高考化平衡综合练习题

PAGEPAGE6化学平衡练习1.反应2A（g）+B（g）2C（g）；△H>0。下列反应有利于生成C的是：A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压2.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大3下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S)（正反应为放热反应）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A加入催化剂B增大Y的浓度C降低温度D增大体系压强4对可逆反应A(g)+B(g)===C(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是5.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低6、在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是（)A、m+n＞pB、平衡向逆反应方向移动C、A的转化率降低D、C的体积分数增加7、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是A、升高温度，同时加压。B、降低温度，同时减压C、增大反应物浓度，同时使用催化剂；D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度8、反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡时，下列各种情况中，不能使平衡发生移动的是()A．移走一部分NH4HS固体B、其他条件不变时，通SO2气体C．容器体积不变时，充入氦气D．保持压强不变时，充入氦气9．某温度下，反应2A(g)B(g)；△H＜0，在密闭容器中达到平衡，此时c(A)／c(B)=a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A)／c(B)=b，下列叙述正确的是()A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＞bB．保持温度、压强不变，充人惰性气体，则有a=bC．若其他条件不变，升高温度，则有a＞bD．若a=b，容器中一定使用了催化剂10、有一化学平衡mA(g)+nB(g)===PC(g)+qD(g),右图表示的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是A正反应是吸热反应，（m+n）＞（p+q）B正反应是吸热反应，（m+n）＜（p+q）C正反应是放热反应，（m+n）＞（p+q）D正反应是放热反应，（m+n）＜（p+q）11．在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)+C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（）A．正反应是吸热反应，且A不是气态B．正反应是放热反应，且A气态C．其他条件不变，加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动无影响12、可逆反应2A+B===2C（g）正反应为放热反应，随温度变化气体平衡相对分子质量如图所示。则下列叙述正确的是A、A和B可能都是固体B、A和B一定都是固体C、若B为固体则A一定为气体D、A和B可能都是气体16．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是 （）A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:2D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ17．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是 （） A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量18．可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是①单位时问内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤19．对于可逆反应2A2(g)+B2(g)2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是 （） A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强20．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ(ｇ)＋Ｙ(ｇ)Ｚ(ｇ)＋Ｗ(ｓ)；ΔＨ＞0下列叙述正确的是 A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大21．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）＋bN（g）cW(g)，达平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol·L－1。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是 （） A．反应速率增大 B．平衡向右移动 C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低22．在恒温恒压的密闭容器中，充入4LX和3LY的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）达到平衡时测得X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是 （） A．8 B．6 C．5 D．323．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图2的说法中正确的是 （）C%T2P2图1C%T2P2图1时间0t1t2t3T1P1T1P2图2ⅡyT℃p4p3 B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数 C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量24.在一定温度下将CO(g)和H2O(g)各1mol放在密闭容器中反应CO+H2OCO2+H2达平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4molH2O(g)，达到新平衡后CO2的物质的量是（C）A．0.6mol B．1mol C．在0.6~1mol之间 D．大于1mol25.下列事实能用勒沙特列原理来解释的是（）A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深B．加入催化剂有利于氨氧化的反应C．高压有利于合成NH3的反应D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应26.下列化学反应的混乱度（△S）增大的是（）A.S（s）＋3C（s）＋2KNO3（s）＝N2(g)＋3CO2(g)＋K2S（s）B.2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)C.2CO(g)＝C（s）＋CO2(g)D.2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)27.图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（s）＋G（g）2R（g）（正反应是吸热反应），y轴表示的是（）A、平衡时，混合气中R的百分含量B、G的转化率C、平衡时，混合气中G的百分含量D、L的转化率28.在一定温度下，可逆反应：ClF(g)＋F2(g)ClF3△H<0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（）（A）温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大（B）温度不变，增大体积，ClF3的产率提高（C）升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动（D）降低温度，体积不变，F2的转化率提高29.对反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO2)/c(N2O4)的比值增大，应采取的措施是（）A．体积不变，增加NO2的物质的量B．体积不变，增加N2O4的物质的量C．使体积增大到原来的2倍D．充入N2，保持压强不变30.在容积固定的2L密闭容器中充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)并达平衡。以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如下图，则图中阴影部分的面积表示（）A．X的浓度的减少 B．Y的物质的量的减少C．Z的浓度的增加D．X的物质的量的减少20．在密闭容器中进行可逆反应：CO(气)＋NO2(气)CO2(气)＋NO(气)＋热量，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：(1)增大容器的体积，平衡，反应混合物的颜色。(2)通人CO2气体，平衡，反应混合物的颜色。(3)加入催化剂，平衡。21、在一定条件下，反应A(气)＋B(气)C(气)＋Q达到平衡后，根据下列图象判断A．B．C．D．E．(1)升温，达到新的平衡的是()(2)降压，达到新的平衡的是()(3)减少C的量，移向新平衡的是()(4)增加A的量，移向新平衡的是()(5)使用催化剂，达到平衡的是()22、CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4C1一[CuCl4]2-+4H2O蓝色黄色现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法⑴⑵。31.反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（） A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s32.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）＋CO(g)Fe（s）＋CO2(g)△H＞0，其平衡常数可表达为K＝，已知1100℃时，K＝0.263。(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值，平衡常数K值（本小题空格均备选：“增大”、“减小”或“不变”）。（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速度是v正v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是。33．在密闭容器里，通入xmolH2和ymolＩ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)（1）升高温度； （2）充入更多的H2； （3）扩大容器的体积；（4）容器容积不变，通入氖气。34.有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。则（填>、=、<；左、右；增大、减小、不变）。⑴达到平衡所需要的时间：t(A)t(B)，SO2的转化率：a(A)a(B) ⑵起始时两容器中的反应速率：v(A)v(B)，反应过程中的反应速率：v(A)v(B)。 ⑶达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。A中的化学平衡向反应方向移动，B中的化学反应速率。 ⑷达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的质量分数，B容器中SO2的质量分数。35．在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol·L－１,请填写下列空白：（1）x值等于________________；（2）A的转化率为________；（3）生成D的反应速率为____________；（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________(增大、减小、不变)（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入物质mol。36.A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2N2O4；△H<0)(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_____VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将________(填变大、变小、不变)。(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将_________(填增大或减小、不变)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________(填：变大、变小、不变)。(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。(4)若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________。37.在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）＋2Y（气）3Z（气），已知加入1molX和3molY。达到平衡后，生成amolZ。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为mol。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molX和8molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Zmol。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入molY，molZ，才能使平衡时Z为0.9amol。38．在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：2M2M(g)+3N(s)2P(g)A(g)+4B(g)2C(g)+D(g)(1)达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为mol。(2)若要使右室反应开始时V正>V逆，x的取值范围。(3)若要使右室反应开始时V正<V逆，x的取值范围。39.（Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：（1）可根据现象来判断甲、乙都已达到平衡。（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是。（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为mol，乙中C的转化率50％（填：＞、＜、＝），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度处（填下列序号：①＜6②＞6③＝6）（4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于。（Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：（1）甲、乙中C的物质的量是（填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙”）；（2）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为；（3）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是。三、计算题：40．在557℃时密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)H