云南省昆明市斗南中学高二化学上学期期末试卷含解析

云南省昆明市斗南中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列气态氢化物最稳定的是

（

）A．HF

B．NH3

C．H2O

D．HI参考答案：A略2.元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为﹣1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能．﹣1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能．下表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据；：元素LiNaKOO﹣F电子亲合能/kJ·mol﹣159.852.748.4141﹣780327.9下列说法不正确的是（）A．电子亲合能越大，说明越容易得到电子B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量C．元素的第一电子亲和能同主族的从上到下逐渐减小，同周期从左到右则逐渐增大D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2﹣需要吸收能量参考答案：C解：A．根据表中数据知，元素得电子能力越强，其电子亲和能越大，所以电子亲和能越大说明越容易得到电子，故A正确；B．基态的气态氟原子得到1mol电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量，故B正确；C．元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越稳定其第一电离能越大，同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，故C错误；D．O元素的第一亲和能小于第二亲和能的绝对值，第一亲和能放出能量、第二亲和能吸收能量，所以基态的气态氧原子得到两个电子成为O2﹣需要吸收能量，故D正确；故选C．3.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后取上层清夜，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：C4.结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是（

）A．乙炔

B．乙烯

C．丙烯

D．1,3－丁二烯参考答案：A试题分析：上述高分子化合物为聚乙炔，单体为乙炔，A项正确。5.下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是()

B．CH3CH=CHCOOH参考答案：C6.现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n(CO2)＝n(H2)＝1mol;

乙：n(CO2)＝1mol,n(H2)＝2

mol；丙：n(CO2)＝n(H2)＝1mol

n[H2,O(g)]＝1mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是

A、乙＞甲＞丙

B、甲＞丙＞乙

C、乙＞丙＞甲

D、甲＞乙＞丙

参考答案：A7.下列物质不属于醛类的是(

)

参考答案：B8.维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）化学式为C6H8O6，结构如图所示。人体缺乏这种维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。下列关于维生素C的叙述错误的是

A．维生素C能使溴水褪色

B．维生素C可作食品添加剂C．维生素C可发生水解反应

D．维生素C不能发生氧化反应参考答案：D9.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是(

)A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待继续发展参考答案：D略10.有4组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组He

－268.8（a）－249.5Ar

－185.8Kr

－151.7第二组F2

－187.0Cl2

－33.6（b）

58.7I2

184.0第三组（c）

19.4HCl

－84.0HBr

－67.0HI

－35.3第四组H2O

100.0H2S

－60.2（d）

42.0H2Te

－1.8下列各项判断正确的是A．abc的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr>dC．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HID．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键参考答案：B11.下列物质一定属于同系物的是

（

）

A．①和②

B．④和⑥

C．⑤和⑦

D．⑦和⑧参考答案：C略12.根据粒子的核外电子排布示意图，判断下列粒子属于阴离子的是

A

B

C

D参考答案：A13.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形参考答案：D略14.有下列溶液：①0.5mol·L－1的NaOH溶液和1.0mol·L－1HCl溶液等体积混合后的溶液；②pH＝0的溶液；③c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液；④0.1mol·L－1CH3COOH溶液。它们的酸性由强到弱的顺序是()A．②＞①＞④＞③

B．④＞③＞①＞②C．②＞①＞③＞④

D．①＞②＞④＞③参考答案：A①中NaOH和HCl中和后，HCl过量，c(H＋)＝(1.0mol·L－1－0.5mol·L－1)/2＝0.25mol·L－1；②中c(H＋)＝1mol·L－1；③中c(H＋)＝1×10－10mol·L－1；④中醋酸是弱酸，电离程度比较小。H＋离子浓度越大，酸性越强，酸性顺序为：②＞①＞④＞③。15.断肠草为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断不正确的是（）

虎茸草素

异虎耳草素

异佛手相内酯

6-甲氧基白芷素

①

②

③

④A、①与②、③与④分别互为同分异构体B、①、③互为同系物C、等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多D、①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.对废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得ZnSO4·7H2O，其流程如下。（1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表。酸浸时间/h酸浸温度/℃锌浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594综合考虑，反应的最佳温度和时间是

▲

。（2）氧化时也可改通空气，其原因是

▲

。（用离子方程式表示）（3）加入锌粉的目的是

▲

。（4）检验Fe3+是否除尽的方法是

▲

。（5）取14.35gZnSO4·7H2O加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如上图所示。写出从60℃到80℃时发生的反应

▲

。（用化学方程式表示）参考答案：（1）2h

90℃（2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（3）除去Cu2+（4）取第一次过滤后的滤液少许于试管中，加KSCN溶液，若溶液无血红色出现，则Fe3+已除尽。（5）ZnSO4·6H2OZnSO4·H2O+5H2O18.酯化反应是中学有机化学反应中重要的反应之一。右图为乙酸乙酯的制备装置图。a试管中装有适当过量的无水乙醇、2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，小心均匀加热（避免副反应）至充分反应。请回答：（1）写出反应的化学方程式

▲

；（2）b试管中装的液体通常是

▲

，实验时往往在b试管中可以看到少量气泡，写出与此现象对应的离子方程式

▲

。（3）甲同学为了研究该反应机理使用了2H作同位素示踪原子。你认为合理吗？为什么？▲

；乙同学采用“CH3CH218OH”做该实验，结果含18O原子的产物的结构简式为

▲

，乙酸分子中被取代的原子团的电子式为

▲

；（4）浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和

▲

剂，以此加快反应速率和

▲

（用化学平衡知识答题）。参考答案：（1）CH3COOH＋HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）（2）饱和Na2CO3溶液（1分）

2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-