高考化一轮复习4.3硫及其重要化合物课时同步练习

硫及其重要化合物一、选择题1．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是()A．检验试液中的SOeq\o\al(2－,4)：试液eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))无沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2))白色沉淀B．检验试液中的SOeq\o\al(2－,4)：试液eq\o(→,\s\up7(足量稀盐酸))无沉淀eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))白色沉淀C．检验试液中的I－：试液eq\o(→,\s\up7(H2O2))深黄色溶液eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液))深黄色溶液D．检验试液中的COeq\o\al(2－,3)：试液eq\o(→,\s\up7(足量BaCl2))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(足量稀盐酸))沉淀溶解答案B2．一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A．加入Cu的质量为6.4gB．加入的浓H2SO4中含溶质0.2molC．加入Cu的质量大于6.4gD．加入浓H2SO4中含溶质多于0.2mol答案B3．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去答案D4．常温下，某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3，他的下列实验设计不能达到目的的是()选项实验设计实验结果A将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的pH前者的pH小于后者的B测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH前者的pH小于后者的C将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液品红溶液不褪色D将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊答案A5．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A．检验溶液是否含有SOeq\o\al(2－,4)时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化D．定性检验SOeq\o\al(2－,3)，将BaCl2溶液用HNO3酸化答案A6．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③ B．②③④C．除①以外 D．全部答案C7．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体答案D8．下列说法正确的是()A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C．硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸解析SO2溶于水生成的亚硫酸是弱酸，A错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下能反应，B错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C错误。答案D9．将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且SO2过量时沉淀不溶解的是()①Ba(OH)2溶液②Ba(NO3)2溶液③BaCl2溶液④Ba(ClO)2溶液(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是________________________________________________________________。(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为______________，观察到装置C中发生的现象是______________________。(3)装置D和F的作用是___________________________________________。(4)关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_________________________________________。(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：eq\x(\a\al(葡萄酒样品,100.00mL))eq\o(→,\s\up7(盐酸),\s\do5(蒸馏))eq\x(馏分)eq\o(→,\s\up7(一定条件，淀粉溶液),\s\do5(用0.01000mol·L－1,标准I2溶液滴定))溶液出现蓝色且30s内不褪色(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00mL，实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L－1。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(6)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化_______________________________________________________________。解析(1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。(2)装置A中生成SO2，装置B中FeCl3溶液与SO2发生反应，Fe3＋被还原为Fe2＋，SO2被氧化为SOeq\o\al(2－,4)，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式。装置C中发生反应：H2O＋SO2＋Na2S=H2S＋Na2SO3、SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，现象是有淡黄色沉淀生成。(3)装置D和F的作用是吸收SO2，防止污染空气。(4)装置E中Na2SO3与SO2反应生成Na2S2O5。(5)根据反应SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI进行计算，则样品中抗氧化剂的残留量为eq\f(0.01000mol·L－1×0.02000L×64g·mol－1,0.10000L)＝0.128g·L－1。若盛标准液的滴定管未润洗，则消耗标准液的体积偏高，测定结果偏高。(6)若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则生成Na2SO4，可以利用稀盐酸和BaCl2溶液检验SOeq\o\al(2－,4)。答案(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)(2)2F