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文档简介
北京大兴魏善庄中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.元素在自然界的分布很不均匀,如非洲多金矿,澳大利亚多铁矿,中国富产钨。从地壳中元素的多少分析,最丰富的金属元素是(
)A.铝
B.镁
C.铁
D.钙参考答案:A略2.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是(
)①过滤
②蒸发
③溶解
④向容量瓶转移液体A.①和④
B.①和③
C.①和②
D.③和④参考答案:A略3.除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤;②加过量的氢氧化钠溶液;③加适量的盐酸;④加过量的碳酸钠溶液;
⑤加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是:(
)A.①④②⑤③
B.②⑤④①③
C.⑤②①④③
D.④①②⑤③参考答案:B略4.
对于易燃.易爆.有毒的化学物质,往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中,标签贴错了的是
ABCD物质的化学式浓H2SO4汽油乙醇KNO3危险警告标签参考答案:C5.利用如图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间.下列说法不正确的是(
)A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀B.一段时间后,a管液面高于b管液面C.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小D.a、b两处具有相同的电极反应式:Fe﹣2e﹣=Fe2+参考答案:C解:A、U型管左边装置是中性溶液,所以发生吸氧腐蚀,右边装置是酸性溶液发生析氢腐蚀,故A正确.B、左边装置发生吸氧腐蚀时,氧气和水反应导致气体压强减小,右边装置发生析氢腐蚀,生成氢气导致气体压强增大,所以右边的液体向左边移动,所以一段时间后,a管液面高于b管液面,故B正确.C、a处铁失电子生成亚铁离子,氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀,所以a处pH不变;b处溶液变成硫酸亚铁溶液,溶液的pH值变大,故C错误.D、a、b两处构成的原电池中,铁都作负极,所以负极上具有相同的电极反应式:Fe﹣2e﹣=Fe2+,故D正确.故选C.6.把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中,离子数目不变的是
A.HCO3-
B.Cl-
C.Mg2+
D.Na+参考答案:B7.在离子Rn-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数是
(
)
A.A–x+n
B.A–x+n
C.x-n
D.x+n参考答案:A略8.下列有关钠及其化合物的有关说法中正确的是()A.钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+═Cu+2Na+ B.7.8gNa2O2含离子数为0.4NA C.“侯氏制碱法”中的碱指NaHCO3 D.向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2,有NaHCO3结晶析出参考答案:D解:A.钠与硫酸铜溶液反应,生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气,离子方程式:Cu2++2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,故A错误;B.7.8gNa2O2物质的量为:=0.1mol,含有0.2mol钠离子,0.1mol过氧根离子,共含离子数为0.3NA,故B错误;C.“侯氏制碱法”中的碱为碳酸钠,故C错误;D.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,相同条件下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,所以向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出,故D正确;
9.在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,下列对图像的分析中不正确的是()A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高参考答案:C试题分析:A.t0时升高温度,平衡逆向移动,逆反应速率大于正反应速率,与图象相符,故A正确;B.反应前后气体的体积不变,压强对平衡移动无影响,图Ⅱt0时正逆反应速率都增大,且正逆反应速率相等,平衡不移动,应加入催化剂或增大压强的影响,故B正确;C.如加入催化剂,平衡不移动,CO的转化率应相等,故C错误;D.由图可知乙达到平衡时间较少,如是温度的影响,乙的温度应较高,故D正确;故选C。10.下列几种物质:①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤盐酸溶液、⑥Ca(OH)2、⑦C2H5OH、⑧蔗糖,属于电解质的是
,属于强电解的是
,属于非电解质的是
.参考答案:①④⑥;④⑥;⑦⑧.考点:电解质与非电解质;强电解质和弱电解质的概念.分析:电解质是指:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物.电解质水溶液中或熔融状态下能够导电,是因电解质自身可以离解成自由移动的离子.电解质包括离子型或强极性共价型化合物;非电解质是指:在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物.也就是说,非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子.非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物;单质,混合物既不是电解质也不是非电解质;强电解质在水溶液或熔融状态下,能完全电离成离子,弱电解质部分电离;据此即可解答.解答:解:①水的电离程度较小,是弱电解质;②空气是混合物,既不是电解质也不是非电解质;③Mg是单质,不是化合物,既不是电解质也不是非电解质;④CaO在熔融态下完全电离,是强电解质;⑤盐酸溶液是混合物,既不是电解质也不是非电解质;⑥Ca(OH)2在水溶液里或在熔融状态下,能完全电离出自由移动的离子导致导电,所以Ca(OH)2是强电解质;⑦C2H5OH在水溶液中是以乙醇分子的形式存在,所以不导电,故它为非电解质;⑧蔗糖在水溶液中是以乙醇分子的形式存在,所以不导电,故它为非电解质;因此属于电解质的是①④⑥,属于强电解的是④⑥,属于非电解质的是⑦⑧.故答案为:①④⑥;④⑥;⑦⑧.点评:本题考查电解质与非电解质、强电解质、弱电解质,解答该类概念性题目,应对概念十分清晰.抓住概念中的关键词,并注意大多数有机化合物都是非电解质,强电解质必须能完全电离,题目难度不大.11.不能用来表示其结构的微粒是A.Ne
B.F-
C.Al3+
