高中化学-二氧化硫教学课件设计

第三节硫和氮的氧化物第一课时硫的氧化物沂源一中高一化学组1.知识与技能①了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理②了解二氧化硫的物理性质和用途。③掌握二氧化硫的化学性质。2.过程与方法：通过二氧化硫性质的学习，进一步学会用物质分类、氧化还原的知识学习化合物性质的一般思路。3.情感态度与价值观:通过硫的氧化物知识的学习，感受从正、反两个方面认识硫的氧化物给人类带来的贡献与危害，初步形成辩证地分析问题的方法和态度。重点：SO2的氧化性、还原性和漂白性难点：通过探究实验，归纳SO2的化学性质学习目标：

SO2

物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1：40）.归纳整理易液化的气体总结：Cl2、SO2、NH3、NO2二、二氧化硫1.SO2的物理性质研究气体物理性质的一般从颜色、气味、状态、熔沸点、溶解性，毒性等角度来描述.2.SO2的化学性质（1）、酸性氧化物的通性：与H2O反应与碱反应与碱性氧化物反应与盐反应SO2+H2O

H2SO3（可逆反应)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2少量)SO2+NaOH=NaHSO3(SO2过量)SO2+CaO=CaSO3（SO2也可以使澄清石灰水变浑浊）SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3看到物质→判断类别→依据通性→预测性质判断SO2属于哪类物质？预测其可能的性质。标出SO2中硫元素的化合价，从化合价的

角度预测SO2可能的性质。-20+4+6看到物质→判断价态→依据升降→预测性质氧化性和还原性【探究实验三】①用所给试剂进行有关实验，讨论并总结体现的SO2的性质试剂：SO2的水溶液、碘水、高锰酸钾溶液、FeCl3溶液、品红溶液提示：取四只试管分别向试管中滴加1、品红溶液2、碘水3、高锰酸钾溶液4、FeCl3溶液

【探究实验二】类比CO2，预测SO2的水溶液的酸碱性，并验证这一结论，讨论并总结实验方案。观察现象并讨论总结分别体现的SO2的性质现象结论试管1试管2试管3试管4品红溶液褪色漂白性碘水溶液褪色高锰酸钾溶液褪色溶液由棕黄色变为浅绿色还原性（2）特性：漂白性——课本实验4-7P90归纳：不同漂白剂的漂白原理SO2，HClO,Na2O2,H2O2,O3,活性炭暂时化合工业上常用来漂白纸浆、毛、丝、草帽等。不能漂白酸碱指示剂。氧化色素永久性漂白，可以使指示剂褪色物理吸附对比学习1、将氯气通入紫色石蕊试液中，会有什么现象？为什么？把氯气改为二氧化硫呢？2、将二氧化硫通入品红溶液中，会有什么现象？若把褪色后的溶液加热会发生什么现象？若将氯气通入品红溶液中，又会有什么现象？若把褪色后的溶液加热会发生什么现象？3、若把将二者按体积比1：1通入品红溶液中又会有什么现象？3、还原性：（1）与卤水反应:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）（2）可使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4-

+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（3）可使铁盐溶液褪色:

SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++SO42-得出结论二者反应且有明显现象加氧化性物质要证明有还原性2、氧化性：2H2S+SO2=3S↓+H2O注：-2价和+4价的硫在酸性环境中生成硫单质，不共存。SO2属性价态特性酸性氧化物氧化性、还原性漂白性概括归理——从三方面分析SO2的化学性质鉴别方法：1、物理方法：闻气味，有刺激性气味的是SO2，另一种为CO2。2、化学方法：（1）通入H2S溶液后，能使溶液变浑浊的气体是SO2，无现象的是CO2。（2）通入溴水或氯水或KMnO4(H+)溶液后，能使它们褪色的气体是SO2，无现象的是CO2。(3）通入品红溶液，能使品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，颜色又复原的气体是SO2，无现象的是CO2。拓展提升1：思考CO2、SO2性质的异同点，用尽量多的方法鉴别CO2和SO2。

拓展提升2

：如何除去CO2中混有的SO2？将气体通过盛有KMnO4(H+)溶液或饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。拓展提升3：硫酸酸雨是如何形成的？其主要成分是什么？为什么酸雨放置后会PH值变小？亚硫酸放置后被氧化为硫酸，酸性增强，PH值变小未知物的性质预测物质的组成和性质核心元素的价态类别通性氧化还原过程与方法

研究物质的基本方法：

1、二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（）A、和氯气单独通过时相同B、和二氧化硫单独通过时相同C、是二者作用效果之和D、失去漂白性

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4巩固练习：2、下列说法正确的是A．SO2能使KMnO4水溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀3、如何设计实验证明某混合气体中既有二氧化碳又有二氧化硫？①处品红溶液褪色，说明有SO2；③处品红溶液不褪色，说明SO2已经完全除去；④处澄清石灰水变浑浊，说明有CO2。4．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色