高考化一轮课时检测(38)晶体结构与性质

PAGE2PAGE3课时跟踪检测(三十八)晶体结构与性质1．(2013·上海高考)下列变化需克服相同类型作用力的是()A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化2．下表列出了有关晶体的说明，有错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰氖二氧化硅组成晶体粒子名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的结合力离子键范德华力范德华力范德华力3．铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是()A．将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同B．α­Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C．若δ­Fe晶胞边长为acm，α­Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3∶a3D．δ­Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个4．根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是()A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE5．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/℃801714190－70沸点/℃1413141218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是()A．①② B．②③C．①②④ D．②④6．(2014·扬州中学模拟)(1)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等。①第一电离能：As________Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。②二氧化硒分子的空间构型为________。③砷化铝晶体结构与硅相似，在砷化铝晶体中，每个Al原子与________个As原子相连。(2)镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。试回答下列问题①在周期表中Ca处于周期表________区。②铜原子的基态核外电子排布式为：________。③已知镧镍合金LaNin的晶胞结构如图，则LaNin中n＝________(3)中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆盖在C60表面上，形成M32C60。非常适于实际应用。如Ca32CA．钙的电负性比锶的大B．C60中碳原子杂化方式为sp2C．Ca32C60储氢是与H27．有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧碳原子相当于形成三个键，故为sp2杂化，正确；C项，由题意知，H2是吸附在C60表面，而非加成，错误。答案：(1)①＞②V形③4(2)①s②[Ar]3d104s1③5(3)AB7．解析：由题意可知A、B、C分别为H、F、N，故推出F是S，由题意推出E是Cu，由晶胞的结构用均摊法计算出一个晶胞中含有8个F－，同时含有4个D离子，故可判断D是第四周期＋2价的金属元素，故D是钙元素。NH3极易溶于水的原因是能与水分子间形成氢键，根据氢键的表示方法可知(b)是合理的；根据密度＝m/V进行计算，应注意一个晶胞中含有4个CaF2。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2)sp3平面正三角形(3)与水分子间形成氢键(b)一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子(4)CaF2eq\f(4×78g·mol－1,ag·cm－3×6.02×1023mol－1)8．解析：(1)Cu为29，价电子排布为3d104s1，失去电子时，先失去4s上的电子。(2)As为ⅤA族，Se为ⅥA族，Br为ⅦA族，ⅤA族的价电子中p轨道中的电子为半满状态，电离能较大，比同周期ⅥA族的元素大，但是小于ⅦA族元素。(3)B最外层有3个电子，可以与三个O形成共价键，由于其有空轨道，O上有孤对电子，可以通过配位键结合一个—OH，B上无孤对电子，为sp3杂化。(4)①SiC中Si和C的位置是等价的，以图中面心的C原子分析，与它距离最近的C共有12个，以此碳为中心，共有三个相互垂直的面，距离最近的碳为面对角线长度的一半。②SiO2为原子晶体，熔点高。干冰和冰均为分子晶体，但是冰中有氢键，所以熔点冰比干冰高。答案：(1)3d10(2)Br＞As＞Se(3)①sp3②或(4)①12②b＜c＜a9．解析：(1)①Ti为22号，价电子排布为3d24s2，Ti失去4s上面的两个电子生成Ti2＋，则Ti2＋基态电子排布式为[Ar]3d2。②BHeq\o\al(－,4)中，B可以提供3个电子，整个离子得一个电子，而4个H差4个电子，故B中无孤对电子，为sp3杂化，BHeq\o\al(－,4)为正四面体。(2)NH3分子中N有一对孤对电子，为sp3杂化；NH3分子间可以形成氢键，故沸点比PH3高；[Cu(NH3)4]2＋离子中，NH3为配体，N原子提供孤对电子，为配位原子；CN－与N2互为等电子体，故与N2的电子式相似，即C与N为叁键，之间存在三对共用电子对。(3)①根据相似相溶原理，苯和CS2均为非极性分子，则C60也为非极性分子。②从C60的分子结构看，每个碳形成两个单键，一个双键，而单键为σ键，双键中有一个也为σ键，但单键或双键均被重复数了2次，故60个碳原子形成的σ键共有：60×3×1/2＝90。(4)由晶胞图知，含Mg为8×eq\f(1,8)＋1＝2，含H为4×eq\f(1,4)＋2＝4，则一个晶胞中含有2个MgH2，V＝eq\f(m,ρ)＝eq\f(\f(26,NA),a)×2＝eq\f(52,a·NA)。答案：(1)①1s22s22p63s23p63d2或[Ar]3d2②正四面体(2)abcd(3)①非极性②90×6.02×1023(或90mol)(4)eq\f(52,a·NA)10．解析：(1)铬为24号，它的价电子为半满的稳定结构。(2)SCN－与N2互为等电子体，其结构相似，所以也为直线型。(3)a项，S形成两个键，且含有两对孤对电子，所以S为sp3杂化，正确；b项，等电子体的原子数相等，价电子数相等，CO与CN－互为等电子体，正确；c项，硼酸为弱酸，错；d项，中心离子Fe周围的配体为CN－，配位数为6，错。(4)单键为σ键，双键中有一个为σ键，叁键中也有一个为σ键，1mol双氰胺中共含有9molσ键。(5)Na＋的半径比K＋小，故Na2S的晶