2022-2023学年湖南省邵阳市孙家垅中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年湖南省邵阳市孙家垅中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是A．液氯是纯净物，而氯水是混合物

B．液氯和氯水都有酸性

C．液氯和氯水都有漂白性

D．液氯无色，氯水呈黄绿色参考答案：A略2.下列说法正确的是A.一般的化合反应为放热反应，所以C和CO2反应放热B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应D.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应参考答案：C【详解】A.一般的化合反应为放热反应，但C和CO2反应吸热，A错误；B.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如NaOH中含有共价键，是离子化合物，B错误；C.所有的燃烧反应、中和反应一定是放热反应，C正确；D.需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧等，D错误；答案选C。3.化学与环境密切相关，下列说法错误的是（）A.酸雨是指pH＜5.6的雨水B.二氧化碳大量排放会造成温室效应C.白色污染会造成“水华”和“赤潮”D.燃煤中掺入生石灰能有效减少SO2的排放参考答案：C因雨水溶有二氧化碳，正常雨水的5.6<PH<7，酸雨的pH＜5.6，故A正确；二氧化碳是主要的温室气体，大量排放会造成温室效应，故B正确；白色污染是指塑料污染，含氮、磷物质增加,导致水生植物大量滋生，造成“水华”和“赤潮”，故C错误；在空气中，生石灰与煤中的含硫物质在高温下反应生成硫酸钙，可以效减少SO2的排放，故D正确。4.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(

)A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物D．c、d形成的气态氢化物的还原性：d>c参考答案：D5.下列电离方程式正确的是（

）A．KClO3=K++Cl-+3O2-

B．NaHCO3=Na++H++CO32-

C．Ba(OH)2＝Ba2++2OH-

D．H2SO4＝H2++SO42-参考答案：略6.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是A.+3

B.+4

C.+5

D.+6参考答案：D根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。7.VLFe2(SO4)3溶液中含有mgFe3＋离子，则溶液中SO42－的物质的量浓度（

）A.

B.

C.

D.

参考答案：略8.SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋，②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有关说法正确的是

()A．还原性：Cr3＋>SO2B．氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂参考答案：C略9.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（

）

参考答案：D略10.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（

）A．处于相同温度和压强的N2O和CO2-

B．密度相同但质量不同的N2和COC．两个等容密闭容器，一个盛C2H4，另一个盛C3H6，二者密度相同D．处于相同温度的两个等容密闭容器，一个盛NO，另一个盛N2、H2混合气体，二者压强相同。参考答案：CD略11.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()

A.分离碘酒中的碘和酒精 B.实验室制氨气

C.除去Cl2中的HCl D.排水集气法收集NO参考答案：D碘易溶于酒精，不能用分液法分离，故A错；B项NH4Cl分解生成NH3与HCl在试管口生成NH4Cl，故不能制备NH3，B错；C项，Cl2通过NaOH溶液时发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，损失了Cl2，故C错，应通过饱和食盐水除去HCl气体。12.现有2mol

金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（

）A.1∶2

B.2∶1

C.1∶1

D.4∶1参考答案：CNa无论是生成氧化钠还是过氧化钠，都是钠作还原剂失电子，氧气作氧化剂得电子。相同物质的量钠反应，失去电子相同。故答案为：C。13.下列比较，正确的是A稳定性H2S>HCl>HBr>HI

B．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半径S2-<Cl-<K+<Ca2+

D．沸点HI>HBr>HCl>HF参考答案：B略14.下列对实验过程的评价正确的是（）A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1﹣参考答案：CA．因碳酸盐、碳酸氢盐等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体不一定是CaCO3，故A错误；B．因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-或Ag+，故B错误；C．因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D．验证烧碱溶液中是否含有Cl一，加稀盐酸除去OH-，会引入氯离子，造成干扰，应该加稀硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，验证是否含C1-，故D错误；故选C。15.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是(

)A.氢氧化镁和稀盐酸反应

B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应

D.二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：C试题分析：A．氢氧化镁在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，故A不选；B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B不选；C．是强酸与强碱生成容易溶解、易电离的盐的反应，故C选；D．二氧化碳及反应生成的碳酸钙在离子反应中均保留化学式，则不能用H++OH-=H2O表示，故D不选；故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在一次化学研究性学习实验中，某研究小组学生，研究分析某两瓶无标签的试剂，只知道一瓶是固体，另一瓶是液体，取少量两种试剂在试管中混合，立即产生一种无色无味的气体。现请你对此气体开展一系列探究，并完成下列实验报告。（1）①此气体是什么物质（只写出其中可能的一种）？验证它的实验方案如下：猜想实验步骤现象及结论此气体可能是________________________________________________________________________________产生此气体的化学方程式可能是___________________________.②想制取该气体，采用的发生装置可选用如下图中的__________(对应填序号)。收集该气体可选用D中的某一个装置。

③若右图是收集该气体的装置，气体由

端（填“a”或“b”）导入。(2)猜想此无色气体还有无可能是另一种气体，如果有，请写出产生它的化学方程式______

只须写一种）。参考答案：（1）①氧气(O2)[或二氧化碳(CO2)或氢气(H2)]；将带火星的木条插入试管中，木条复燃，则证明是氧气；（或将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳；或将试管口堵一会儿，点燃此气体，能燃烧，产生淡蓝色火焰或听到爆鸣声，则证明是氢气）；2H2O22H2O+O2↑（或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）；②B；

③若上填O2或CO2则填a或H2则填b；（2）上述气体中的任一种的方程式均可（已填的除外）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）．就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答：

。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：

。参考答案：（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。18.（1）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，看到的现象是

________，反应的方程式为___________________________

(2)实验室制取氯气的化学方程式：

括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化学方程式

（4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，

将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的

质量为

ag（＞；＜；＝）

参考答案：(1)Na2SO3

溴水

溴水褪色

Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr

Na2SO3+Br2