湖北宣恩椒园2022年中考化学全真模拟试题含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．能用图所示的装置制取气体，且能控制反应发生和停止的一组药品是A．二氧化锰和双氧水 B．块状大理石和稀盐酸C．碳酸钙粉末和稀盐酸 D．二氧化锰和氯酸钾2．(1)试管中加热高锰酸钾时，试管口要略向下倾斜(2)铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部要留有少量的水(3)排水集气法收集氧气实验完毕，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯以上是几个常见的实验注意事项，其最终目的都是为了防止A．水倒流 B．温度过高 C．容器破裂 D．反应过慢3．如果一个碳12原子的相对原子质量为24，则不会改变的是（）A．氧的相对原子质量 B．一个碳12原子的实际质量C．硫酸的相对分子质量 D．相对原子质量计算公式中的标准4．下列依据实验目的所设计的实验操作不正确的是选项实验目的操作或所用试剂A区分NH4NO3、NaOH粉末加水感受温度变化B区分硬水和软水加肥皂水C除去FeCl2溶液中的CuCl2加入过量的铁粉，过滤D除去CO中的CO2通过灼热的CuOA．A B．B C．C D．D5．下图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是()A．该实验操作顺序为③②④⑤①B．称量时如果发现指针偏向右边，应减少右盘中的砝码C．配制该溶液需要称取5g氯化钠，量取95mL水D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率6．归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列排序正确的是（）A．溶液的pH：B．气体的密度：C．地壳中的元素含量：D．空气中气体体积分数：7．下列事实不能作为相应观点的证据的是A．少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，说明分子间隔变大B．电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的C．一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，说明分子构成不同化学性质不同D．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，说明化学反应前后二氧化锰的质量和性质都不变8．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化，根据以上事实，则甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．乙＞丙＞甲D．丙＞乙＞甲9．工业中合成SO3的反应：2SO2+O22SO3。一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为g）如下表所示。说法错误的是甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A．丁物质一定是V2O5B．d=15C．丙物质是O2D．t3时，生成乙75g10．卟啉铁（C34H32ClFeN4O4）对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是（）A．卟啉铁中含有5种元素B．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁D．1个卟啉铁分子中含有34个碳原子11．学校食堂、盥洗室、厕所等场所都需要张贴的标志是A． B． C． D．12．水与人类的生活和生产密切相关．下列关于水的说法错误的是（）A．水是良好的溶剂B．长期饮用蒸馏水不利于健康C．电解水时H2与O2质量比约为2：1D．能用肥皂水区分软水和硬水二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．为了从废弃黑色铜丝（表面有黑色氧化铜）中回收金属铜，现制定甲、乙两种实验方案。如图所示：甲方案的硬质玻璃管中可观察到的实验现象是_____氢氧化钠溶液的作用是_____（用化学方程式表示）。乙方案中稀硫酸的作用是_____（用文字叙述），反应后烧杯内溶液的溶质有硫酸，一定还有_____。理论上，方案_____（填“甲”或“乙”）最终所得铜的质量较大。14．用正确的化学用语填空硫酸铜溶液中的阳离子_____。