2022-2023学年江西省赣州市仙下中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年江西省赣州市仙下中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1gO2和1gO3相比较

A．物质的量相同

B．在相同状态下，体积相同

C．所含原子数相同

D．1gO3中所含分子数较多参考答案：C略2.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（） A．SiO2→H2SiO3 B．HClO→O2 C．Fe→FeCl2 D．Cu→CuSO4参考答案：A【考点】硅和二氧化硅． 【分析】A、二氧化硅属于酸性氧化物，但不能和水反应； B、次氯酸见光分解产生氧气； C、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁； D、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜． 【解答】解：A、SiO2是不溶于水的酸性氧化物，所以不能一步实现生成H2SiO3，应该先和NaOH反应生成可溶性的硅酸钠，硅酸钠再和稀盐酸反应生成硅酸，故A选； B、次氯酸见光分解产生氧气，所以能实现一步转化，故B不选； C、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以能实现一步转化，故C不选； D、铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，所以能实现一步转化，故D不选； 故选A． 【点评】本题考查元素化合物之间的转化，为高频考点，明确元素化合物性质及物质之间的转化是解本题关键，注意二氧化硅不能溶于水是易错点． 3.在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则下列它们的（）一定相同．（1）分子数（2）原子数（3）密度（4）质量（5）物质的量．A．只有（1）（5）

B．只有（1）（2）（4）（5）C．只有（2）（3）（4）（5）

D．（1）（2）（3）（4）（5）参考答案：D解：在相同的温度和压强下，气体摩尔体积相同，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则两种气体的物质的量相同，（1）根据N=nNA知，两种气体的分子数相同，故正确；（2）两种气体的分子数相同且每个分子中含有原子数相同，所以含有的原子总数相同，故正确；（3）根据知，气体摩尔体积相同，且相对分子质量相同，所以其密度相同，故正确；（4）根据m=nM知，两种气体的摩尔质量相同且物质的量相同，所以质量相同，故正确；（5）在相同的温度和压强下，气体摩尔体积相同，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则两种气体的物质的量相同，故正确；故选D．4.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A.3∶2∶2

B.1∶2∶3

C.1∶3∶3

D.3∶1∶1参考答案：C试题分析：BaCl2的物质的量="10"-2×0.1mol·L－1=1×10-3mol，Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则:由Ba2++SO42-═BaSO4↓，可知3x=y=z=1×10-3mol，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3；C项正确；答案选C。5.下列说法正确的是：A.聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.1mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共可以消耗氯气5molC.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应D.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热参考答案：B【详解】A．聚乙烯分子中不存在不饱和键，不会被酸性高锰酸钾溶液氧化，故A错误；B.1mol乙烯与Cl2完全加成，消耗氯气1mol，生成1mol1，2-二氯乙烷，1mol1，2-二氯乙烷与4molCl2发生取代反应，生成1mol六氯乙烷，故共消耗氯气5mol，故B正确；C、糖类分为单糖、二糖和多糖，单糖不能水解，故糖类不一定能发生水解，故C错误；D．苯与溴水不反应，应选铁屑、液溴、苯混合制备，故D错误；故选B。6.某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①加H2O2②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

A．②→④→①→③→⑤

B．②→①→③→④→⑤C．③→①→②→⑤→④

D．①→③→⑤→②→④参考答案：A略7.铁、镁、铝三种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属A．所失去的电子数目相等

B．质量相等C．物质的量相等

D．质量比是28∶12∶9参考答案：AD8.下面实验操作可以实现实验目的的是

（

）

A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解

B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性

C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品

D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液

并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：C略9.物质的量浓度相同的CaC12、AlC13两种溶液的体积之比是3∶2，则两种溶液中C1-的物质的量之比是A．1∶2

B．3∶2

C．1∶1

D．2∶3参考答案：C略10.同温同压下，1molH2和1molO2，下列有关它们的说法正确的是A.质量相同，体积不同

B.分子数相同，质量不同C.体积相同，分子数不同

D.体积相同，原子数不同参考答案：B【详解】A、根据n=m/M，1molH2的质量为2g，1molO2的质量为32g，质量不同，同温同压下，体积比等于物质的量之比，即H2和O2的体积相同，故A错误；B、利用n=N/NA，1molH2和1molO2中含有分子数相等，质量不相等，故B正确；C、根据上述分析，体积相同，分子数相同，故C错误；D、1molH2中含有H的物质的量为2mol，1molO2中含有O的物质的量为2mol，原子数相同，故D正确。11.欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，下列会使配得的溶液浓度偏小的是（

