陕西省宝鸡市陈仓区2023届高三下学期一模化学试题

第1页/共1页2023年陕西省宝鸡市陈仓区高考化学一模试卷一、选择题：本题共7小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是A.“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B.利用化石燃料燃烧产生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于实现“碳中和”C.阿司匹林可用于治疗胃酸过多，碘酸钾可用作营养强化剂D.二氧化氯泡腾片和酒精可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.0L1mol/LAlCl3溶液中，Al3+的数目为1.0NAB.0.2mol苯含有双键的数目为0.6NAC.电解熔融CuCl2，阴极增重3.2g，外电路中通过电子的数目为0.1NAD.标准状况下22.4LSO3的质量为80g3.X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，Y与Z同主族。W为第四周期元素，最外层电子数为1，价层电子数为11，四种元素组成的某蓝色晶体基本结构单元的结构简式如下图所示。下列说法不正确的是A.原子半径Z>Y>XB.Y的第一电离能比同周期相邻元素小C.单质W和Z在加热条件下生成化合物WZD.Y的简单氢化物的热稳定性强于Z的简单氢化物4.脱氢醋酸常用于生产食品保鲜剂，脱氢醋酸的制备方法如图。下列说法错误的是A.a分子中所有原子处于同一平面B.a、b均能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色C.一定条件下，a、b均能与H2，发生加成反应D.b与互为同分异构体5.遇会生成蓝色沉淀，因此常用于的检验。文献显示：具有氧化性，可以氧化；还原性Fe大于。某科研小组探究Fe与能否直接反应的实验如下：实验1：取加热至沸腾并快速冷却的溶液(加热、冷却过程中溶液颜色无变化)于试管中，并加入1mL的苯，再加入铁粉，长时间无蓝色沉淀出现。实验2：在“实验1”中，若使用砂纸打磨过的铁粉，一会儿就出现蓝色沉淀。实验3：在“实验1”中，若加少量NaCl，立即出现蓝色沉淀；若换成加入或；则不出现蓝色沉淀。实验4：在“实验1”中，若将铁粉换成在稀硫酸中反应一段时间的铁片，立即出现蓝色沉淀。下列说法错误的是A.实验1中长时间无蓝色沉淀出现，可能是因为铁粉表面有氧化膜B.可能起破坏铁粉表面氧化膜的作用C.Fe与可以直接反应D.在Fe、C、NaCl溶液组成的原电池中，通过直接滴加溶液至电解质溶液中的方法，可以检验是否发生原电池反应6.下列方案设计、现象和结论都正确的是选项目方案设计现象和结论A探究温度对化学平衡的影响将2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加热后置于冷水中，观察现象若溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度，[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O向逆方向移动B检验食品脱氧剂中还原铁粉是否已变质取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质C比较CH3COO-和ClO-水解程度大小用pH试纸分别测定同浓度CH3COONa和NaClO溶液的pH若测得CH3COONa溶液pH大，说明CH3COO-水解程度大于ClO-D探究电石与水的反应将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔A.A B.B C.C D.D7.化学上常用表示溶液中的。时，用的溶液滴定的溶液()，滴定过程中与所加溶液的体积()的关系如图所示(忽略体积变化)，下列说法错误的是A.点溶液的，从点到点的过程中，水的电离程度先变大再变小B.点溶液中存在：C.点加入溶液的体积小于，溶质为和D.点加入溶液的体积小于三、非选择题8.五氧化二钒(V2O5)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料(含V2O3、FeO、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如图：已知：25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：难溶电解质Cu(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3Ksp2.2×10−204×10−141.9×10−33（1）“焙烧”的目的是___________。（2）酸溶时加入H2O2的目的是___________。（3）常温下，若“调pH”为7，Cu2+是否能沉淀完全：___________(填“是”或“否”)(溶液中离子浓度小于10−5mol∙L−1时，认为该离子沉淀完全)。（4）“沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为___________。（5）结晶所得NH4VO3需进行水洗、干燥。证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为___________。