硝酸的化学式_____。碘酒是常用的杀菌消毒溶液，请写出其中溶剂的化学式_____。15．天然气和太阳能都是常用能源，越来越得到现代社会的广泛使用。天然气属于_____能源（选填“可再生”或“不可再生”），其主要成分燃烧的化学反应方程式_____。太阳能来源于太阳内部发生的核_____（选填“裂变”或“聚变”）反应。16．高纯铊（Tl）及其合金可做半导体材料。现有5种含铊元素的物质:Tl、Tl2O、Tl2O3、TlOH、Tl2SO4。其中硫酸亚铊（Tl2SO4）溶液为无色，氢氧化亚铊（TlOH）溶液显黄色。请回答下列问题：（1）Tl2O3读作_____。（2）在加热条件下，氧化亚铊（Tl2O）与氢气反应生成铊和水，该反应的化学方程式为_____。（3）取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡，静置，观察到的实验现象是______。（4）已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为：Fe＞Tl＞（H）＞Cu，以下说法正确的是____。A将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出B将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体C把锌伸入TlCl溶液中，可发生如下反应：Zn+2TlCl2Tl+ZnCl2三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．下图是在实验室里制取气体可能用到的仪器；回答下列问题。（1）在实验室里，利用来制取并用向上排空气法收集CO2。①要制取总质量为4.4g的二氧化碳，理论上需要_______g质分数为10%的稀盐酸跟足量的大理石反应；②组装制取装置时，可选用所给仪器中的a、b、g、i、j、n和_______；③用排水法收集气体时，当_______时说明集气瓶b内已经收集满气体。（2）在实验室里用加热高锰酸钾来制取氧气时，所给仪器中必选的玻璃仪器是_______；（3）在实验室里组装制取气体的装置时，要根据反应物状态、_______和要取气体的性质来选择合适的仪器。18．根据下列实验装置图，回答问题。图中标有a的仪器名称是_____。实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，选用的发生装置是_____（填字母），试管口略向下倾斜的原因_____，反应的化学方程式为_____。实验室用盐酸和锌粒制取氢气，反应的化学方程式为_____。若将B装置改进为C装置，其改进后的优点是_____。若用E装置收集氢气，则气体从_____端进入（填“b”或“c”）。若要除去氢气中混有的氯化氢，则D装置中可放入的试剂有_____（填字母）。A氢氧化钠溶液B碳酸氢钠溶液如图F，甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前K关闭，将胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡，打开K，观察到乙中_____的现象。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（除铁外其它成分不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：第一次第二次第三次第四次所取合金的质量∕g10102030所加稀硫酸的质量∕g10012080X生成氢气的质量∕g0.20.20.2Y（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=__Y=__。该铜铁合金中铁的质量分数是多少__？所加稀硫酸溶质质量分数为多少______？（结果保留至0.1%）。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、二氧化锰是黑色粉末，不能放于隔板上，则无法与双氧水脱离接触，不能控制反应的发生和停止，故选项错误。B、块状大理石放在带小孔的隔板上，要产生气体时，打开活塞，长颈漏斗内的稀盐酸进入试管内与大理石接触产生气体；关闭活塞，产生的气体无法排出，内外产生压强差，大部分盐酸又被压到长颈漏斗内，二者分离，反应停止；该装置能够使反应随时发生或停止，故选项正确。C、碳酸钙粉末是一种粉末状物质，不能放于隔板上，则无法与稀盐酸脱离接触，不能控制反应的发生和停止，故选项错误。D、氯酸钾和二氧化锰均为固体，且反应需要进行加热，不能用图中装置制取，故选项错误。故选：B。2、C【解析】

