2022年陕西省咸阳市礼泉县实验中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年陕西省咸阳市礼泉县实验中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是

A．1molNH3中含有3NA个N—H键B．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NAC．标准状况下，11.2LCO2中含有NA个O原子2

D．20g重水（1H2O）中含有10NA个电子参考答案：B略2.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的压强相等

B．O2比O3质量小

C．两种气体的分子数目相等

D．两种气体的氧原子数目相等参考答案：D略3.能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的两种白色固体的方法是(

)A.分别加入到水中，观察其溶解速率B.分别加入到盐酸中，观察有无气体生成C.分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成D.称量后分别放到试管里加热，冷却后称量，比较其加热前后有无质量变化参考答案：D略4.利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是

参考答案：BD略5.将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是A．稀盐酸

B．硫酸钠晶体

C．硝酸钠晶体

D．氯化铁晶体参考答案：CD6.下列各组物质中，属于同分异构体的是A．与

B．和C．淀粉与纤维素

D．与参考答案：D略7.配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度参考答案：C略8.

美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是A.它的中子数是118

B.它是第八周期元素C.它是活泼的金属元素 D.它的最外层电子数是8参考答案：D9.已知丙酮通常是无色的液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃。要将水与丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（

）A．蒸馏

B.分液

C.过滤

D.蒸发参考答案：B10.锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是

A．阴极

B．正极

C．阳极

D．负极参考答案：D略11.下列物质中不属于高分子化合物的是A．蛋白质

B．油脂

C．淀粉

D．聚氯乙烯

参考答案：B12.可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是A．水

B．溴水

C．四氯化碳

D．灼热的铜丝参考答案：B略13.下列化学方程式中,Q1、Q2、Q3表示反应所放出的热量：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1kJ；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2kJ；③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)+Q3kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1=Q2=Q3

B．2Q3=Q1<Q2

C．Q3<Q2<Q1

D．Q1<Q2<3Q3参考答案：B略14.金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（

）A.该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB.该反应说明了C的还原性小于SiCC.该反应中转移的电子数为12e-D.该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1:2参考答案：D在反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑中，3mol碳中有2mol碳的化合价升高，被氧化，作还原剂，1mol碳的化合价降低（SiC中碳为—4价），被还原，作氧化剂，故A错误；还原剂的还原性大于还原产物，由方程式可知，C的还原性大于SiC，B错误；在该反应中转移的电子数为4e-，C错误；该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1:2，D正确。答案选D。15.下列说法正确的是

A．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应

B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是_______，所用玻璃仪器有____________________________________。（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为_____________溶液（写化学式）；在III步中，判断试剂乙已加入过量的方法是：_______________。（3）固体H所含物质的化学式为_________________________________________。（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，此过程中发生反应的离子方程式为______________________。参考答案：(1)过滤

漏斗、烧杯、玻璃棒

(2)NaOH

取少量上层澄清液于试管中，继续加试剂乙，无现象，则试剂乙已过量

(3)CaCO3

BaCO3

(4)H＋＋OH－===H2O

CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑试题分析：粗盐的精制流程是操作Ⅰ通过过滤除去不溶性杂质，得到的溶液中含有杂质离子Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，加入过量试剂甲生成了两种大量的难溶沉淀，为氢氧化钠沉淀铁离子和镁离子，所以甲是氢氧化钠，过滤得到溶液中含有Ca2+、OH-、SO42-杂质，加入过量试剂乙为氯化钡沉淀硫酸根离子，过滤得到的溶液中含有OH-、Ca2+、Ba2+，加入过量碳酸钠溶液，除去Ca2+、Ba2+，过滤得到溶液中含有氢氧根离子、碳酸根离子，加入适量盐酸到不再有气体产生得到食盐水；解析：根据以上分析，（1）操作a是通过过滤除去不溶性杂质的操作，实现固体和溶液分离的方法是过滤，所用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯；（2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，加入过量试剂氢氧化钠后，可以将镁离子以及铁离子沉淀，试剂甲为NaOH溶液；试剂乙是氯化钡，通过检验溶液中是否含有SO42-判断氯化钡是否过量，方法是取少量上层澄清液于试管中，继续加试剂乙，无现象，则试剂乙已过量；（3）固体H的成分为CaCO3和BaCO3；（4）操作V为加盐酸除去过量的氢氧根和碳酸根，反应的离子方程式为H++OH–＝H2O；2H+

+CO32–

＝CO2↑+H2O。点睛：除去粗盐中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质离子，加入试剂的顺序是：氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、盐酸，或氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A

，B

，C

，D

，E

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

。（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）

。参考答案：（1）A：Na，

B：Al，C：Si，D：P，E：Cl

（2）（3）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

（4）H3PO4＞H2SiO3

18.（10分）A、B、C是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事实如下：①A与B按1：1的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的CO2，则得到溶质为B的溶液。②A与C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶质，并有无色、无气味的气体D放出。③加热B与C的混合物，放出的气体中含有D。据此回答下列问题：5-1．A、B、C的化学式依次是：（