高考化08影响化平衡的条件复习教案

2019-2020年高考化学08影响化学平衡的条件复习教案从容说课化学平衡的影响条件及其规律在本章的知识中起到了承上启下的作用，在学习了影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上再来学习本节内容，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。正是利用这种优势，教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动。如向提高反应物转化率的方向移动，由此表明学习本节的实际意义。教学中利用好演示实验，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并要求学生运用浓度对化学反应速率的影响。以及化学平衡常数不随浓度改变等知识展开讨论，说明改变浓度为什么会使化学平衡发生移动。同样的方法也适用于压强、温度对化学平衡影响的教学。教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，以对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。除此之外，组织好教材节末的讨论题，引导学生了解课后资料及阅读材料的相关知识，都会使学生对本节的教学重点的理解、掌握起到推动和辅助作用。●教学目标1.使学生理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响。2.使学生理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理判断平衡移动方向。3.使学生学会利用速率~时间图来表示平衡移动过程，培养学生识图、析图能力。●教学重点浓度、压强、温度对化学平衡的影响●教学难点1.平衡移动原理的应用2.平衡移动过程的速率～时间图●课时安排三课时●教学方法1.通过演示实验，启发学生总结、归纳出浓度、温度等条件对化学平衡的影响。2.通过对平衡常数及外界条件对速率的影响理论的复习，从理论上使学生认识平衡移动规律。3.通过典型例题和练习，使学生进一步理解并掌握勒沙特列原理。●教具准备1mol·L-1的FeCl3溶液、1mol·L-1的KSCN溶液、2mol·L-1的NaOH溶液、蒸馏水、冰水、热水、NO2气体、大试管（1支）、小试管（3支）、烧杯（2只）、烧瓶（2个）、带夹导管。第一课时（复习引入新课）［师］可逆反应进行的最终结果是什么？［生］达到平衡状态。［师］化学平衡状态有哪些特点？［生］1.同种物质的正反应速率等于逆反应速率；2.各组分的浓度保持不变；3.动态平衡。［设问］可逆反应达平衡后，若外界条件的改变引起正、逆反应速率不相等，那么此平衡状态还能维持下去吗？［生］不能。［师］对。此时原平衡将被破坏，反应继续进行下去，直至再达平衡。这种旧的化学平衡被破坏，新的化学平衡建立的过程，叫做化学平衡的移动。我们学习化学平衡，就是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动。这节课我们就学习影响化学平衡的条件。［板书］第三节影响化学平衡的条件一、浓度对化学平衡的影响［师］反应浓度改变能引起速率改变，那么能否引起平衡移动呢？下面先通过实验来说明这个问题。［演示实验］浓度对化学平衡的影响。（第一步）教师先举起盛FeCl3溶液和KSCN溶液的试剂瓶，让学生说出它们的颜色。［生］FeCl3溶液呈黄色，KSCN溶液无色。（第二步）在一支大试管中，滴入FeCl3溶液和KSCN溶液各5滴，问学生看到了什么现象？c.只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡条件下的速率一定小于原平衡状态。［师］下面我们根据浓度对平衡的影响规律，做一道练习题。［投影］练习1.可逆反应H2O（g）+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度（答案：①平衡正向移动，CO浓度增大②平衡不移动，CO浓度不变③平衡逆向移动，CO浓度减小）［问］加入更多的碳为什么平衡不移动？［生］因为增加碳的用量并不能改变其浓度，不能改变反应速率。［师］对，增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以v正仍等于v逆平衡不移动。以上我们讨论了改变反应物浓度时，平衡移动的方向问题，那么改变反应物浓度时，各反应物转化率有何变化呢？有兴趣的同学可在课后做下面的练习题，从中总结规律。［投影］练习2.500℃时，在密闭容器中进行下列反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，起始只放入CO和水蒸气，其浓度均为4mol·L-1，平衡时，CO和水蒸气浓度均为1mol·L-1，达平衡后将水蒸气浓度增至3mol·L-1，求两次平衡状态下CO和H2O(g)的转化率。（提示：温度不变平衡常数不变）答案：原平衡时CO转化率75%，H2O蒸气转化率75%；平衡移动后CO转化率86.75%，H2O蒸气转化率57.83%。结论：增大一种反应物的浓度，会提高另一种反应物的转化率，而本身转化率降低。［布置作业］预习压强、温度对化学平衡的影响。●板书设计第三节影响化学平衡的条件一、浓度对化学平衡的影响FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KClFe3++3SCN-Fe(SCN)31.规律：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都使化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，都使化学平衡向逆反应方向移动。2.浓度改变速率改变3.速率～时间图●教学说明本节教材在本章中起着承上启下的作用，学好本节的知识，不仅有利于学生更好地掌握前两节所学知识，也为下一章的学习打好了基础。而浓度对化学平衡的影响，又是本节的重点，学生若能真正理解浓度对化学平衡的影响则压强对化学平衡的影响将无师自通。因此，这节课我在利用演示实验得出结论之后，又把课本上要求学生课后讨论的内容放在课堂上和学生共同讨论，不仅复习了旧知识，也使学生对浓度引起平衡移动的规律加深了理解。平衡移动的有关图象题，是本章的常见题型，也是一类重要题型。因此在本节的教学中我从浓度变化时引起正、逆反应速率的变化引导学生画出平衡移动过程的速率~时间图，并分析图象的特点和规律，培养学生的析图能力，为以后解答图象题打下基础。增大反应物浓度时，反应物转化率的改变规律，教材不要求学生掌握，因此，我把它通过课后练习的形式使基础好的学生课后讨论，以提高其分析问题的能力。［参考练习］1.在密闭容器中充入4molHI，在一定温度下2HI(g)H2(g)+I(g)达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的是（）A.4molB.3.4molC.2.8molD.1.2mol答案：A2.将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：△Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)△2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)经10min后，反应达到平衡，此时c(CO3)=0.4mol·L-1,c(SO2)=0.1mol·L-1。则下列叙述不正确的是（）SO3的分解率为20%10分钟内(O2)=0.005mol·L-1·min-1C.容器内气体的密度为40g·L-1D.加压，容器内固体的质量不变答案：D3.下列平衡体系，改变条件，平衡怎样移动？①C(s)+CO2(g)2CO(g)将炭粉碎。②3NO2+H2O2HNO3+NO通入O2。③NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-

加入NH4Cl晶体。答案：①不移动②正向移动③逆向移动4.已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，常温下，在一个体积为50毫升的针筒里吸入40毫升氯气后，再吸入10毫升水。写出针筒中