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文档简介
第二节电能转化为化学能-电解【学习目标】1.了解氯碱工业、精炼粗铜及电镀铜的电解原理，能准确书写电极反应式和电解方程式。2.通过电镀铜的过程的分析，培养迁移探究的能力。3.通过精炼粗铜的原理，培养观察、分析、推理、归纳总结的能力。二、电解原理的应用1.电解饱和食盐水
阴极：阳极：总反应：2H++2e-
＝H2↑2Cl--2e-
＝
Cl2↑2H2O+2Cl-=Cl2↑
+
H2↑
+2OH-
通电2H2O+2NaCl=Cl2↑
+
H2↑
+2NaOH通电1.两极现象：阳极：有黄绿色气体产生，使湿润的淀粉－KI试纸变蓝阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红2.电极反应式思考：此装置应用于工业生产中有什么缺点？1、大量的H2和Cl2
混合不安全。2、Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯。思考：该装置如何改进？请阅读教材P15“化学与技术”部分（1）阳离子交换膜的性质：只允许阳离子通过(Cl－、OH－和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。（2）离子交换膜的作用：a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸；b、避免氯气和氢氧化钠反应生成，而影响氢氧化钠的产量。氯碱工业:离子交换膜法制烧碱－+Cl2Cl2Cl—H2Na+H+OH—淡盐水NaOH溶液精制饱和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）离子交换膜
阳极金属钛网阴极碳钢网阳极室阴极室2.电镀铜片锌片氯化锌溶液①电极：阳极——镀层金属阴极——镀件②电镀液：含有镀层金属阳离子的电解质溶液。
溶液中ZnCl2的浓度保持不变3.铜的电解精炼粗铜含杂质(ZnFeNiAgAu等)纯铜阳极：
Zn=Zn2+＋2e-Fe=Fe2+＋2e-
Ni
=Ni2+＋2e-Cu=Cu2+＋2e-
ZnFeNiCuAgAu阴极:
Cu2++2e-=Cu阳极泥CuSO4溶液电解池、电解精炼池、电镀池的比较电解池电解精炼池电镀池定义装置特点将电能转变成化学能的装置。应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置。阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连阳极：镀层金属阴极：镀件电镀液：含有镀层金属阳离子的溶液应用电解原理将不纯的金属提纯的装置
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