D.S2-参考答案:D略12.有A、B、C、D四种短周期元素,其简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同.则下列比较中正确的是()A.原子序数:A>B>C>D
B.离子半径:A+>B2+>C->D2-
C.氢化物稳定性:H2D>HC
D.金属性:A>B参考答案:D有A、B、C、D四种短周期元素,其简单离子A+、B2+、C-、D2-的电子层结构相同,说明核外电子排布相同,其中A和B是金属,A在B的左侧。C和D是非金属性,位于A和B的上一周期,其中D在C的左侧,A.根据以上分析可知原子序数:B>A>C>D,A错误;B.核外电子排布相同的离子,离子半径随原子序数的增大而减小,则离子半径:B2+<A+<C-<D2-,B错误;C.非金属性C>D,氢化物稳定性:H2D<HC,C错误;D.金属性:A>B,D正确,答案选D。13.碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤.下列有关的说法正确的是()A.质量数是53 B.质子数是125 C.中子数是125 D.电子数是53参考答案:D【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系;质量数与质子数、中子数之间的相互关系.【专题】原子组成与结构专题. 【分析】根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、中子数=质量数﹣质子数来解答.【解答】解:的质子数为53,质量数为125,则核外电子数为53,中子数为125﹣53=72,故选D. 【点评】本题主要考查了原子符号的含义以及各微离数目之间的关系来解答,题目难度不大,学习中注意相关基础知识的积累. 14.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物:B.Fe在Cl2中的燃烧产物:C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式:D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:参考答案:B15.下列检验方法和结论都正确的是()A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有大量Cl﹣B.加入硝酸后的溶液中,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有大量SO42﹣C.加入盐酸后,放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,证明原溶液中一定含有大量CO32﹣D.加入无色酚酞试液后,溶液显红色,证明原溶液中一定含有大量OH﹣参考答案:D【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.【专题】物质检验鉴别题.【分析】A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,可能为硫酸银、碳酸银或氯化银等;B.也可能为SO32﹣;C.气体可能为二氧化碳或二氧化硫;D.滴加酚酞呈红色,说明溶液呈碱性.【解答】解:A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,可能为硫酸银、碳酸银或氯化银等,应先加入硝酸酸化,故A错误;B.如为SO32﹣,可被硝酸氧化生成SO42﹣,故B错误;C.气体可能为二氧化碳或二氧化硫,则对应的离子可能为为CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣等,故C错误;D.滴加酚酞呈红色,说明溶液呈碱性,原溶液中一定含有大量OH﹣,故D正确.故选D.【点评】本题考查离子的检验和鉴别,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握常见离子的检验方法,检验时注意排除其它离子的干扰,难度不大.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图1所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________________________________________________________(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(3)实验中改用60mL0.50mol·L-1盐酸进行反应,与上述实验相比,所放出的热量________(填“相等”、“不相等”),所求中和热__________(填“相等”、“不相等”),简述理由________________________________________________________________________________________(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(18分)绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体(FeSO4·7H2O)由于保存不妥或长久放置,容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况,某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备:取少量绿矾样品,用蒸馏水在烧杯中配成溶液。(1)方案1:取少量溶液,加入几滴 试剂(写化学式),如果观察到的现象是溶液变血红色;实验结论:证明绿矾样品已被氧化。(2)方案2:取少量溶液,加入几滴酸性KMnO4溶液,如果观察到的现象是
。实验结论:证明绿矾样品完全被氧化。
(3)使用FeSO4时,如要防止Fe3+的干扰,可以加入适量铁粉进行除杂,写出加入铁粉后发生反应的离子方程式
。(4)要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体,必须进行的实验操作步骤:、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有(此空填序号)A.蒸发皿B.石棉网C.烧杯D.玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式:2(FeSO4·7H2O)
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3,进行如下实验:将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题:(1)装置I中氯化钡溶液中可观察到现象
。若氯化钡溶液足量,将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2.33克,则灼烧绿矾的过程中转移了_________mol的电子。(2)装置II中试剂为品红溶液,其作用是
(3)装置III中试剂为NaOH溶液,其作用是
。参考答案:
【问题1】
(1)KSCN
(2)溶液不褪色
(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)蒸发浓缩;B
【问题2】
(1)有白色沉淀产生
0.02(2)检验产生的气体中是否含SO2,
(3)除去多余的SO2,防止污染空气。
18.按要求写化学方程式
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