2022年吉林省四平市第五中学高一化学期末试题含解析

2022年吉林省四平市第五中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（

）A．200mL2mol/LMgCl2溶液.

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液.C．250mL1.5mol/LAlCl3溶液.

D．300mL3mol/LKCl溶液.参考答案：C略2.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略3.在标准状况下，如果2.8L氮气含有n个氮原子，则阿伏加德罗常数可表示为（

）A.

mol-1

B.

mol-1

C.8nmol-1

D.4nmol-1参考答案：D略4.在氧气中灼烧0.485g某金属硫化物，使硫全部转化为SO2，SO2再转化为硫酸、这些硫酸可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原硫化物是A、FeS2

B、ZnS

C、FeS

D、Cu2S参考答案：B5.我国成功研发出133Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133Cs的质子数为55。下列说法正确的（

）A．133Cs的核电荷数为133

B．133Cs和137Cs互为同位素C．133Cs原子核外有78个电子

D．铯与水的反应比钠与水的反应缓参考答案：B略6.下列各组离子反应可用H++OH﹣═H2O表示的是（） A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化钠和醋酸 C．亚硝酸和氢氧化钾 D．硫酸氢钾和氢氧化钠 参考答案：D【考点】离子方程式的书写． 【分析】H++OH﹣═H2O可以表示强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应只生成水和可溶性盐的性质，据此解答． 【解答】解：A．氢氧化钡和硫酸除了氢离子与氢氧根离子反应生成水，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能用H++OH﹣═H2O表示，故A错误； B．醋酸为弱酸应保留化学式，所以二者反应不能用H++OH﹣═H2O表示，故B错误； C．亚硝酸为弱酸，应保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O表示，故C错误； D．硫酸氢钾和氢氧化钠反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH﹣═H2O，故D正确； 故选：D． 【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式的意义，注意化学式拆分原则，题目难度不大． 7.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少B．酸性：HXO4>HYO4C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液置换出来参考答案：D略8.起固氮作用的化学反应是A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3

B．硝酸工厂用NH3氧化制NOC．NO遇到空气中的O2转化为红棕色的NO2

D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵参考答案：A略9.关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法中正确的是（）A．锌是正极，铜是负极B．电子从铜片经导线流向锌片C．负极的反应式为2H++2e﹣=H2↑D．反应一段时间后，溶液的pH升高参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．版权所有分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，以此解答．解答：解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，则A错误；B、电子从负极流向正极，则电子从锌片经导线流向铜片，故B错误；C、锌为负极，发生氧化反应，负极的反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C错误；D、正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢离子浓度减小，所以反应一段时间后，溶液的pH升高，故D正确．故选D．点评：本题考查原电池池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握电极方程式的书写，难度不大．10.下列说法正确的是

A．分子组成相差一个或几个“—CH2—”原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质

B．不带支链的烃，其分子都是直线型的

C．甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是最简单的烃

D．常温时烷烃的同系物，只有四种呈气态参考答案：C略11.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存于溶液中的是A．H+、Na+、S2-、NO

