2021年江苏省连云港市赣榆高级中学高一化学期末试题含解析

2021年江苏省连云港市赣榆高级中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是A.Na与O2

B.Na2O2与CO2

C.C与O2

D.NaOH与CO2参考答案：BA.Na与O2不加热生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故错误；B.Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应条件和用量对生成物没有影响，故正确；C.C与O2可以生成一氧化碳或二氧化碳，故错误；D.NaOH与CO2可以生成碳酸钠或碳酸氢钠，故错误，故选B。2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1molO2含有NA个原子B.常温常压下，28gCO含有分子数为NAC.在25℃和101kPa时，22.4LCO2含的分子数为NAD.物质的量浓度为0.2mol/LAlCl3溶液，含有Cl－的数目为0.6NA参考答案：B【分析】根据与物质的量相关的计算公式分析解答。【详解】A项：1molO2含有NA个O2分子、2NA个O原子。A项错误；B项：28gCO即1molCO，含有CO分子数为NA。气体质量与状况无关。B项正确；C项：标准状况（0℃、101kPa）时，1mol任何气体的体积约22.4L。25℃和101kPa是通常状况，22.4LCO2小于1mol、分子数小于NA。C项错误；D项：未知AlCl3溶液的体积，不能求出AlCl3物质的量，也就不能求Cl－的数目。D项错误。本题选B。3.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是A、Na2CO3溶液

B、稀盐酸

C、NaOH溶液

D、硫酸

参考答案：B略4.由于化学反应而能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色的物质是（）A．甲烷

B．苯C．聚乙烯

D．乙烯参考答案：D解：乙烯既能通过与溴发生加成反应而使溴水褪色，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色．苯、聚乙烯、甲烷既不能与溴水反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．故选D．5.下列化学反应，能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是()A.稀硝酸和碳酸钡的反应

B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C.石灰石和盐酸的反应

D.盐酸和NaHCO3溶液的反应参考答案：B试题分析：可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O，则A、碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，A错误；B、反应生成硝酸钾、水、二氧化碳，碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐，则能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，B正确；C、石灰石不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，C错误；D、盐酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，D错误，答案选B。6.下列说法中错误的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．离子化合物中可能含有共价键参考答案：A略7.丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体的数目为(

)A.2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略8.为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配置FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的A.铜粉

B.铁粉

C.锌粉

D.Fe2(SO4)3

参考答案：B略9.下列元素周期表的区域中，含有较多用于制造半导体材料元素的是

A.金属元素和非金属元素分界线附近

B.副族元素C.左下方区域的金属元素

D.右上方区域的非金属元素参考答案：A略10.甲和乙两同学在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。关于该实验的有关说法错误的是实验者反应物起始温度t1℃终了温度t2℃中和热/kJ·mol-1甲1.0mol/LHCl溶液50mI1.1mol/LNaOH溶液50mL18.0℃25.8℃△H1乙1.0mol/LHCl溶液50mI1.1mol/LNaOH溶液50mL18.0℃25.3℃△H2A.两组实验中碱均过量，其目的是为了让酸反应完全B.中和热测定实验成功的关键是减少实验过程中热量的损失C.正常情况下，甲同学实验的中和反应起始速率高于乙同学D.两组实验的离子方程式均为H++OH-=H2O参考答案：D11.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A．a>b>c>d

B．b>c>d>aC．d>a>b>c

D．a>b>d>c参考答案：C解析：装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金属易失去电子形成离子，故a极金属比b极金属活泼；装置二没有形成原电池，可知b比c活泼，且c位于金属活动性顺序表中氢的后面；装置三和四均形成原电池，易知d比c活泼，d比a活泼。因此四种金属的活动性顺序为d>a>b>c，故选C。12.造地球卫星用的一种高能电池——银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn＋2OH-－2e-=ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-，据此判断氧化银是A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化参考答案：B【详解】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原。故选B。【点睛】原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。13.常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是A.氢氧化钠溶液

B.浓硫酸

C.浓盐酸

D.稀硝酸参考答案：B【详解】A.氢氧化钠溶液能和铝反应，不能用铝制容器盛放，故A错误；B.铝在浓硫酸中发生钝化现象，故铝制容器可以盛放浓硫酸，故B正确；C.浓盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制容器盛放，故C错误；D.稀硝酸具有强氧化性，能和铝反应生成一氧化氮气体，不能用铝制容器盛放，故D错误。故选B。14.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

（

）A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B.硫酸的摩尔质量是98克C.在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD.在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L参考答案：D略15.一定量的过氧化氢恰好与硫酸酸化的高锰酸钾溶液反应，生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子（18O），当反应完成后，含有示踪原子的物质是

A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．氧气

D．水参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

①

；②

；

③

；④

；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有

。（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择仪器

（填序号）进行操作A，再选装置进行

操作。进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：

(填序号)。①常温下为液态

②I2在其中溶解程度大

③与水互溶程度小

④密度要比水大（4）学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol?L－1的稀硫酸100mL。①所需仪器除烧杯、量筒、玻棒外还需____________、__________。②所取浓硫酸的体积为____________mL。③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是

A．移液时洗涤烧杯2～3次，将洗涤液倒入容量瓶中B．定容时俯视

C．定容时仰视D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线参考答案：（1）①

蒸馏烧瓶

②冷凝管

③

分液漏斗

④

容量瓶

（2）

③④

（3）

Ⅱ

、

蒸馏

、

①②③

（4）①

100mL容量瓶

、

胶头滴管

②

2.7mL

③

B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。参考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相应元素核电荷数3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

4718.(5分)生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。参考答案：面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极小、总表面积巨大的有机物，与空气充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸。

19.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧⑨

（1）④、⑤的简