（1）试管中加热高锰酸钾，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水流入试管底部，引起试管炸裂；

（2）铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中要预先放入少量水，防止生成的高温熔融物炸裂瓶底；

（3）先将导管移出水槽再停止加热，它们的目的都是为了防止水倒流入试管，引起试管破裂。故选：C。3、B【解析】

A、相对原子质量的标准变了，则氧原子的相对原子质量发生了改变，不符合题意；B、不论相对原子质量的标准变否，一个碳-12原子的实际质量不会改变，符合题意；C、相对原子质量的标准变了，原子的相对原子质量发生了改变，则硫酸的相对分子质量改变，符合题意；D、根据原子的相对原子质量概念，一个碳12原子的相对原子质量为24，说明相对原子质量的标准变为一个碳12原子的实际质量（kg）×，不符合题意。故选B。4、D【解析】

A、NH4NO3、NaOH粉末溶于水分别吸热、放热，使温度升高降低、升高，可以鉴别，故选项依据实验目的所设计的实验操作正确；B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项依据实验目的所设计的实验操作正确；C、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项依据实验目的所设计的实验操作正确；D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项依据实验目的所设计的实验操作错误。故选D。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。5、B【解析】

A、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤为：计算（计算所需的氯化钠和水的质量）→称量（所需的氯化钠）→量取（所需的水）→溶解，故顺序为：③②④⑤①，不符合题意；B、托盘天平相当于一个等臂杠杆，称量时如果发现指针偏向右边，说明氯化钠的质量不够，应向左边继续添加氯化钠，符合题意；C、配制该溶液需要称取100g×5%=5g氯化钠，量取100g-5g=95g，也就是95mL水，不符合题意；D、操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率，说法正确，不符合题意。故选B。6、A【解析】

A．氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7；氯化钠溶液显中性，pH等于7；盐酸显酸性，pH小于7；pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，数轴表示正确，故选项正确。B．氧气的密度比空气大，故选项错误。C．地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，数轴表示不正确，故选项错误。D．空气中，氮气约占其体积分数的78%，氧气约占21%，二氧化碳约占0.03%，稀有气体约占0.94%，故选项错误。故选A。7、D【解析】

A．室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会鼓起，是因为干冰升华吸热，分子间的间隔变大，故正确；

B．化学变化可以证明分子可以再分，电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，所以可以证明分子是可分的，故正确；

C．一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳则不可燃，说明分子构成不同化学性质不同，故正确；

D．催化剂的质量和化学性质在化学反应前后保持不变，物理性质可能改变，故错误。

故选：D【点睛】催化剂在反应过程中“一变二不变”，即改变反应的速率，自身的质量和化学性质不变。8、A【解析】如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应，说明甲的活动性在氢之前，乙的活动性在氢之后，如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化，说明乙的活动性比银强，丙的活动性比银弱，所以甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是甲＞乙＞丙。故选A。点睛：根据金属活动性顺序，金属与氧气，酸和盐溶液的反应可以判断金属的活动性。9、B【解析】

A、丁物质在t1和t3时刻的质量都是5g，所以b=5g，丁物质可能是该反应的催化剂，由2SO2+O22SO3可知，一定是催化剂V2O5，故A正确；B、甲物质的质量减少，乙物质的质量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从t1到t2时刻，甲物质减少了40，乙物质增加了50，根据质量守恒定律可知，丙物质减少了50-40=10，从t１到t3时刻，甲物质减少了60，所以丙物质应该减少，d=80-15=65，故B错误；C、甲物质的质量减少，乙物质的质量增大，所以乙是三氧化硫，甲、丙是二氧化硫和氧气，从t1到t2时刻，甲物质减少了40，乙物质增加了50，根据质量守恒定律可知，丙物质减少了50-40=10，由2SO2+O22SO3可知，二氧化硫和氧气的质量比是128:32=4：1，所以丙物质是O2，故C正确；D、根据B选项分析可知，d=65，根据质量守恒定律可知，c=100+5+80+5-40-65-5=80，t3时，生成乙的质量=80g-5g=75g，故D正确。故选B。【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。10、D【解析】

A、由卟啉铁的化学式可知，卟啉铁是由碳、氢、氯、铁、氮、氧六种元素组成的，故A不正确；B、“缺铁性贫血”中的“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关，故B不正确；C、人体补铁的方法很多，不只是服用卟啉铁，如使用铁锅等，故C不正确；D、1个卟啉铁分子中含有34个碳原子，故D正确。故选D。11、B【解析】

学校食堂、盥洗室、厕所等场所都要节约用水，需要张贴节约用水的标志。A是有毒品的标志，此选项不符合题意；B是节约用水标志，此选项符合题意；C是禁止烟火标志，此选项不符合题意；D是塑料包装制品回收标志，此选项不符合题意。故选B。12、C【解析】

