2022-2023学年山西省临汾市襄汾实验中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年山西省临汾市襄汾实验中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

（

）

A．加热条件下，将1g铝片投入20mL18．4mol/L的硫酸中

B．常温下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6．4gCu

C．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3

D．实验室用足量的MnO2与一定量的浓HCl反应制备Cl2参考答案：A略2.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是（）A．分子式为C16H18O9B．能与NaHCO3反应C．能发生取代反应、氧化反应和消去反应D．1mol绿原酸最多与6molBr2反应参考答案：D【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，分子中含酚﹣OH、﹣COOH、碳碳双键、醇﹣OH、﹣COOC﹣，结合醇、酚、烯烃、酯的性质来解答．【解答】解：A．由结构简式可知，分子式为C16H18O9，故A正确；B．含﹣COOH，能与NaHCO3反应，故B正确；C．含醇﹣OH，且与﹣OH相连的邻位碳上含H，则能发生消去反应，酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH，均可发生取代反应，酚羟基可发生氧化反应，故C正确；含碳碳双键，能使溴发生加成反应，酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代反应，则1mol绿原酸最多与含4molBr2的浓溴水反应，故D错误；故选D．3.下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：B4.下列关于有机物的叙述中有（

）句话是正确的。①福尔马林、苯酚、酒精均可用于杀菌

②油脂沸点比较低，常温下为液态

③蔗糖、淀粉水解的最终产物均为葡萄糖

④甘氨酸、丙氨酸缩合最多可形成3种二肽

⑤天然气和石蜡的主要成分都是碳氢化合物⑥用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

⑦用通入酸性高锰酸钾溶液的方法除去甲烷中混有的乙烯气体

⑧用加入浓溴水后过滤的方法除去苯中含有的少量苯酚

A．3

B．4

C．5

D．6

参考答案：A略5.关于SO2的叙述中，正确的是()。A．在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B．是酸性氧化物，溶于水生成稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2SO3D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀参考答案：A略6.下列反应中，反应后固体物质增重的是A、氢气通过灼热的CuO粉末

B、二氧化碳通过Na2O2粉末C、铝与Fe2O3发生铝热反应

D、将锌粒投入Cu(NO3)2溶液参考答案：B【知识点】元素化合物【答案解析】B解析：氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为CuO+H2Cu+H2O，固体由CuO变为Cu，反应后固体质量减小，A错误；二氧化碳通过Na2O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，反应后固体质量增加，B正确；铝与Fe2O3发生铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变，C错误；将锌粒投入Cu(NO3)2溶液发生的反应为Zn+

Cu(NO3)2

====

Zn(NO3)2+

Cu，固体由Zn变为Cu

，反应后固体质量减小，D错误。【思路点拨】先写出化学反应方程式，然后根据方程式判断量的变化，不一定要具体计算。7.下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是()①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH2②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH1；H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH2③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

ΔH1；

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

ΔH2A．①②③

B．②④

C．②③④

D．③④参考答案：A略8.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A．原子半径Z>W>R

B．对应的氢化物的热稳定性：R>W

C．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸参考答案：C9.下列化学反应的离子方程式正确的是（）

Ａ．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Ｂ．将少量金属钠放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OKs5u参考答案：A略10.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若想所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉定，则消耗NaOH溶液的体积是()A．80mL

B．60mL

C．40mL

D．20mL参考答案：A略11.以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）A53g碳酸钠中含NA个CO32－

B0.1molOH－含NA个电子C1.8g重水（D2O）中含NA个中子

D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子参考答案：答案：B12.下列大小关系正确的是

A.熔点：已烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷

B．含氢量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯

C．密度：苯>H2O>CCl4

D．相同物质的量物质完全燃烧耗量：已烷>环已烷>苯参考答案：D13.下列叙述正确的是

A．具有还原性，故可作漂白剂

B．的金属活性比强，故可用与溶液反应制

C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

D．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物参考答案：C略14.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．在含有4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NAB．常温常压下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4D．0.1L2mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA参考答案：A15.下图为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体B.用②加热分解草酸晶体C.实验室可用装置③制备少量NH3D．用④测中和热，表示中和热的热化学方程式是H+(l)+OH-(l)=H2O(aq);△H=–57.3kJ/mol

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料，进行如下研究。

资料：1.氧化亚铜：化学式Cu2O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化为二价铜和铜单质。氧化亚铜在1800℃时分解，在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中被慢慢氧化为氧化铜。氧化亚铜主要用于制造船底防污漆、杀虫剂……2.葡萄糖还原法制备氧化亚铜：将葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合后进行反应，生成氧化亚铜，条件控制不当时会有少量氧化铜生成。

I.Cu2O的制取（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为

。（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要

。II.检验样品中是否含有CuO方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因

。（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是

。方案2：丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。

（5）装置ａ中所加的酸是 （填化学式），装置e中碱石灰的作用是

。（6）点燃装置ｃ中酒精灯之前需进行的操作是

。（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是

。参考答案：（1）（2）漏斗、玻璃棒（3）Cu2O+H2SO4CuSO4＋Cu+H2O（4）Cu2O样品的质量、反应后剩余固体(Cu)的质量（5）H2SO4（1分）防止空气中的水进入d装置，m(H2O)测定不准确（6）打开K1，关闭K2，通一段时间氢气后验纯，打开K2，关闭K1。（7）防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：Ⅰ.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物

质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水Ⅱ.探究实验：(1)提出假设①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为__________________________。(2)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，①实验前，检查装置A气密性的方法是_______________________________。②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→_______→________→B→________→________。(3)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是_________________________________________；②装置________(填上图中装置编号)中________的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；③写出装置B中发生反应的化学方程式____________________________。(4)问题讨论①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：______________________和_______________________________________________________________；②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是______。参考答案：(1)②CuCl（1分）(2)①将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好(其他合理答案也可)（2分）②ECFD（2分）(3)①否（1分）F中物质不变蓝色（1分）②D（1分）出现白色沉淀（1分）③2CuCl＋H22Cu＋2HCl（1分）(4)①Cu2＋＋Cl－＋e－=CuCl↓（1分）Cu2＋＋e－=Cu（1分）②氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断（2分）18.温度对反应速率的影响可用阿伦尼乌斯公式的一种形式表示：式中k1、k2分别为温度T1、T2时某反应的速率常数；E为反应的活化能（单位：kJ/mol）（假定活化能在温度变化范围不大时是常数）。又对同一反应，在不同温度下反应速率常数与反应时间的关系如下：（1）现知在300K，鲜牛奶5小时后即变酸，但在275K的冰箱里可保存50小时，牛奶变酸反应的活化能是多少？（2）若鲜牛奶存放2.5小时后即变酸，则此时温度为多少？参考答案：（1