B．Cu2+、Zn2+、SO、NOC．Na+、Ag+、NO、I-

D．Mg2+、Na+、SO、Cl-参考答案：A12.TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是（）A.该装置将光能只转化为电能B.TiO2电极上发生的反应为：2H＋＋2e－===H2↑C.该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D.该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变小参考答案：DA、该装置将光能转化为电能，再转化为化学能，故A错误；B、该装置中TiO2电极上生成氧气，说明该电极上失电子发生氧化反应，故B错误；C、该装置工作时，Pt作阴极、二氧化钛作阳极，阳极上失电子、阴极上得电子，所以电流由铂电极经R流向TiO2电极，故C错误；D、二氧化钛电极为阳极，电极反应式为4OH－-4e－=O2↑+2H2O，TiO2电极附近溶液的pH变小，故D正确；故D正确。13.关于烃和甲烷的叙述正确的是A．烃的组成均符合通式CnH2n+2B．烃类均不溶于水C．甲烷在同系物中含碳量最高，因而是清洁能源D．甲烷只能发生取代反应而不能发生加成反应参考答案：B14.下列溶液经反应后，溶液内含有0.50molNaHCO3和0.50molNa2CO3的是A.0.50L1.00mol·L-1NaHCO3加0.50L0.50mol·L-1NaOHB.0.50L0.75mol·L-1Na2CO3加0.50L0.50mol·L-1HClC.0.50L1.00mol·L-1NaHCO3加0.50L0.25mol·L-1NaOHD.1.00L1.00mol·L-1Na2CO3加1.00L0.50mol·L-1HCl参考答案：D15.实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确的是A.“还原”步骤发生的反应为：SO32?＋I2＋H2O==2I?＋SO42?＋2H＋B.“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行C.“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D.“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子参考答案：B【详解】A.还原时，I2做氧化剂，亚硫酸钠做还原剂，发生的主要反应为：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋，A项正确；B.根据流程图，经过操作X得到四氯化碳和碘化钾溶液，操作X的名称为分液，应在分液漏斗中操作，B项错误；C.用双氧化水做氧化剂，还原产物是水，对反应无影响，因此可以用双氧化代替氯气，C项正确；D.I2易溶于有机溶剂，因此富集过程是将I2萃取到有机溶剂中，同时除去某些杂质离子，D项正确；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：①A中反应为KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；②石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。（1）写出B装置中反应的化学方程式_______________。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是______________（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质正确的是_________（填编号）。编号IIIIIIA干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条B干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条D湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条

（3）待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为_________、____________（填化学式）。（4）F装置的作用是（用离子方程式表示）_____________（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为_____________。若反应生成沉淀的物质的量为bmol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_________________（用含a、b的式子表示）。参考答案：(1)Cl2＋H2O=HCl+HClO

先变红后褪色

(2)C

(3)CaCl2

Ca(ClO)2

(4)Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(5)CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO

143b/a【分析】（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。盐酸有酸性，次氯酸有弱酸性和漂白性。（2）干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。（3）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。（4）氯气能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水。（5）次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸。依据碳酸钙的物质的量计算次氯酸钙的质量，然后计算其质量分数。【详解】（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，B装置中反应的化学方程式为：Cl2＋H2O=HCl＋HClO。次氯酸有漂白性，将B中溶液滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是：石蕊试纸先变红后褪色。（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，先通过湿润有色布条，如果有色布条褪色，证明次氯酸具有漂白性，然后通过浓硫酸干燥除去氯气中的水分，再通入干燥有色布条，有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性。答案为C。（3）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉主要成份为CaCl2、Ca(ClO)2。（4）氯气有毒，不能直接排放到空气中。氯气能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（5）取ag漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为：CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，反应生成CaCO3的物质的量为bmol，则参与反应的次氯酸钙质量m[Ca(ClO)2]=nM=bmol×143g/mol=142bg，该漂白粉中次氯酸钙质量分数为×100%=。【点睛】本题考查了氯及其化合物，根据化学方程式进行物质的量的计算。难度中等，注意分析各步骤发生的反应，计算准确性。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1molCuO反应电子转移数为1mol。（1）写出上述反应的化学方程式：（2）若将S2Cl2与CuO加热，在100～400℃时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式：（3）S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2－、S2O42－、SO32－，请写出这两种歧化反应的离子反应方程式:（4）S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式：

参考答案：（1）

2CuO＋2SS2O＋Cu2O

（2）

S2Cl2＋CuO

S2O＋CuCl2（3）

5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，2S2O＋8OH－==2S2－＋2SO32－＋4H2O（4）

5S2O＋7H2O==4H2S＋3H2S2O418.如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图．其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、D、E的化学式和有关反应的化学方程式．(1)各物质的化学式 A________、B________、D________、E________(2)各步反应的化学方程式①A―→C____________________________________________