）A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.定容时俯视凹液面C.称量Na2SO4时，物质与砝码位置放反了（1克以下用游码）D.将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100ml溶液参考答案：C试题分析：A．配制过程中需要添加水，容量瓶中原有少量蒸馏水，对结果无影响，故A错误；B．定容时俯视凹液面，溶液体积偏小，浓度偏大，故B错误；C．称量Na2SO4时，物质与砝码位置放反了（1克以下用游码），导致实际溶质的质量偏小，浓度偏低，故C正确；D．将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再配制成100ml溶液，所得浓度为1mol/L，故D正确；答案为C。【名师点晴】配制一定物质的量浓度溶液的实验中的误差分析要紧紧抓住c=n/V。常见的误差有：定容后多加蒸馏水，引起浓度偏小；定容时视线不平视，定容时仰视，造成浓度偏低；定容时俯视，造成浓度偏大等；需要注意的是下列操作对实验结果无影响：称量溶质的小烧杯没有干燥，因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度无影响；配制前容量瓶中有水滴，溶质的质量和溶液的体积都没有变化；定容摇匀后少量溶液外流，定容摇匀后，溶液的配制已经完成，浓度不会发生改变。12.2005年10月12曰，我国“神舟”六号载人飞船顺利升空，5天后又安全着落，在升空和着落时，为了防止飞船与大气摩擦产生高温而燃烧，应选用某种特殊材料覆盖在飞船表面，这种材料应该具有的性质是A.良好的导电性B.高温下能分解，吸收热量C.密度大，能增大飞船的惯性D.硬度大，机械性能好参考答案：B【详解】飞船表面覆盖着某种特殊材料，该材料是为了防止飞船与大气摩擦产生高温而起火燃烧，故飞船外表的材料应该符合强度高、质量轻、高温下能分解挥发，吸收热量等优异性能。答案选B。13.近代化学取得了革命性进展的标志是A．1869年俄国科学家门捷列夫元素周期律的发现B．1803年英国科学家道尔顿原子学说的建立C．1771年法国科学家拉瓦锡氧化学说的建立D．1661年英国科学家波义耳提出了化学元素的概念参考答案：C1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生；1771年法国科学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展；1803年英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，选C。14.在常温常压下，等质量的下列烃分别在氧气中完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CH4 B.C2H6 C.C2H4 D.C4H10参考答案：A【分析】CxHy+(x+)O2xCO2+H2O可知，相同质量烃燃烧耗氧量规律为：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即越大，耗氧量越大，据此分析解答。【详解】氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即等质量的CxHy中越大，耗氧量越大。A．甲烷CH4，H原子与C原子个数比为4∶1；B．乙烷C2H6，H原子与C原子个数比为6∶2=3∶1；C．乙烯C2H4，H原子与C原子个数比为4∶2=2∶1；D．丁烷C4H10，H原子与C原子个数比为5∶2；所以H原子与C原子个数比关系为：CH4＞C2H6＞C2H4＞C4H10，所以相同质量的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大，故选A。

15.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NAB．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—为2NAC．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NAD．标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色透明溶液中可能大量存在NH4+、H+、Na+、Ag＋、Ba2+、Cu2＋、Fe3+、CO32－、SO42-、NO3-中的几种离子。从其中取100ml，等分成两份进行如下实验：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子，其氧化性___＞___（填写离子符号），能说明上述结论的离子方程式是_________________。（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol.取其中的一份加入过量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。说明原溶液中肯定有的离子是________，沉淀溶解的离子反应式为_________________。（3）综上可知溶液中必定还存在_________，且浓度范围为_________。（4）溶液中还可能存在的阳离子有_____，检验的操作为____________________________。参考答案：(1)Fe3+

Cu2+

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

(2)CO32－、SO42-

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

(3)NO3-

≥0.2mol/L

(4)Na+

用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取试液，在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色解析：某无色透明溶液中可能大量存在NH4＋、H＋、Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的几种离子。从其中取100ml，等分成两份进行如下实验：（1）Cu2＋溶液呈蓝色、Fe3＋溶液呈黄色，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是Cu2＋、Fe3＋，其氧化性Fe3＋>Cu2＋，用同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物验证该结论，能说明上述结论的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol.，说明溶液中存在NH4＋，取其中的一份加入过量Ba(NO3)2，生成白色沉淀4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g，说明溶液中存在CO32－、SO42-。n(SO42－)=2.33g/233g·mol－1=0.01mol，n(BaCO3)=（4.30-2.33）g/197g·mol－1=0.01mol；BaCO3溶于盐酸，沉淀溶解的离子反应式为BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑；（3）溶液中有0.01molCO32－、0.01molSO42-，一定无Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe3＋、H＋，由电荷守恒，可知溶液中必定还存在NO3-，令物质的量为x，x≥0.06mol-（0.01mol×2+0.01mol×2）=0.02mol，且浓度范围为大于等于0.02mol/0.1L=0.2mol·L－1；（4）溶液中还可能存在的阳离子有Na＋，检验的操作为：用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取试液，在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是

、

，它们都是

（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是