【高中化学】氧化还原反应 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章

物质及其变化

第三节

氧化还原反应第1课时

学习目标（1）通过归纳总结，认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。(重点）（2）从微观上认识氧化还原反应的本质，形成认识化学反应的微观视角。（重难点）（3）通过归纳总结，利用氧化还原反应对常见的反应进行分类和分析说明，发展变化观念的学科核心素养。铁在氧气中燃烧3Fe+2O2==Fe3O4点燃碳在氧气中燃烧C+O2==CO2点燃课前引入氢气还原氧化铜H2+CuO==Cu+H2O△自主预习3mins阅读课本p20-22的内容，完成下列问题和p20的思考与讨论：1.标出下列画线元素的化合价。Fe

O2

CO2

SO42-H2O22.单质中元素的化合价有什么规律？3.化合物中，金属元素、非金属元素的化合价有什么特点？化学反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化合反应分解反应置换反应复分解反应根据是否有离子参加离子反应非离子反应根据物质得失氧氧化还原反应非氧化还原反应

按上述的分类标准:Fe2O3+3CO=2Fe+

3CO2该反应是否属于四种基本反应类型？△一、化学反应分类1.得氧失氧的角度2CuO+C==2Cu+CO2↑氧化反应：得到氧的反应是氧化反应，给出氧的物质是氧化剂还原反应：失去氧的反应是还原反应，得到氧的物质是还原剂得到氧失去氧被氧化得到氧被还原失去氧结论1：氧化反应与还原反应是同时进行的结论2：氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反应？还原反应氧化反应二、多角度认识氧化还原反应高温2.化合价升降的角度2CuO+C==2Cu+CO2↑化合价升高化合价降低二、多角度认识氧化还原反应高温化合价下降化合价上升被氧化得到氧被还原失去氧还原反应氧化反应结论3：氧化还原反应是反应过程中有元素化合价升降的化学反应如果按照化合价升降的角度判断，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是否为氧化还原反应？思考：答案：只要有化合价变化即为氧化还原反应，不限于是否有氧的得失。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4化合价上升化合价下降氧化反应还原反应被氧化被还原+20+20结论4：氧化还原反应是反应过程中有元素化合价升降的化学反应，但并非要求所有元素化合价都变化。结论5：氧化还原反应中，升价总量和降价总量相等。结论6：按化合价变化分类，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。2.化合价升降的角度二、多角度认识氧化还原反应是什么导致了化合价的升降？思考：答案：原子最外层电子数目的变化2Na+Cl2

==2NaClH2+Cl2

==2HCl电子得失电子偏移3.电子转移的角度二、多角度认识氧化还原反应得电子化合价下降还原反应被还原失电子化合价上升氧化反应被氧化同时发生最终结论：氧化还原反应的本质是有电子转移的化学反应。3.电子转移的角度二、多角度认识氧化还原反应特征本质化合价升降判断依据电子转移化合价变化记忆口诀：还原剂升失氧——还原剂化合价升高，失电子，发生氧化反应，被氧化氧化剂降得还——氧化剂化合价降低，得电子，发生还原反应，被还原4.总结二、多角度认识氧化还原反应分解反应化合反应C+O2==CO2

CaO+CO2==CaCO3化合反应有单质参加时是氧化还原反应2H2O==2H2↑+O2↑

NH4Cl==NH3

↑+HCl↑分解反应有单质生成时是氧化还原反应点燃通电△Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2AgC+2CuO==2Cu+CO2置换反应△全都是是氧化还原反应Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

复分解反应全不是氧化还原反应置换反应复分解反应氧化还原反应二、氧化还原反应与基本反应类型判断下列反应是否为氧化还原反应：C+O2==CO2CaO+CO2==CaCO32H2O==2H2↑+O2↑NH4Cl==NH3

↑+HCl↑Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2AgC+2CuO==2Cu+CO2Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