（6）在煅烧NH4VO3生成的V2O5过程中，固体残留率=×100%随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中，A点失去的物质是________(填写化学式)。（7）为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取V2O5产品2.000g，加入过量稀硫酸使其完全反应，生成(VO2)2SO4，并配成100mL溶液。取10.00mL溶液用0.1000mol∙L−1的H2C2O4标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO黄色(被还原为VO2+蓝色)，该反应的离子方程式：___________；该产品的纯度为___________。9.硫酸铅(PbSO4)，制造铅蓄电池的一种原料；以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，可实现铅的再生利用。（1）铅蓄电池中需要配制5.3mol∙L−1的H2SO4溶液，需要的仪器有玻璃棒、___________(从下列图中选择，写出名称)。（2）工业上以PbS为原料可以制取PbSO4，80℃时浸取，将PbS与盐酸、MnO2和饱和食盐水一起浸取，PbS反应后生成和S。①写出PbS反应的离子方程式：___________。②浸取时应控制盐酸的浓度。其他条件一定，若盐酸浓度过大，铅元素的浸出率反而下降，原因是___________。（3）用废旧铅酸电池中的含铅废料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用的过程中，过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++PbO2+4H++=2Fe3++PbSO4+2H2Oii：2Fe3++Pb+=2Fe2++PbSO4下列实验方案可证实上述催化过程。请将实验方案补充完整。a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b．___________。（4）已知：Ksp(PbCO3)=1.5×10−13，Ksp(PbSO4)=1.8×10−8.在某制备过程中，经检测，过滤出的PbCO3沉淀中混有PbSO4，则该滤液中=___________。（5）以铅蓄电池为电源，电解二氧化碳酸性溶液可制得丙烯(如图)。①Y极与电源___________(填“正极”或“负极”)相连。②该离子交换膜为___________膜。③X极的电极反应式为___________。10.基于载氮体碳基化学链合成氨技术示意图如下。（1）总反应_______。（2）有利于提高反应ⅰ平衡转化率的条件为_______(填标号)。A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压（3）在温度t、100kPa条件下进行反应ⅰ，平衡时若氮气转化率为50%，则压强为_______，平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。（4）60℃、100kPa条件下，反应ⅰ中溶液pH随时间变化如图，120min～180min持续收集到氨气，但溶液pH几乎不变的原因是_______。（5）为探究反应ⅱ中15min时反应速率突然加快的原因，我国科学家利用计算机模拟了反应ⅱ的反应路径。①比较不同路径，路径1能垒较低的原因是_______的键能大于_______的键能。②15min时反应速率突然加快的原因是_______。（6）相较于哈伯法合成氨，碳基化学链合成氨的优势有能够降低能耗、减少原料成本。_______(写出一条即可)。【化学—选修3：物质结构与性质】11.I．2022年4月，大型运输机运−20向塞尔维亚远程运送“常规军事物资”，展示了大国重器“鲲鹏”的突出性能，为世人瞩目。（1）运−20的外壳大量使用了AM系列Mg−Al−Mn，铝的价电子排布图为___________，第一电离能铝___________(填“大于”、“等于”或“小于”)镁，镁原子核外有___________种不同运动状态的电子。（2）为了减轻飞机的起飞重量并保持机身强度，运-20使用了大量的树脂材料，其中一种树脂材料的部分结构如图1所示，其中碳原子的杂化方式为___________，其个数比为___________。Ⅱ．大型飞机的高推重比发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”，采用大量的金属钨作为耐高温耐磨损材料。（3）钨元素位于第六周期第VIB族，价电子排布的能级与Cr相同，但排布方式与Cr有所不同，请写出钨原子的价层电子排布式___________。（4）图2为碳和钨形成的一种化合物的晶胞模型，碳原子和钨原子个数比为___________，其中一个钨原子周围距离最近且相等的碳原子有___________个。（5）已知该晶胞边长为acm，高为hcm，NA为阿伏加德罗常数。摩尔质量为Mg∙mol−1。该晶体密度为___________g∙cm−3。【化学—选修5：有机化学基础】12.化合物G是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合钧的路线如下：已知：回答下列问题：（1）反应①的条件为_______，反应⑤的反应类型为_______。（2）用系统命名法给命名_______。（