaHCO3多解析：NaCO俗名纯碱，是盐，其水溶液呈碱性；热稳定性:NaCO>NaHCO；D项中，NaCO23 23 3 23+2HCl===2NaCl+COt+HO，NaHCO+HCl===NaCl+CO1+HO。22 3 22答案：B下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法不正确的是（）在通常状况下，都是白色固体它们都易溶于水在通常状况下，受热都易分解都可以和盐酸反应并生成CO气体2解析：碳酸钠与碳酸氢钠一个显著的区别就是热稳定性，碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热不分解。答案：C3.鉴别碳酸钠与碳酸氢钠两种无色溶液最好的方法是（）加稀硫酸 B.加热C.加氯化钙溶液 D.加Ba（OH）2溶液解析：A项均能产生气体；D项均能产生沉淀；B项溶液加热无现象；C项CaCl2与N"。,可直接产生沉淀，而与NaHCO3溶液没有沉淀。答案：C为除去实验室制得的CO2气体中的少量HCl气体，最好将混合气体通过（）A.烧碱溶液 B.饱和碳酸氢钠溶液C.饱和碳酸钠溶液 D.水解析：既不能和CO2反应且又能吸收HCl产生CO2的只有NaHCO-答案：B下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A.Na和O B.NaOH和COTOC\o"1-5"\h\z2 2C.NaHCO3和NaOH D.Na2CO3和HCl解析：Na和O在常温下反应生成NaO,加热时生成NaO；NaOH与CO反应时，CO过量生2 2 22 2 2成NaHCO,不足时生成NaCO；NaCO与盐酸反应时，HCl过量，则生成CO，不足时生成3 2 3 2 3 2NaHCO。答案：C用1L1mol-L-i的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO’的物质的量之比为（）A.1：3 B.1：2C.2：3 D.3：2解析：设生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，则根据钠原子守恒，可得2x+y=1，根据碳原子守恒，可得x+y=0.8,解得x=0.2,y=0.6,所以x：y=1：3,A项正确。答案：A在10mL0.1mol-L-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.5mol-L-1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（）A.1.34mL B.2.240mLC.0.672mL D.0mL解析：纯碱中逐滴加入盐酸并在不断搅拌的条件下先后发生的反应为①Na2CO3+HCl===NaHCC）+NaCl，②NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2t,从题给的数据看，两者只能按①式进行反应，所以无气体放出。答案：D1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A.NaCO B.NaO、NaCOTOC\o"1-5"\h\z23 22 23C.NaOH、NaCO D.NaO、NaCO、NaOH23 22 23△解析:碳酸氢钠固体受热先发生分解反应，化学方程式可表示为2NaHCO=====NaCO+COt3 2 3 2+HOt，生成的CO和HO均能与NaO反应：2CO+2NaO===2NaCO+O、2HO+2 2 2 22 2 22 2 3 2 22NaO===4NaOH+OL若CO过量时还会与NaOH反应：2NaOH+CO===NaCO+HO,所以为TOC\o"1-5"\h\z22 2 2 2 2 3 2计算方便可先考虑CO与NaO反应，从而得关系式2NaHCO〜CO〜NaO，故1molNaO2 22 3 2 22 22与2molNaHCO分解生成的CO恰好完全反应，最终所得残留固体只有NaCO。3 2 2 3答案：A下列溶液反应后，溶液内含有0.5molNaHCO3和0.5molNa2CO3的是（ ）0.5L1mol-L-iNaHCO3加0.5L0.5mol-L-iNaOH0.5L0.75mol-L-iNaCO23加0.5L0.5mol-L-iHCl0.5L1mol-L-iNaHCO3加0.5L0.25mol-L-iNaOHiLimol-L-iNa2CO3加iL0.5mol-L-iHCl解析：A选项中发生反应NaHCO+NaOH===NaCO+HO，NaHCO过量，最后溶液中有生成的TOC\o"1-5"\h\z3 2 3 2 30.25mol的NaCO和0.25mol的NaHCO；B选项中是0.375mol的NaCO和0.25mol的23 3 23HCl，发生反应NaCO+HCl===NaHCO+NaCl，反应后溶液中有0.25mol的NaHCO和0.i2523 3 3mol的NaCO；C选项发生反应NaHCO+NaOH===NaCO+HO，剩余0.375mol的NaHCO和23 3 23 2 3生成的0.i25mol的NaCO；D选项发生反应NaCO+HCl===NaHCO+NaCl，NaCO过量，23 23 3 23剩余0.5mol，生成0.5mol的NaHCO」符合题意。