根据水是溶剂；水的组成分析；硬水和软水的区分分析。【详解】A、水是良好的溶剂，说法正确；故不符合题意；B、因为蒸馏水缺少矿物质，长期饮用蒸馏水不利于健康，说法正确；故不符合题意；C、电解水时H2与O2质量比约为1：8，说法错误；故符合题意；D、能用肥皂水区分软水和硬水，说法正确；故不符合题意；故选C【点睛】本题主要考查物质的基本性质，体现化学学科考查以教材为根本的原则，符合中考方向，要求在学习过程中要熟练掌握基础知识。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、黑色的铜丝变红2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，除去氧化铜硫酸铜甲【解析】

（1）铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，观察到的实验现象是：黑色的铜丝变红，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，乙方案中稀硫酸的作用是除去氧化铜，反应后烧杯内溶液的溶质有硫酸，一定还有硫酸铜；（3）由于一氧化碳和氧化铜反应时把氧化铜转化成了金属铜，而稀硫酸和氧化铜反应时生成了可溶性的铜盐，所以理论上，方案甲最终所得铜的质量较大14、Cu2+HNO3C2H5OH【解析】

（1）硫酸铜在水里能解离出阳离子铜离子和阴离子硫酸根离子，铜离子带两个单位正电荷，故硫酸铜溶液中的阳离子为Cu2+；（2）硝酸的化学式为HNO3；（3）碘酒是单质碘溶于酒精得到的溶液，故溶剂为酒精，化学式为C2H5OH。15、不可再生聚变【解析】

天然气属于不可再生能源，其主要成分燃烧的化学反应方程式。太阳能来源于太阳内部发生的核聚变反应。考点：化学能源16、三氧化二铊Tl2O+H22Tl+H2O溶液变黄，产生白色沉淀AC【解析】

（1）根据由两种元素组成的化合物的读法，读作“某化某”，还要读出原子的数目，所以Tl2O3读作三氧化二铊，故填三氧化二铊。（2）在加热条件下，氧化亚铊（Tl2O）与氢气反应生成铊和水，故反应的化学方程式写为Tl2O+H22Tl+H2O。（3）硫酸亚铊溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化亚铊和硫酸钡白色沉淀，观察到的现象是溶液变黄，产生白色沉淀，故填溶液变黄，产生白色沉淀。（4）A由Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为Fe>Tl>（H）>Cu可知，金属Tl能与酸反应生成氢气，则将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出，选项正确；B由Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为:Fe>Tl>（H）>Cu可知，将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面没有附着一层其他固体，选项错误；C由Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为:Fe>Tl>（H）>Cu可知，锌的活动性强于铊，所以把锌伸入TlCl溶液中，可发生如下反应：Zn+2TlCl==2Tl+ZnCl2，选项正确，故填AC。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、73c有气泡从瓶口向外冒出b、e、n反应条件【解析】

（1）①设制取4.4g二氧化碳，需要氯化氢的质量为x。解得x=7.3g需要10%的稀盐酸的质量为：7.3g÷10%=73g。故答案为：73；②实验室制取二氧化碳需要装置锥形瓶、集气瓶、长颈漏斗、双孔胶塞、直角玻璃管、毛玻璃片。故答案为：c；③使用排水法收集得到的气体，若观察到瓶口有气泡冒出，则证明气体已集满。故答案为：有气泡从瓶口向外冒出；（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气，需要用到酒精灯、试管、铁架台、导管、水槽、集气瓶、毛玻璃片。则结合图中的仪器，所必需选用的玻璃仪器为b、e、n。故答案为：b、e、n；（3）选择制备气体的发生装置和收集装置时，应该考虑反应条件、反应物的状态、生成气体的密度、生成气体的溶解性等因素。故答案为：反应条件。18、长颈漏斗A防止冷凝水倒流使试管炸裂2KClO32KCl+3O2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可以随时控制反应的发生和停止cA瓶内水下的玻璃管口有气