答案：D将0.4gNaOH和i.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.imol-L-i的稀盐酸。下列图像能正确表示加入稀盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）0,0]^/(COJ/moLfn/CCOJ/mol0.0100J(k2().317(HC])/L0,0]^/(COJ/moLfn/CCOJ/mol0.0100J(k2().317(HC])/LA£ 1 1 1 A0OJ0.20%F/(HC1)/LBC D解析：配成的混合溶液中NaOH、Na2CO3分别为0.01mol,滴加稀盐酸时，先与NaOH反应，消耗0.01molHCl，然后与NaCO反应生成NaHCO，消耗0.01molHCl，再与NaHCO反2 3 3 3应生成CO2，消耗0.01molHCl，生成0.01molCO2，C项正确。答案：C有两份质量相同的NaHCO3固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（）A.2：1 B.1：1C.1：2 D.4：1解析：本题可从Na+守恒角度考虑。无论NaHCO3是直接与盐酸反应，还是先加热分解后再与盐酸反应，Na+的量不变，生成的NaCl的量相等，则消耗盐酸的量相等。答案：B二、非选择题如图装置中：浓H’SSNaOH溶液甲乙丙加热试管内的白色固体A(A的焰色反应为黄色)，生成白色固体B并放出气体C和D,这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；。进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。写出各物质的化学式：A；B；C；D；E；F。实验结束时，正确操作是(填字母代号)；目的是。先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式：试管中。丙瓶中。△解析：A的焰色反应为黄色，说明A中含有钠元素，因为A B+Ct+Dt，所以A为TOC\o"1-5"\h\zNaHCO，B为NaCO。浓硫酸可以吸收水蒸气，所以C为H0，D为CO，CO能够和淡黄色3 2 3 2 2 2的NaO固体反应生成NaCO和O，所以E为NaO，F为O。22 2 3 2 22 2答案：(1)NaHCONaCOHOCONaOO3 2 3 2 2 22 2A防止倒吸△2NaHCO=====NaCO+COt+HO3 2 3 2 22NaOH+CO===NaCO+HO2 2 3 2工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质。如图所示的装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数，图中标号分别代表下列物质：①空气、②某溶液、③纯碱样品、④稀硫酸、⑤浓硫酸、⑥碱石灰、⑦碱石灰。实验步骤：①检查装置的气密性；②准确称量盛有碱石灰的干燥管I的质量（设为m1g）；③准确称量一定量的纯碱的质量（设为m2g）,并将其放入广口瓶中；④从分液漏斗中缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气体为止；⑤缓缓通入空气数分钟，然后称量干燥管I的质量（设为mg）；根3据上述实验，回答下列问题：（1） 通入空气的目的是。（2） 装置A中液体②应为，其作用是。如果撤去装置A，直接向装置B中缓缓通入空气，测定的结果将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（3） 装置C的作用是，如果撤去装置C，会导致实验结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（4） 干燥管II的作用是。（5） 上述实验操作的④和⑤，都要求缓缓进行，其理由是，如果这两步操作太快，则会导致测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（6） 根据实验，纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为。解析：（1）实验完毕后整套装置中残留有CO2，通入空气的目的是将残留的CO2带入干燥管I中使其被碱石灰吸收。（2）通入的空气中也含有CO2，如果不除去会使测定的结果偏大，用NaOH溶液可完全吸收通入的空气中的CO2，以免影响实验结果。（3）装置C中浓硫酸可以吸收从装置B中出来的CO2中的水蒸气，避免水蒸气被干燥管I中的碱石灰吸收，影响CO2质量的测定，使测定结果偏大。（4）干燥管I的末端如果直接与空气接触，会吸收空气中的水蒸气和CO2，使测得CO2的质量偏大，干燥管II的作用是防止空气中的水蒸气和co2进入干燥管I中。（5）缓缓进行可使生成的CO2被干燥管I中的碱石灰充分吸收，如果操作太快会使测得CO2的质量偏小，导致测定结果偏小。（6）由题可知：Na2CO3与稀硫酸反应产

进而可知原样品中Na2CO3的物质的生的CO